福建省福州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是（   ）

    A．NaClO

    B．乙醇

    c.聚丙烯

    D．丁腈橡胶
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 2. 在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是（   ）
    A、浓硫酸 B、浓硝酸 C、碳酸钠溶液 D、氯化钡溶液

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  • 3. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（    ）
    A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物

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  • 4. 关于氘原子( H12 )说法错误的是（   ）
    A、电子数为1 B、中子数为2 C、质量数为2 D、质子数为1

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  • 5. 用化学用语表示N2O+2HCl=2NaCl+H2O中的相关微粒，下列描述正确的是（   ）
    A、中子数为18的Cl原子： C1718l B、Na+的结构示意图： C、Na2O的电子式： D、H2O的结构式：

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  • 6. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（   ）
    A、KCl B、C6H12O6 C、H2O D、NaOH

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  • 7. 元素砷(As)的原子结构示意图为 ，下列关于砷(As)的描述错误的是（   ）
    A、位于第四周期VA族 B、属于非金属元素 C、x=8 D、最高正价为+5价

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  • 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体元素外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（   ）
    A、原子半径：W＞Z＞Y B、X位于元素周期表中第三周期VIA族 C、W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D、Y、Z的最高价氧化物的水化物间可发生反应

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  • 9. 下列关于元素周期表的说法错误的是（   ）
    A、只有主族和副族 B、在过渡元素中寻找各种优良的催化剂 C、在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料 D、可以预测元素的主要性质

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  • 10. 下图是某有机物的比例模型，该有机物的分子式是（   ）

    A、CH4 B、C2H4 C、C2H6O D、C6H6

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  • 11. 2020年1月Nature报道，通过焦耳热闪蒸技术可以将任何来源的碳，在不到一秒钟的时间变成石墨烯，如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、煤炭、石油都含有碳元素 B、橡胶和塑料的主要成分都是有机高分子化合物 C、炭黑是一种无定形碳，与石墨烯互为同分异构体 D、采用闪蒸技术可以使物质发生化学变化

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  • 12. 对于金属钠与无水乙醇的反应，下列说法错误的是（   ）
    A、有气泡产生 B、比水与钠反应缓慢 C、发生加成反应 D、乙醇的氢氧键发生断裂

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  • 13. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    装置

    目的

    石油分馏

    检验甲烷中是否含有乙烯

    收集甲烷气体

    分离水和乙酸乙酯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 大豆中富含蛋白质、脂肪、糖类。由大豆制成的各类豆制品在我国有悠久的历史，下列描述错误的是（   ）
    A、豆浆中含有胶体，过滤后的液体可发生丁达尔效应 B、豆腐通过豆浆盐析后煮熟制得，加足量水可溶解 C、腐竹是豆浆煮沸后表面的薄膜干晾干形成，含有蛋白质 D、饮用豆浆可以缓解重金属引起的中毒

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  • 15. N2(g)和O2(g)反应生成    NO(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

    A、通常情况下，NO(g)比N2(g)稳定 B、常温下，N2(g)和O2(g)混合会直接生成NO C、1molN2(g)和1molO2(g)反应生成2molNO(g)吸收的能量为180kJ D、1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量

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  • 16. 肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼(N2H4)气体在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7kJ的热量，该反应的热化学方程式是（   ）
    A、N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-16.7kJ·mol-1 B、N2H4(l)+O2(g)=2H2O(1)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1 C、N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=-534.4kJ·mol-1 D、N2H4(l)+O2(g)=2H2O(g)+N2(g)      ΔH=+534.4kJ·mol-1

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  • 17. 下列现象因发生加成反应而产生的是（   ）。
    A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C、将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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  • 18. t ℃时，反应N2+3H2 ⇌催化剂高温高压 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（   ）
    A、N2和H2完全转化为NH3 B、NH3的物质的量浓度不再发生变化 C、单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3 D、v(NH3)=v(N2)

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  • 19. 向四个体积相同的密闭容器中分别充一入定量的SO2和O2 ， 开始反应时，反应速率最大的是（   ）

    序号

    温度

    n(SO2)

    n(O2)

    催化剂

    A

    500℃

    10mol

    5mol

    无

    B

    500℃

    10mol

    5mol

    V2O5

    C

    450℃

    8mol

    5mol

    无

    D

    500℃

    8mol

    5mol

    无
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 20. 某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是（   ）

    A、电极N为阴极，电极上有红色物质生成 B、电极M为正极，电极上有气体产生 C、一段时间后，溶液质量增加 D、该装置是将化学能转化为电能

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  • 21. 为研究碳酸钙与稀盐酸的反应速率，标准状况下测得生成CO2体积随时间变化情况如图所示，下列分析正确的是（   ）

    A、FG段的反应速率最快 B、F点收集到CO2的量最多 C、影响EF段反应速率的主要因素是c(HCl) D、OE、EF、FG三段中，CO2的生成速率之比为2：4：1

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  • 22. 药物磷酸氯喹用于治疗新冠肺炎。4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的中间体，其结构简式如下图所示。下列有关该物质的说法错误的是（ ）

    A、该物质不属于烃 B、分子式为C9H6NCl2 C、分子中所有原子可能在同一平面上 D、可发生取代反应

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  • 23. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是（   ）

    A、物质A转化为NO是发生氧化还原反应 B、标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2mol C、物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O D、NH4+ 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

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二、综合题

  • 24. 下表为元素周期表的一部分，请针对元素①-⑨用相应的化学用语回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    2

    ①

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨
    (1)、化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)，非金属性最强的单质是(填化学式)。
    (2)、③、⑤的原子半径较小的是(填元素符号)。
    (3)、①、②的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是(填化学式)。
    (4)、的最高价氧化物与⑦的最高价氧化物的熔点较高的是(填化学式)，原因是。
    (5)、⑤与⑥金属性较强的是(填元素符号)，下列表述能证明这一结论的是。

    A．单质的熔沸点：⑤＞⑥

    B．最高价氧化物的水化物的碱性：⑤＞⑥

    C．单质与水反应的剧烈程度：⑤＞⑥

    (6)、②的简单氢化物的结构式 ， 它与⑧的气态氢化物反应的化学方程式是 ， 该反应生成物的晶体类型为晶体。

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  • 25. 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图甲所示：

    (1)、该反应为(填”吸热”或“放热”)反应。
    (2)、该反应(填“是”或“否”)氧化还原反应；若将上述反应设计成原电池，装置如图乙，该装置工作时，电子沿导线流入(填“Cu”或“Fe”)电极，该电极为(填“正”或“负”)极，电极反应式为；若反应产生11.2L气体(标准状况下)，则电路中应该有mol电子发生了转移。

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  • 26. 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：

    A(g)+2B(g)⇌3C(g)+xD(g)，开始时通入4molA和6molB，5min末时测得C的物质的量为3mol，v(D)为0.2rnol•L-1•min-1 ， 计算：

    (1)、5min末A的物质的量浓度为mol•L-1。
    (2)、前5min内v(B)为mol•L-1•min-1。
    (3)、化学方程式中x的值为。
    (4)、此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下所示，其中反应速率最快的是(填序号)____。
    A、v(A)=0.4mol•L-1•min-1 B、v(B)=0.005mol•L-1•s-1 C、v(C)=0.3mol•L-1•min-1 D、v(D)=0.002mol•L-1•s-1

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  • 27. 石油是“工业的血液”，炼制石油能得到多种有机化合物。
    (1)、丙烯和乙烯可以由石油裂解得到，根据下图回答以下问题：

    ①乙烯的结构简式为 ， B中官能团的名称是。

    ②写出反应①的化学方程式。

    ③下图为实验室制取C的装置，图中试剂a为 ， 写出由C2H6O和B反应生成C的化学方程式。

    (2)、口罩最核心的材料熔喷布是由聚丙烯制得。

    ④聚丙烯可以由丙烯直接通过(填反应类型)反应制得。

    ⑤丙烯和乙烯互为(填序号)。

    A．同素异形体         B．同位素       C．同系物     D．同分异构体

    ⑥C3H7Cl的同分异构体有种。

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  • 28. 某化学兴趣小组设计如下图所示的实验装置，探究SO2的性质。［部分夹持仪器已略去］

    (1)、[实验探究]

    装置A中反应的化学方程式是 ， 仪器a的名称是 ， 导管b的作用是。

    (2)、实验一段时间后，装置B中观察到现象是。
    (3)、装置C中溶液褪色说明SO2具有性。
    (4)、装置D烧杯中盛放的试剂是(填“氢氧化钠溶液”或“浓硫酸”)。
    (5)、实验结束时需从导管b通入大量空气，其目的是。
    (6)、用12.8g铜与足量浓硫酸反应，理论上最多可生成LSO2气体(标准状况下)。
    (7)、[知识拓展]

    酸雨造成的危害是：(举一例)。

    (8)、探究SO2形成硫酸型酸雨的途径：将SO2通水入中，测得所得溶液的pH7(填“＞”“=”或“＜”)。然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定，其原因)是(用化学方程式表示)。

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