江苏省淮安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于能源的说法错误的是（）

A、植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能 B、农村推广建造沼气池，是对生物质能的有效利用 C、天然气的主要成分是甲烷，是一种可再生的清洁能源 D、氢能是绿色能源，在光分解催化剂下可用太阳能分解水制氢气

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2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： ${}_{8}^{10}$ O B、Mg²^＋的结构示意图： C、硫化钠的电子式： D、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

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3. 下列物质属于离子化合物的是（）

A、HCl B、CO₂ C、K₂O D、N₂

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4. 下列每组中的两种互为同素异形体的是（）

A、金刚石与石墨 B、CH₄与CH₃CH₃ C、葡萄糖与蔗糖 D、¹²C与¹³C

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5. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、木炭在氧气中的燃烧反应 B、生石灰与水的反应 C、氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应

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6. 下列关于有机物说法正确的是（）

A、医用消毒酒精的浓度为95% B、淀粉遇碘元素显蓝色 C、糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D、蛋白质水解的最终产物为氨基酸

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7. N₂+3H₂ $⇌_{高温、高压}^{催化剂}$ 2NH₃是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、增加N₂的浓度能加快反应速率 B、降低体系温度能加快反应速率 C、使用催化剂不影响反应速率 D、N₂和H₂能100%转化为NH₃

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8. 下列各物质间的转化在给定条件下能实现的是（）

A、NH₄H CO₃ $\overset{Δ}{\to}$ NH₃ $\to_{催化剂 Δ}^{O_{2}}$ NO B、石油 $\overset{裂解}{\to}$ CH₃CH₃ $\to_{C C l_{4} (1)}^{{Br}_{2}}$ CH₂BrCH₂Br C、稀HNO₃ $\overset{Cu}{\to}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ NO D、油脂 $\to_{Δ}^{NaOH}$ 葡萄糖 $\to_{Δ}^{银氨溶液}$ 银镜

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9. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）

A、K⁺、NH $_{4}^{+}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、OH^- B、Cu²⁺、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- C、Na⁺、Ba²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ 、I^- D、H⁺、Fe²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、ClO^-

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10. 下列有机反应方程式书写正确的是（）

A、乙烯与溴水反应：CH₂=CH₂+Br₂→CH₃CHBr₂ B、苯的硝化反应： +HNO₃ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O C、乙醇的催化氧化：CH₃CH₂OH+3O₂ $\to_{Δ}^{催化剂}$ 2 CO₂+3H₂O D、乙酸与乙醇发生酯化反应：CH₃COOH+HOCH₂CH₃ $\to_{加热}^{催化剂}$ CH₃COOCH₂CH₃

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11. 下列每组两种物质中，都既含离子键又含共价键的是（）

A、SiO₂和CO₂ B、NaOH和CH₄ C、Na₂O₂和NH₄Cl D、NaCl和HCl

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12. 下列有关说法正确的是（）

A、元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的 B、元素周期表共有9个周期和18个族 C、在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料 D、第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱

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13. 下列比较顺序正确的是（）

A、微粒半径：Na⁺＜S^2-＜Cl^- B、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ C、稳定性：HF＞HCl＞HBr D、碱性：Mg（OH）₂＞KOH＞Al（OH）₃

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14. 一定条件下发生反应5Cl₂+12KOH + I₂＝2KIO₃+10KCl +6H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、I₂发生还原反应 B、KOH是氧化剂 C、Cl₂反应时得到电子 D、每消耗1molI₂时，转移5mol电子

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15. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）

A、利用甲装置分离碘酒中的碘和酒精 B、利用乙装置实验室制氨气 C、利用丙装置除去Cl₂中的HCl D、利用丁装置排水法收集NO

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16. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z同主族。下列说法正确的是（）

A、X元素在元素周期表中的第IVA族 B、Z元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂ZO₄ C、X与Y可以形成X₂Y、X₂Y₂两种离子化合物 D、Z、W两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

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17. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，试纸变蓝	集气瓶内的气体为NH₃
B	常温时向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入铜片与铁片后，铜片逐渐溶解而铁片不溶解	金属性：Cu>Fe
C	向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO₄溶液，出现浑浊，分离沉淀后加足量水，沉淀不溶解	蛋白质发生了盐析
D	向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成	该乙醇中一定含有水

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

18. 胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望运用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=+285.8kJ•mol^-1 B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-571.6kJ•mol^-1 C、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） ΔH=-890.3kJ•mol^-1 D、CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH=-890.3kJ•mol^-1

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19. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、铁与Fe（NO₃）₃溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ B、铝与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-= ${AlO}_{2}^{-}$ +H₂↑ C、Cu（OH）₂与稀硝酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O D、醋酸与Na₂CO₃溶液反应：2H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ =CO₂↑+H₂O

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20. 利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

A、该装置将化学能转化为电能 B、电极B为正极 C、电极A的反应式为：2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺ D、当有4.48LNO₂被处理时，转移0.8mol电子

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三、综合题

21. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），流程如图：

(1)、滤渣I的主要成分是（填化学式）。

(2)、浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有（任写一条）。

(3)、还原时，若试剂X为一种单质，则X的化学式为。

(4)、若试剂X选用SO₂ ，写出还原步骤的离子方程式：。

(5)、常见离子形成氢氧化物沉淀的pH见表，则该流程中pH应该调节为（范围）。

pH

Al³⁺

Fe²⁺

开始沉淀

3.0

5.8

完全沉淀

5.0

8.8

(6)、从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

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四、填空题

22. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据转化关系，回答下列问题。

已知：A可用作植物生长调节剂、果实催熟剂。

(1)、丙烯酸中含氧官能团的名称为。

(2)、若C为CH₂BrCH₂Br，反应①的反应类型为。

(3)、反应④的产物聚丙烯酸的结构简式为。

(4)、反应③的化学方程式为。

(5)、丙烯酸（CH₂=CH-COOH）可能发生的反应有___（填序号）。

A、加成反应 B、缩聚反应 C、水解反应 D、氧化反应

(6)、实验室制备丙烯酸乙酯的过程中，为了除去杂质丙烯酸，最佳的处理方法是（填序号）。
a.加乙醇和浓硫酸，加热

b.用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

c.用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

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23. 化学反应速率、限度及能量与生产、生活密切相关。

(1)、氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N₂+3H₂ $⇌_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃。合成氨反应中的能量变化如图所示，该反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。

(2)、小王同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）

1

2

3

4

5

氢气体积（mL）（标准状况）

50

190

414

526

570

①求2~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率。（设溶液体积不变）

②小蒋同学认为在盐酸溶液中滴入少量的CuSO₄溶液可以加快反应的速率，请从电化学的角度给子分析：构成的原电池中负极反应式为；溶液中H⁺移向极（填“正“或“负"）。

(3)、某温度下在4L恒容密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图。

①写出该反应的化学方程式。

②在5min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是。

A．X、Y、Z的浓度相等

B．容器内气体压强保持不变

C．X、Y的反应速率比为3：1

D．生成1molY的同时生成2molZ

③该反应达平衡时，X的转化率为。

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24. 氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。

(1)、将Na₂SO₃溶液逐滴加入到CuCl₂溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是（填化学式）。

(2)、为测定制得CuCl样品的纯度，进行下列实验：
a.称取0.5000g样品，放入盛有20mL过量FeCl₃溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；

b.待样品溶解后，加水50mL；

c.立即用0.2000mol·L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积：

d.重复步骤a至c操作2次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00mL.

已知：CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-、Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺

①配制100mL0.2000mol·L^-1的Ce（SO₄）₂标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，还需要。

②进行步骤c时若操作缓慢，则测得CuCl的纯度（“偏大”、“偏小”或“无影响"）。

③通过计算确定该样品中CuCl的纯度（写出计算过程）。

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时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）（标准状况）	50	190	414	526	570

pH	Al³⁺	Fe²⁺
开始沉淀	3.0	5.8
完全沉淀	5.0	8.8