中考二轮专题复习：化学基础 （中等难度）
试卷更新日期：2021-04-28 类型：二轮复习
一、单选题
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1. 某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质发生化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法错误的是（ ）
A、元素A，B，C分别表示氢、碳、氧 B、该有机物化学式表示为CH4O C、乙中的生成物是两种氧化物 D、乙中化学反应前后分子个数发生改变2. 甲醛是室内装璜时产生的主要污染物之一，其化学式为CH2O，下列有关甲醛的说法正确的是（ ）A、甲醛由碳、氢气、氧构成 B、甲醛由一个碳原子、二个氢原子、一个氧原子构成 C、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 D、甲醛中C、H、O三种元素的质量比为1： 2： 13. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是（ ）A、装高锰酸钾
B、点燃酒精灯 
C、加热高锰酸钾 
D、收集氧气 
4. 物质的性质决定用途。下列关于物质的性质和用途叙述不正确的是（ ）A、氮气化学性质稳定，可用作食品保护气 B、铝具有延展性，可以制成饮料罐 C、活性炭具有吸附性，可用于除冰箱异味 D、氧气有助燃性，可用作火箭燃料5. 科技人员成功研制出新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微示意图如图。有关该反应的说法正确的是（ ）
A、反应前后分子的种类和数目都不变 B、反应前碳元素的化合价为+2价 C、该反应的基本类型为置换反应 D、反应物与生成物的粒子个数比为1：1：16. 小科为了验证CO2密度比空气大，采用如图所示装置进行实验。集气瓶中充满CO2 ， 大烧杯中放置着两支高低不等的点燃的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（ ）
A、移开玻璃片的目的是缩短实验时间 B、观察到高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭 C、蜡烛会熄灭是因为CO2降低了蜡烛的着火点 D、导管插入到大烧杯底部比插在两蜡烛之间要严谨科学7. 形成酸雨原因之一的氮氧化合物是氮、氧两种元素形成的多种化合物的总称，如NO2、N2O3、NO、N2O等，若将以上四种物质所含氮元素的质量分数绘制成统计图，则其中②表示的物质是（ ）
A、NO2 B、N2O3 C、NO D、N2O8. 关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（ ）A、汤姆生、卢瑟橘两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B、汤姆生发现了电子，证实原子是可分的 C、原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D、原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子9. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法中正确的是（ ）A、H2S、H2O、H2三种物质中都含有氢分子 B、H2SO3和H2SO4中硫元素的化合价相同 C、Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 D、由Na和K在元素周期表中的位置得出，钠元素和钾元素的化学性质相似10. 下列关于模型的说法正确的是（ ）①某种物体的放大或缩小的复制品
②可以是一幅图、一张表或计算机图像
③可以表示一个过程，如描述水的三态变化的示意图
④有的模型是抽象的，如一些数学公式
A、①② B、①②③ C、①②④ D、①②③④11. 萨罗（Salon）是一种重要的消毒剂，其分子的微观结构模型如图。下列关于萨罗的说法错误的是（ ）
①该物质的一个分子由二十六个原子构成 ②该物质是氧化物
③该物质中碳、氧元素的质量比是156：48 ④该物质的相对分子质量是214g
⑤该物质是有机高分子化合物 ⑥该物质由碳、氢、氧三个元素组成
⑦该物质的化学式为C13H10O3
A、①②④⑤ B、④⑤⑥⑦ C、①②③⑦ D、②④⑤⑥12. 如图a是法国化学家拉瓦锡加热汞研究空气成分所用的装置，他测出氧气约占空气总体积的1/5；如图b是我们用来测定空气中氧气含量的实验装置，实验中吸入的水的体积往往小于集气瓶原有空气体积的1/5。下列关于出现这样的现象的解释合理的是（ ）
A、汞与氧气反应生成物是固体，而红磷燃烧产生大量烟雾 B、曲颈瓶整体成形，不需要连接，气密性更好，避免漏气 C、红磷点燃后再放入瓶中，会使集气瓶中原有的空气逸出 D、现在空气中氧气含量与拉瓦锡所处的时代相比降低了13. 气步甲（如图）体内有两种独立的腺体，分别会产生对苯二酚（C6H6O2）和过氧化氢，一旦受到攻击，腺体所分泌的液体相遇，并在酶的催化下瞬间形成高温毒液喷射出去。下列说法正确的是（ ）
A、对苯二酚分子由碳、氢、氧元素组成 B、对苯二酚中碳、氢元素质量比为1：1 C、过氧化氢的化学式为H2O，属于氧化物 D、酶能够改变物质间的反应速率14. 建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。已知某两种物质在光照条件下能发生反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。下列从图示获得的信息中错误的是（ ）
A、图示中共有4种分子 B、说明化学反应中分子种类一定改变 C、该化学反应说明分子可以再分 D、说明化学反应中原子也可以再分15. 由于波音飞机的两起重大事故，我国的C919大型客机迎来了发展的机遇。C919部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）A、元素符号不同 B、相对原子质量不同 C、原子的质子数不同 D、原子的电子数不同16. 预防感染“新冠肺炎”常用消毒剂的成分及其使用注意事项如表所示：消毒剂类型
成分
使用注意事项
含氯消毒剂
84消毒液（有效成分NaClO）
不能与洁厕灵（含盐酸）混用
醇类消毒剂
医用酒精（C2H5OH含量为75%）
远离火源
过氧化物类消毒剂
过氧化氢（H2O2）消毒剂
见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧乙酸（CH3COOOH）消毒剂
下列有关上述常用消毒剂的分析，错误的是（ ）
A、NaClO属于氧化物，Cl的化合价为-1价 B、C2H5OH属于有机物，具有可燃性 C、过氧化氢消毒剂应放置于暗处密封保存 D、过氧乙酸消毒剂使用时谨防溅到皮肤上17. 如图表示一定质量的CuO和C固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势。下列说法中，不正确的是（ ）
A、t1时，开始发生反应 B、t1和t2时，固体中铜元素质量保持不变 C、b是固体混合物的质量 D、d是二氧化碳的质量18. 将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质
丙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
6.0
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
8.8
a
下列判断正确的是 （ ）
A、表中a的值为3.8 B、X一定是该反应的催化剂 C、X可能含有氢元素 D、若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成19. 将CO通入盛有12g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（ ）A、2.4g B、5.6g C、8.4g D、9.6g20. 工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO 3Ba↑＋Ba(AlO2)2。则下列说法正确的是（ ）A、反应物铝能被磁铁吸引 B、生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C、反应前后铝元素的化合价发生改变 D、该反应属于复分解反应二、填空题
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21. 已知甲酸(HCOOH)与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此制得CO气体。
(1)、用上述方法制取CO的化学方程式为(2)、具支试管（试管侧壁有一支管，如甲图所示）在实验室有多种用途，某校实验创新小组的同学，利用乙图所示装置，制取CO气体、用CO还原氧化铜、并检验其氧化产物。则具支试管C中盛有的试剂为 ， 该装置中三支具支试管的支管的共同作用是。22. 实验室中有三种无色溶液，分别是氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3和稀硫酸H2SO4中的一种。某兴趣小组为了鉴别，将三种溶液分别滴入标有序号1、2、3号的三支试管中，进行甲、乙实验：甲实验：根据现象，可鉴别出1号试管中的溶液；
乙实验：观察到2号试管中有白色沉淀。
(1)、1号试管中的溶液是；(2)、步骤乙中，2号试管中反应的化学方程式为。23. 如图是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。
(1)、用二氧化锰粉末与双氧水制取氧气。要较好地控制产生氧气的速度，应选用发生装置(填字母)。(2)、用D装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为(填数字)。①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上(D图中支架略去)
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用．
④导管口出现均匀的气泡
24. 可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成。经常过量饮用可乐易导致肥胖。(1)、蔗糖的化学式是C12H22O11 ， 蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 。(2)、成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用克可乐就相当于摄入了25克糖分。25. 近期，考古专家在温州西山发现了唐开元前后的独木舟，为我国独木舟发展的历史研究提供了重要实物资料。
(1)、如图是茎的结构示意图，制作独木舟主要取材于茎中结构a，a为。(2)、确定独木舟建造于唐开元前后，是利用碳一14测定的。碳-14原子核中有8个中子，6个质子，则其核外有个电子。(3)、若独木舟漂浮在河面上，排开水的体积为1.2米3了，则其受到水的浮力为牛。(河水密度取1.0×103千克/米)，g取10牛/千克)26. 镉和镍会造成重金属污染。将废电池用硫酸浸泡，在浸出液中分别加入硫化氢和碳酸钠，可得到硫化镉(CdS)和碳酸镍(NiCO3)，进一步可回收镉和镍。(1)、按照物质的组成分类，碳酸镍(NiCO3)属于无机化合物中的。(2)、已知镉元素(Cd)的化合价为+2价，则硫化镉(CdS)中硫元素的化合价为 价。27. 如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。
(1)、发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O，则X的化学式为 。(2)、南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有 ， 还能继续飞行一段距离。(3)、南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是现象(填物态变化的名称)。28. 科学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的科学知识。(1)、2021年2月，我国台湾省台东县海域发生4.6级地震，该地周边200公里内近5年来发生3级以上地震共167次，该地位于亚欧板块与交界，故地震多发。(2)、大蒜中含有一种辣素“硫化丙烯”，能清除积存在血管中的脂肪，其化学式为C3H6S，硫化丙烯中碳、氢、硫三种元素的质量比为。（最简整数比）(3)、铁丝在空气中很难燃烧。然面纳米铁粉在空气中稍加热就可以燃烧，从中你得到的启示：。29. 空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程(部分产物略去)。请按要求回答下列问题：
(1)、液态空气汽化先分离出N2 ， 则N2的沸点O2。(选填“高于”、“等于”或“低于”)(2)、由图可知N2可以在一定条件下通过化合反应转化成NH3 ， 请用化学方程式表示其转化过程。(3)、合成尿素的反应方程式为：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O。则反应③在流程中的作用为。30. 为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图甲所示装置进行实验，将一直试管缓缓压入热水中，直至试管中的空气和白磷接触，如图乙(白磷不超过绿豆大小，白磷的着火点为40℃)。
(1)、写出试管中发生的实验现象：。(2)、通过该实验可说明燃烧的必要条件之一是：。三、解答题
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31. 2020年6月23日9时43分，北斗系统中第55颗卫星搭乘长征三号乙运载火箭，从西昌卫星发射中心成功升空，宣告北斗系统的正式完善。回答下列问题：(1)、卫星利用太阳能电池板进行能量转化，其能量转化方式是将太阳能转化为 能。(2)、运载火箭的第一、第二级燃料可用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮的“二元推进剂”，偏二甲肼属于（选填“有机”或“无机”）物，分子中碳、氮元素的质量比为。32. 兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH、温度变化、溶液中 和 的浓度结果如图1、图2、图3所示。
查阅资料：本实验条件下，Na2CO3 溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0 和8.5
(1)、图1中，AB段发生反应的化学方程式为。(2)、图2中，CD段温度变化的原因是。(3)、图3中，E点溶液中含有的溶质主要是(填化学式)。33. 小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数>98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：(1)、为了解食用纯碱的溶解性，小明取三个洁净的烧杯，编号为A、B、C，分别加入40克该纯碱，再加入一定质量的水，充分溶解，得到溶液的质量如下表。小明判断C烧杯所得溶液一定是该温度时碳酸钠的不饱和溶液，其依据是。烧杯编号
A
B
C
加水的质量/克
80
100
120
溶液的质量/克
113
140
160
(2)、小明另取一个洁净的烧杯D，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解，将其放在电子秤上(如图甲) ，逐渐往杯中滴加稀盐酸，电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
①通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
②有同学认为小明测定的食用纯碱中碳酸钠的质量分数会偏大，请分析造成碳酸钠质量分数偏大的主要原因是 ▲ 。
34. 碳酸钙是牙膏中一种常用的摩擦剂，可用石灰石为原料来制取。兴趣小组为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取10g石灰石研磨成粉末后置于烧杯中，向烧杯中加入稀盐酸，测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表。(设石灰石中其它成分不与盐酸反应)加入稀盐酸质量/g
25
50
75
100
产生的气体质量/g
1.1
2.2
3.3
3.52
(1)、计算该石灰石中碳酸钙的质量分数，写出计算过程。(2)、在图中画出产生气体质量与加入稀盐酸至100g的曲线。
(3)、现有36.5%浓盐酸50g，全部稀释成进行该实验所需的稀盐酸浓度，需要加入多少克水，写出计算过程。35. “自热火锅”给我们的生活带来一定的便利。 小龙同学就某种自热火锅的“自热”原理产生了兴趣，查阅到的相关资料如下：①自热火锅食用方法：下层底盒中倒入适量冷水，打开加热包塑料膜，将加热包放入凉水中：放上上层食材盒，倒入一定食用冷水，盖上盖子，15分钟后，即可开盖食用。(图乙为自热火锅结构示意图)
②加热包内含有铁粉、铝粉、焦炭粉、生石灰等物质，其中的金属粉末与碳粉在热水中发生化学反应，可短时间放出大量的热，后续缓慢放热。
③自热火锅工作时，下层加热盒中空气温度随时间变化的图像如下图丙所示。
为解释自热火锅的工作原理，请结合上述材料，对oa、ab、bc各段的温度变化做出解释：。
四、实验探究题
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36. 人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。(1)、炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图 1：步骤2反应中体现出焦炭的性。（选填“氧化”或“还原”）
(2)、研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到图 2、图 3 资料。①图2表示水样温度22℃、氧含量6mL/L时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH＜4时，随pH值减小，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。
②图3表示温度22℃、pH＝7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超20mL/L时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。
37. 小明同学通过家庭实验探究空气中氧气的含量。实验装置如图，用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有“暖宝宝”贴片的铜丝，将瓶子置于水中密封。查阅资料发现：Ⅰ．“暖宝宝”贴片内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要的化学方程式为：2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2；"暖宝宝"贴片吸氧能力强，放热迅速。
Ⅱ．空气中氧的体积约占空气体积的1/5；封闭气体的压强与气体温度、气体体积和气体质量有关，气体的温度升高、体积变小、质量变大都会引起气体压强的增大。
(1)、小明按照“气密性检查”的思维模型对该装置的气密性进行了检查，如下表：思维模型
①构建封闭体系
②改变气压
③观察现象
④得出结论
检验过程
将瓶子放入水中，盖好瓶塞
将瓶子向下压或用手捧住容器
观察到
说明装置气密性良好
(2)、实验开始后，发现瓶子内的液面先下降后上升，请分析液面下降的原因：。(3)、实验结束后液面停留在略低于40的刻度下方。小明认为应当调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度，请分析这样操作的理由是什么？ 。38. 利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复上步骤①~③。
⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①~③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
(1)、步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到 ， 则说明气密性不好。(2)、装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。(3)、根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由： 。39. 到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2 ， 产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；
猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2 ， 而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)
组别
水中18O的比例(%)
碳酸氢盐中18O的比例(%)
释放的氧气中18O的比例(%)|
1
0.85
0.41
0.84
2
0.85
0.55
0.85
3
0.85
0.61
0.85
资料三：
Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3 ， 其中16O占99.76% (可视为100%) ；
Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
(1)、资料一的实验结论支持猜想(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：(2)、根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是。(3)、若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为千克/米3。40. 小龙通过图示实验装置(夹持部分已略去)及药品，按如下实验步骤，验证了可燃物燃烧的条件。其中实验装置气密性良好，所用药品均足量(已知红磷的着火点为240℃，白磷的着火点为40℃)。
步骤一：向大烧杯中注入足量的冷水，打开K1关闭K2 ， 向下压左侧注射器活塞，使生成的氧气持续通入U形管，并观察U形管中现象；
步骤二：关闭K1、打开K2 ， 向下压右侧注射器活塞，使生成的二氧化碳将U形管内的氧气排尽，然后将烧杯中的冷水换成等量的80℃的热水，并观察U形管中现象；
步骤三……并观察U形管中现象。
(1)、根据图示信息，写出生成氧气的化学方程式。(2)、简述步骤二中判断U形管内氧气已经排尽的方法。。(3)、补充完整步骤三的操作，并写出U形管中应观察到的现象。。