福建省泉州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2020年6月5日世界环境日主题为“关爱自然，刻不容缓”（Time for Nature）。下列人类活动对该主题有积极作用的是（）

A、改进汽车尾气净化装置 B、将废旧电池深度填埋 C、加大化石燃料的直接利用 D、工业废水直接排放

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2. 新冠病毒威胁着人类健康。过氧乙酸是一种常见消毒剂，其分子结构如图所示。有关过氧乙酸的叙述错误的是（）

A、化学式为 $C_{2} H_{4} O_{3}$ B、相对分子质量为76 C、完全燃烧生成 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、C、H、O三种元素的质量比为2∶4∶3

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3. 化学实验要注意安全，下列实验操作或实验事故的处理方法正确的是（）

A、不慎将浓硝酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤 B、不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用硫酸中和并冲洗 D、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

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4. 下列化学用语正确的是（）

A、中子数为18的氯原子： $_{17}^{18} Cl$ B、 $H_{2} O$ 的电子式： $H ∶ O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ∶ H$ C、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： D、 $N_{2}$ 的结构式： $N = N$

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5. 下列说法错误的是（）

A、 ${}_{6}^{12}C$ 和 ${}_{6}^{14}C$ 是2种核素，他们互称同位素 B、C₆₀与C₇₀互称同素异形体 C、CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同系物 D、硝基苯可看成是由苯基和-NO₂两种基团组成

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6. 联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是（）

A、短周期共有18种元素 B、第三周期有8种原子 C、元素周期表共有18个纵行 D、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂

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7. 下列说法错误的是（）

A、油脂可用来制造肥皂 B、苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、甲烷的二氯取代物只有一种 D、纤维素、淀粉水解的最终产物均为葡萄糖

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8. 有关乙醇的说法，错误的是（）

A、结构简式为 $C_{2} H_{6} O$ B、能发生取代反应 C、能与 $Na$ 反应生成 $H_{2}$ D、可用于制乙酸

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、稀硫酸和小苏打溶液反应： $H^{+} + {HCO}_{3}^{-} {=H}_{2} O + {CO}_{2} ↑$ B、碳酸钙和稀硝酸反应： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、铜和硝酸银溶液反应： $Cu + {Ag}^{+} {=Cu}^{2 +} + Ag$ D、氢氧化钡和稀硫酸反应： ${OH}^{-} + H^{+} {=H}_{2} O$

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10. 下列说法错误的是（）

A、煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 B、有机物的水溶液一定不能导电 C、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一 D、可以根据燃烧产生的气味来区分棉纤维和蚕丝

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11. 下列离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 OH^- B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I^{-}$ D、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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12. 下列比较错误的是（）

A、酸性： $HClO > H_{2} {SO}_{4} > H_{3} {PO}_{4}$ B、非金属性： $Cl > S > P$ C、原子半径： $P > S > Cl$ D、稳定性： $HCl > H_{2} S > {PH}_{3}$

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13. 下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去 ${SO}_{2}$ 中少量的 $HCl$	将混合气体通入饱和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液
B	除去 $Cu$ 粉中混有的 $CuO$	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有 ${Fe}^{2 +}$	向溶液中滴入氯水后，再滴加 $KSCN$ 溶液
D	证明C的非金属性比 $Si$ 强	将 ${CO}_{2}$ 通入 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列实验现象预测错误的是（）

A、实验Ⅰ：饱和硫酸铜溶液中有蓝色晶体析出 B、实验Ⅱ：酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中出现气泡，且颜色逐渐变浅 C、实验Ⅲ：钢丝伸入稀 ${HNO}_{3}$ 片刻，广口瓶内有红棕色气体生成 D、实验Ⅳ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

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15. 下列物质间转化均能实现的是（）

A、 ${NH}_{4} {HCO}_{3} \overset{Δ}{\to} {NH}_{3} \to_{催化剂 Δ}^{O_{2}} NO$ B、 $N_{2} \to_{高压放电}^{O_{2}} {NO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$ C、 $Al \overset{浓 {HNO}_{3}}{\to} Al {({NO}_{3})}_{3} \overset{足量 NaOH}{\to} Al {(OH)}_{3}$ D、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

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16. 设阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $1.6 {g CH}_{4}$ 中含有的 $C - H$ 键数目为 $0 .4 N_{A}$ B、 $0.1 mol NaCl$ 中含有的阴、阳离子总数为 $0 .2 N_{A}$ C、 $18 {g H}_{2} O$ 所含质子数为 $8 N_{A}$ D、标准状况下， $2.24 {L H}^{37} Cl$ 气体含有的中子数为 $2 .0 N_{A}$

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17. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A、元素Y的最高正价为+7 B、元素X、N组成的化合物熔点很低 C、元素Z的单质可以从元素M的盐溶液中置换出M单质 D、元素Z、M、R的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应

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18. $NSR$ 技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 $NOX$ （氮氧化物）的排放，其工作原理： $NOX$ 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。下列说法错误的是（）

A、储存过程中化合价发生改变的元素有两种 B、还原过程中， $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 转化为 $BaO$ C、在储存过程中，参加反应的 $NO$ 和 $O_{2}$ 的物质的量之比为2∶1 D、还原过程中，若还原性气体为 $H_{2}$ ，则参加反应的 $H_{2}$ 与生成的 $N_{2}$ 的物质的量之比是5∶1

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二、填空题

19. 根据要求填空（选填序号）：

(1)、以下有机物，分子结构呈平面正六边形的是；一定条件下，均能与 $Na$ 、 $NaOH$ 、 ${NaHCO}_{3}$ 反应的是；可用作果实催熟剂的是。
①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④乙醇 ⑤乙酸

(2)、以下有机物，含ⅤA族元素的是；不属于有机高分子化合物的是。
①蔗糖 ②纤维素 ③淀粉 ④油脂 ⑤蛋白质

(3)、以下晶体，存在分子间作用力的共价化合物是；存在共价键的离子晶体是。
① $Ne$ 晶体 ② ${NH}_{4} Cl$ 晶体 ③ ${CaCl}_{2}$ 晶体 ④干冰 ⑤水晶

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20. 短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息：

元素	信息
A	形成化合物种类最多的元素
C	L层是K层电子数的3倍
D	短周期中金属性最强的元素
E	与A同主族
F	同周期元素中原子半径最小

(1)、元素A在元素周期表中的位置是第周期族。

(2)、元素F的简单离子结构示意图为。

(3)、元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是。

(4)、

D_{2} C_{2}

的电子式为；

{AC}_{2}

的结构式为。

(5)、元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）。

(6)、

35.5 g

元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是，该反应的离子方程式是。

(7)、元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因。

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三、综合题

21. 有机物 $A - H$ 的转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)、H的结构简式为；F的官能团名称为。

(2)、 $H \to D$ 的化学方程式为，反应类型为。

(3)、向新制的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液中加入B的水溶液并加热至沸腾，产生的实验现象是。

(4)、 $F \to G$ 的化学方程式为。

(5)、用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的无毒塑料，是以H为原料，在一定条件下发生加聚反应得到的，该无毒塑料的结构简式为。

(6)、若要除去G中混有少量的F，可选用的试剂为____________（选填序号）。

A、氢氧化钠溶液 B、饱和碳酸钠溶液

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22. 某研究性学习小组对实验室中 ${NH}_{3}$ 制取、收集、吸收，以及 ${NH}_{3}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。

(1)、Ⅰ． ${NH}_{3}$ 的收集和吸收
若用图甲装置，排空气法收集 ${NH}_{3}$ ，气体应从口进入（选填“m”或“n”）。

(2)、已知 ${NH}_{3}$ 难溶于 ${CCl}_{4}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 ${NH}_{3}$ 的是。

(3)、Ⅱ． ${NH}_{3}$ 的还原性探究
利用下列装置，进行 ${NH}_{3}$ 还原 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的反应。

已知： ${NH}_{3}$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应的生成物为 $Fe$ 、 $H_{2} O$ 和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

采用上图A所示装置作为 ${NH}_{3}$ 的发生装置，写出该反应的化学方程式。

(4)、按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C（填序号，每个装置只用一次）。装置连接后，首先应进行的操作是。

(5)、实验结束时，应首先_______（填序号）。

A、熄灭A装置的酒精灯 B、熄灭B装置的酒精灯

(6)、若称取 $1.6 {g Fe}_{2} O_{3}$ 完全反应后，测得生成气体X的体积为 $224 mL$ （已折算为标准状况），通过计算推测Ⅹ的化学式为。

(7)、装置B中 ${NH}_{3}$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应的化学方程式为。

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23. 胆矾（ ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ ）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程：

(1)、若Ⅹ是浓硫酸，“酸浸”时加热会生成一种有毒的无色气体，该气体是（填化学式）。

(2)、若X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，常温下“酸浸”会生成另一种有毒的无色气体，该气体遇空气变红棕色，则“酸浸”时的离子方程式为。

(3)、“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、和。

(4)、“结晶”时的操作为、冷却结晶。

(5)、实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 的含量，经加水充分溶解，加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀 $28g$ （约 $0.12 mol$ ）。在过滤前，需要检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中，该实验流程获得胆矾的产率为。

(6)、为确定用浓硫酸“酸浸”可能产生的气态氧化物，设计如下实验：
用集气瓶收集两瓶气体，倒置在水槽中，分别缓慢通入适量 $O_{2}$ 或 ${Cl}_{2}$ ，如下图所示。

一段时间后，观察到以下现象：

①装置A中集气瓶里总是还有气体，装置B中集气瓶充满溶液；

②水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入 $O_{2}$ 或 ${Cl}_{2}$ 后，实验现象均为红色由浅变深。

请写出B中通入氯气的化学方程式。

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