福建省宁德市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程不涉及化学变化的是（）

A、铜的锈蚀 B、碘的升华 C、煤的干馏 D、粮食酿酒

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2. 下列物质不属于合金材料的是（）

A、玻璃钢 B、硬铝 C、不锈钢 D、青铜

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3. 太空探索器使用的核电池常有 ${}_{94}^{238}P u$ ，该核素的中子数为（）

A、144 B、238 C、332 D、94

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4. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）

A、塑料 B、油脂 C、纤维素 D、合成橡胶

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5. 化学与人类生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、乙烯常用作香蕉等水果的催熟剂 B、碘盐就是在食盐中添加适量的 $I_{2}$ C、 $NaClO$ 的水溶液可用于防疫消毒 D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

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6. 下列物质互为同分异构体的是（）

A、红磷与白磷 B、 $H_{2} O$ 与 $D_{2} O$ C、 $^{35} Cl$ 与 $^{37} Cl$ D、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ 与 $\begin{array}{l} C H_{3} \\ {CH}_{3} {CH}_{2} \overset{|}{C} {HCH}_{3} \end{array}$

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7. 下列化学用语表示错误的是（）

A、羧基： $- COOH$ B、乙烯的球棍模型： C、甲烷的电子式： D、乙醇的结构简式： $C_{2} H_{6} O$

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8. H₂能在Cl₂中燃烧生成 HCl，HCl也能在一定条件下分解为H₂和Cl₂。图为H₂、Cl₂和HCl 三者相互转化的微观过程示意图，下列说法正确的是（）

A、过程 1 放热 B、过程 2 吸热 C、过程 3 放热 D、过程 4 放热

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9. 下列变化涉及取代反应的是（）

A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 B、将 ${CCl}_{4}$ 加入溴水中，振荡后水层接近无色 C、一氯甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 D、苯燃烧时产生明亮而带有浓烟的火焰

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10. 下列比较中错误的是（）

A、金属性： $Na>Al>Fe$ B、离子半径： ${Mg}^{2+} {>O}^{2-} {>F}^{-}$ C、酸性： ${HClO}_{4} {>H}_{2} {SO}_{4} {>H}_{2} {CO}_{3}$ D、还原性： $I^{-} {>Br}^{-} {>Cl}^{-}$

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11. 下图为某兴趣小组制作的土豆电池，连接仪器，闭合开关。下列说法正确的是（）

A、该装置将电能转化为化学能 B、电流由锌通过导线流向铜 C、锌电极发生氧化反应 D、铜电极的质量会不断减少

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12. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（）

A、晶体硅可做光导纤维 B、SiO₂可与水反应制备硅胶 C、玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D、SiO₂ 与 NaOH 和 HF 均可反应，属于两性氧化物

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13. 下列有机反应方程式书写错误的是（）

A、苯的硝化： +HO—NO₂ $\to_{Δ}^{浓硫酸}$ +H₂O B、乙醇与乙酸的酯化： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + {CH}_{3} COOH \to_{Δ}^{浓硫酸} {CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + H_{2} O$ C、乙醇的催化氧化： $2 {CH}_{3} {CH}_{2} OH + O_{2} \to_{Δ}^{Cu} 2 {CH}_{3} CHO + 2 H_{2} O$ D、乙烯与溴的加成： $C_{2} H_{4} + {Br}_{2} \to {CH}_{3} {CHBr}_{2}$

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14. 已知锶与钙同族，下列对锶及其化合物的推测合理的是（）

A、锶是第四周期元素 B、碳酸锶难溶于水 C、单质锶跟冷水不反应 D、氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱

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15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下， $3.36 L$ 乙烯分子中C原子数为 $0.3 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.1 N_{A}$ C、常温常压下， $4.6 g$ 乙醇中 $C - H$ 键的数目为 $0.5 N_{A}$ D、常温常压下， $8.0 g$ 甲烷含有的电子数为 $5 N_{A}$

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16. 葡萄酸的结构简式为：，下列有关葡萄酸的说法错误的是（）

A、葡萄酸的分子式为： $C_{4} H_{6} O_{6}$ B、 $1 mol$ 葡萄酸最多消耗 $4 molNaOH$ C、葡萄酸完全燃烧的产物是 ${CO}_{2}$ 和 $H_{2} O$ D、葡萄酸既能与乙醇发生酯化反应，也能与乙酸发生酯化反应

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17. 某同学在研究前18号元素时发现，可按原子序数由小到大的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是（）

A、A，B，C，D都是非金属元素 B、虚线相连的元素处于同一族 C、稳定性： $H_{2} D > H_{2} A$ D、A，B两种元素组成化合物的化学式一定为 $B_{2} A$

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18. 下列操作不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	证明非金属性： $Cl > C$	将盐酸滴入大理石中，有气泡产生
B	证明氧化性： $O_{2} > S$	将 $O_{2}$ 通入 $H_{2} S$ 溶液中
C	探究温度对化学平衡的影响	将装有颜色相同的 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的两个烧瓶分别浸入冷水和热水中
D	比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性	将颗粒大小相同的钠分别与乙醇、水反应

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、除去乙醇中的乙酸 B、形成原电池 C、制取乙酸乙酯 D、石油的分馏

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20. 往 $10 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} NaI$ 溶液中滴加4~5滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液后，再进行下列实验，可证明 ${FeCl}_{3}$ 溶液和 $NaI$ 溶液的反应为可逆反应的是（）

A、再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否有 $AgI$ 沉淀产生 B、加入 ${CCl}_{4}$ 振荡后，观察下层液体颜色 C、加入 ${CCl}_{4}$ 振荡后，取上层清液，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，观察是否有 $AgCl$ 沉淀产生 D、加入 ${CCl}_{4}$ 振荡后，取上层清液，滴加 $KSCN$ 溶液，观察是否出现红色

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二、填空题

21. 下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：

⑤

⑥

①

②

③

④

⑦

⑧

(1)、元素④在周期表中的位置是。

(2)、在这些元素原子中，得电子能力最强的是（填元素符号）。

(3)、单质化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），元素②原子结构示意图为。

(4)、元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是（填化学式）。

(5)、元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是。

(6)、元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是。

(7)、写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式。

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三、综合题

22.

(1)、Ⅰ．某实验小组对

H_{2} O_{2}

的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响

H_{2} O_{2}

分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的

{MnO}_{2}

分别加入盛有

15 mL 5 %

的

H_{2} O_{2}

溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO₂	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）。

(2)、实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

(3)、Ⅱ．某可逆反应在体积为

5 L

的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示（A、B、C均为气体）

该反应的化学方程式为。

(4)、反应开始至2分钟末，用B的浓度变化表示的反应速率为。

(5)、能说明该反应已达到平衡状态的是_____（填字母符号）。

A、

v(A)=2v(B)

B、容器内压强保持不变 C、

{2v(A)}_{逆} {=v(B)}_{正}

D、容器内混合气体的密度保持不变

(6)、在密闭容器里，通入

amolA(g) 、 bmolB(g) 、 cmolC(g)

，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________（填字母符号）。

A、降低温度 B、加入催化剂 C、增大容器体积

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23. 硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是 ${Fe}_{3} O_{4} 、 {Fe}_{2} O_{3} 、 FeO$ ，还有少量的 ${SiO}_{2} 、 CuO$ 。下面是以硫铁矿烧渣为原料制备 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 并回收 $Cu$ 的流程：

(1)、“酸溶”时为提高硫铁矿烧渣的溶解速率，可采取的措施有（填写一种）。“酸溶”过程中 ${Fe}_{2} O_{3}$ 溶解的离子方程式为。

(2)、“滤液Ⅰ”中含有金属阳离子有 ${Cu}^{2 +}$ 、。

(3)、由“滤渣Ⅱ”回收 $Cu$ 时应选择的试剂 $X$ 是__________（填字母符号）。

A、盐酸 B、硝酸 C、稀硫酸

(4)、流程中的“操作”依次为蒸发浓缩、（填操作名称）、过滤和洗涤；洗涤的目的是。

(5)、补血剂药片的有效成分是硫酸亚铁晶体 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ ，用酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液（浓度为 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ ）测定补血剂药片中铁元素含量的原理是： ${Fe}^{2 +} + {MnO}_{4}^{-} + H^{+} \to {Fe}^{3 +} + {Mn}^{2 +} + H_{2} O$ （未配平且药片中其他成分跟 ${KMnO}_{4}$ 不反应）。实验测得10片的补血剂药片共消耗 $amL 0.0100 mol \cdot L^{- 1} {KMnO}_{4}$ 溶液，则每片补血剂药片中含有 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 的质量为（用含a的代数式表示）。

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24. 氯化亚砜

({SOCl}_{2})

在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备

{SOCl}_{2}

。

已知：① ${SOCl}_{2}$ 是一种液态化合物，沸点为77℃

② ${SOCl}_{2}$ 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生

③实验室合成 ${SOCl}_{2}$ 原理： ${SO}_{2} + {Cl}_{2} + {SCl}_{2}^{\underline{\underline{}}} 2 {SOCl}_{2}$

请回答以下问题：

(1)、仪器c的名称是， f中的最佳试剂是（填字母符号）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C． $NaOH$ 溶液 D．无水氯化钙

(2)、实验室用浓盐酸与

{MnO}_{2}

粉末反应制

C l_{2}

的化学方程式为。

(3)、

{SOCl}_{2}

与水反应的化学方程式为。

(4)、下列三种制备

{SO}_{2}

的方案中最佳选择是．

方案	甲	乙	丙
发生装置
所选试剂	$70 % H_{2} {SO}_{4}$ 和 $K_{2} {SO}_{3}$ 粉末	$18.4 mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 铜片	$4 mol \cdot L^{- 1} {HNO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 粉末

(5)、装置g中产生的

C l_{2}

经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为。

(6)、实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是（已知

{SCl}_{2}

的沸点为50℃）；若反应中消耗

C l_{2}

的体积为

896 mL

（已转化为标准状况，

{SO}_{2}

足量），最后得到

4.76 {gSOCl}_{2}

，则

{SOCl}_{2}

的产率为（已知产率=

\frac{实 际 产 量}{理 论 产 量}

×100%）。

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