福建省南平市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. “绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（   ）
    A、大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活 B、对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理 C、加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D、推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

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  • 2. 下列关于 C2760o 说法正确的是（   ）
    A、中子数为60 B、质量数为87 C、核电荷数为27 D、核外电子数为33

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  • 3. 下列表示正确的是（   ）
    A、N2的结构式： N≡N B、甲烷分子的球棍模型是： C、乙烯的结构简式：CH2CH2 D、NaCl的电子式：

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  • 4. 下列物质属于同分异构体的是（   ）
    A、H11 和 H12 B、O2与O3 C、正丁烷与异丁烷 D、乙烷与丙烷

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  • 5. 不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法错误的是（   ）
    A、“唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B、以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C、钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D、用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

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  • 6. 下列变化过程需破坏离子键的是（   ）
    A、干冰升华 B、电解水 C、食盐熔化 D、氯化氢溶于水

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  • 7. 对于化学反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（   ）
    A、增大HCl溶液的浓度 B、粉碎CaCO3固体 C、升高反应体系的温度 D、减小反应体系的压强

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  • 8. 下列现象因发生取代反应而产生的是（   ）
    A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B、将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

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  • 9. 同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZO4＞H2YO4＞H3XO4 ， 则下列判断正确的是（   ）
    A、原子半径：X＞Y＞Z B、气态氢化物的稳定性：XH3＞H2Y＞HZ C、非金属性：X＞Y＞Z D、阴离子的还原性：Z-＞Y2-＞X3-

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  • 10. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 （   ）

    A、锌片为正极，铜片为负极 B、锌片质量减轻，发生还原反应 C、电子由铜片通过稀硫酸流向锌片 D、装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

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  • 11. 反应2SO2（g）＋O2（g） ⇌ 2SO3（g）的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）

     

    A、该正反应为放热反应 B、该反应物总能量高于生成物总能量 C、吸热反应一定要加热后才能发生 D、2molS（g）、6molO（g） 生成2molSO3（g），共放出y kJ能量

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  • 12. 苹果酸分子的结构简式为 ，下列说法正确的是（   ）
    A、苹果酸属于烃 B、苹果酸能发生取代反应 C、苹果酸分子式为C4H8O5 D、1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应

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  • 13. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是（   ）

    X

    Y

    Z
    A、X一定是活泼的非金属元素 B、Y元素的最高正价为+7价 C、Z单质比Y单质更易与氢气化合 D、Z的最高价氧化物化学式为ZO3

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  • 14. 下列物质转化在给定条件下能实现的是（   ）

    ①Cu →O2/点燃 CuO →过量稀HNO3 Cu（NO3）2

    ②Si →O2/点燃 SiO2 →H2O H2SiO3

    ③Al2O3 →NaOH溶液 Na[Al（OH）4] →过量HCl AlCl3

    ④Fe →Cl2/点燃 FeCl3 →Cl2 FeCl3

    A、①③ B、②③ C、②④ D、①④

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  • 15. 下列实验操作能达到预期目的是（   ）
    A、配制500mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 B、处理氨气 C、利用排空气法收集氯气 D、分离乙醇和水

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  • 16. 对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c（M）]随时间（t） 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、水样的pH越小，M的分解速率越快 B、水样中添加Cu2+ ， 能加快M的分解速率 C、由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D、在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1

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二、填空题

  • 17. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

       族

    周期

    ＩA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩
    (1)、②的原子结构示意图是。
    (2)、化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。
    (3)、③和④原子中，原子半径较大的是（填元素符号）。
    (4)、常用作半导体材料的是（填名称）。
    (5)、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）。
    (6)、焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是（填元素符号）。
    (7)、元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是（填化学式）。
    (8)、结构简式为 的有机物分子式是 ， 其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=。

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  • 18. 一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内， 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示， 请根据图示回答下列问题。

     

    (1)、写出该反应的化学方程式：。
    (2)、t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为（用含t1、t3的式子表示）。
    (3)、比较a点与b点反应速率大小，VaVb（填“>”“=” 或 “< ”）。
    (4)、如图所示的三个时刻中，（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态。
    (5)、下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。
    A、容器内M与N的物质的量相等 B、容器内M与N的浓度不随时间变化 C、单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M D、容器内压强不随时间变化

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  • 19.                
    (1)、从A．甲烷  B．乙酸  C．乙醇  D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

    ①蚕丝的主要成分是。

    ②我国“西气东输”的气体主要成分是。

    ③酒驾是指驾驶员呼出的气体中含量超标。

    ④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]的是。

    (2)、A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

    ①E物质的结构简式为 ， A⟶B的化学方程式为。

    ②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为 ， 收集装置可选用下图装置（填标号）。

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三、综合题

  • 20. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3 ， 含SiO2、Fe2O3等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题。

    (1)、操作1、2、3的名称均为。
    (2)、滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有、（填离子符号），滤渣2 的成分为（填化学式）。
    (3)、滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为。
    (4)、滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是、（填化学式）。
    (5)、固体1灼烧发生反应的化学方程式为。

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  • 21. 氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

    (1)、配平A装置中发生化学反应的方程式：KMnO4+HCl（浓） =KCl+MnCl2 + Cl2↑+ H2O，装浓盐酸的仪器名称是。
    (2)、B装置的作用是 ， C装置中的试剂是。E装置的作用是。
    (3)、F中发生的化学反应的离子方程式为。
    (4)、当Cl2排尽空气后，加热D，装置D中的现象是。
    (5)、某同学用不纯的铜粉（含少量铁粉）进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入（填试剂），出现（填现象），则证明产物中含有 FeCl3。
    (6)、用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是mol。

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