高中化学鲁科版（2019）必修第二册 第2章测试卷

试卷更新日期：2021-04-27 类型：单元试卷

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一、单选题

  • 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是（   ）
    A、

    风力发电机

     B、

    天然气烧水

     C、

    硅太阳能电池

     D、
    电解熔融氯化钠

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  • 2. 下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（ ）
    A、H2S B、Na2S C、H2SO4 D、(NH4)2SO4

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  • 3. 下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（   ）

    ①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；

    ⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

    A、①③ B、②③ C、③④⑤ D、②④⑤

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  • 4. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是（ ）
    A、X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B、X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液 C、X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D、X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液

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  • 5. 某碱性电池的总反应为 2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ，工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A、石墨电极为正极，发生氧化反应 B、电池工作时， OH− 移向 Al 电极 C、电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小 D、外电路中电子流动方向： Al→ 灯泡 →C (石墨)

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  • 6. 甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能轻污染的车载电池其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ）

    A、乙电极为正极，发生氧化反应 B、甲电极的反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO 32- +6H2O C、放电过程中溶液的pH升高 D、电子移动方向为：甲电极→电流计→乙电极→溶液→甲电极

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  • 7. 关于下图中原电池的盐桥(由饱和KCl溶液和琼脂制成)说法正确的是（ ）

    A、有无盐桥不影响该原电池的工作 B、电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动 C、电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动 D、电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

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  • 8. 向20 mL 0.20 mol⋅L−1 H2O2 溶液中加入少量 KI 溶液，发生以下反应：i. H2O2+I-=H2O+IO- ；ⅱ. H2O2+IO-=H2O+O2↑+I- 。 H2O2 分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O2 的体积(已折算成标准状况)如下：

    t/min

    0

    5

    10

    20

    …

    V(O2)/mL

    0.0

    8.96

    15.68

    22.40

    …

    下列判断正确的是（ ）

    A、反应ⅰ是放热反应 B、反应ⅱ是整个反应的决速步骤 C、IO− 是 H2O2 分解反应的催化剂 D、0~20 min 的平均反应速率： v(H2O2)=5.0×10−3mol⋅L−1⋅min−1

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  • 9. 一定温度下的密闭容器中发生C(s)+H2O(g) ⇌ CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，达到化学平衡后（    ）
    A、加入更多的C，平衡正向移动 B、升高温度，平衡逆向移动 C、增大压强，平衡逆向移动 D、加入催化剂，CO的浓度增大

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  • 10. 已知反应2CO(g)+4H2(g) ⇌ CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（    ）
    A、v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B、v(H2)=4.5mol·L-1·s-1 C、v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D、v(CO)=1.5mol·L-1·s-1

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  • 11. 过量的铁粉与100mL0.01mol·L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

    ①加H2O    ②加NaOH固体    ③将盐酸用量减半，浓度不变    ④加CuO固体    ⑤加NaCl溶液    ⑥加入硝酸钾溶液    ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）

    A、①⑤⑦ B、①⑤⑥⑦ C、③⑦ D、②④⑥

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  • 12. 在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) ⇌ xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（   ）

    A、温度：T2>T1 B、压强：P1>P2 C、该正反应是吸热反应 D、x的取值是：x=1

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二、综合题

  • 13. 在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g) ⇌ Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
    (1)、增加Fe的量，反应速率(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
    (2)、将容器容积缩小一半，反应速率。
    (3)、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率。
    (4)、保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率 ， 逆反应速率。

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  • 14. 如图为铜锌原电池的装置示意图，其中盐桥内装琼脂－饱和KCl溶液。请回答下列问题：

    (1)、Zn电极为电池的(填“正极”或“负极”)。
    (2)、写出电极反应式：Zn电极： Cu电极：。
    (3)、盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。
    (4)、若保持原电池的总反应不变，下列替换不可行的是____________(填字母)。
    A、用石墨替换Cu电极 B、用NaCl溶液替换ZnSO4溶液 C、用稀H2SO4代替CuSO4溶液
    (5)、请选择适当的材料和试剂，将反应2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2设计成一个原电池，请填写表格：

    设计思路

    负极

    负极材料 

    负极反应物

    正极

    正极材料 

    正极反应物

    电子导体

    离子导体

    在方框内画出简单的装置示意图，并标明使用的材料和试剂。

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  • 15. 如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

    (1)、若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为 ， 当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol；
    (2)、若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO 3− 向极移动；
    (3)、氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H2+O2=2H2O，则正极的电极方程式为。

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  • 16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。

    (1)、化学反应速率最快的时间段是 ， 原因是

    A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

    (2)、为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是________；
    A、通入HCl B、NaCl固体 C、NaCl溶液 D、蒸馏水
    (3)、若盐酸溶液的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2 ， 时间段平均反应速率v(HCl)＝ mol·L－1·min－1。

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  • 17. X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
    (1)、写出元素符号：X ， Y ， R。
    (2)、W 的原子结构示意图为。
    (3)、M 的电子式为 ， 属于(填“共价”或“离子”)化合物。
    (4)、Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。
    (5)、Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为(填化学式)。
    (6)、用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程：。

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