辽宁省锦州市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。下列说法错误的是（   ）
    A、新冠病毒分子内共价键键能越大，共价键越稳定 B、聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp2杂化 C、为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放 D、在选用酒精消毒时，75%的酒精比95%的酒精杀菌效果好

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  • 2. 下列叙述正确的是（   ）
    A、Cr原子的电子排布式：ls22s2p63s23p63d4s2 B、Be原子最外层的电子云图： C、C原子的电子排布图： D、价层电子排布式为2s22p2和3s2p5的两种原子能形成共价化合物

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  • 3. 下列有关水杨酸( )的说法正确的是（ ）
    A、属于芳香烃 B、能发生水解反应 C、含有三种官能团 D、能与酸性高锰酸钾溶液反应

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  • 4. 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B、价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族，是s区元素 C、在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D、p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

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  • 5. 下列有关性质的比较中，正确的是（   ）
    A、键的极性：N－H<O－H<F－H B、第一电离能：Na<Mg<Al C、硬度：白磷>冰>二氧化硅 D、熔点： ＞

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  • 6. 下列对分子结构及性质的叙述中错误的是（   ）
    A、碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 B、乳酸( )中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体 C、许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物 D、BF3是含极性键的非极性分子

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  • 7. 下列晶体中，①冰  ②石英 ③足球烯（C60）  ④食盐  ⑤白磷   ⑥冰醋酸  ⑦晶体氩。晶体中除了存在原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的有（  ）
    A、3种 B、4种 C、5种 D、6种

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  • 8. 如图是从NaCl和CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是（      ）

    A、只有c B、b和c C、a和c D、a和d

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）

    ①塑料、合成纤维和合成橡胶是应用广泛的高分子材料

    ②用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

    ③纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

    ④利用牛油和植物油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

    ⑤糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

    ⑥在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    ⑦天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，属于混合物，没有恒定的熔点和沸点

    ⑧欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

    A、①③⑦⑧ B、②④⑤⑧ C、④⑤⑥⑦ D、①②④⑦

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  • 10. 配合物Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法错误的是（   ）
    A、该配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B、配离子为[Fe(CN)6]3－ ， 中心离子为Fe3＋ ， 配位数为6 C、该配合物可以用于检验溶液中的Fe2＋ D、该配合物为离子化合物

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  • 11. 下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

    选项

    实验操作

    实验目的

    A

    向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入溴水

    检验产生的乙炔气体

    B

    乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，将产生的气体先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液

    检验产生的乙烯气体

    C

    向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液

    验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

    D

    向盛有2mL鸡蛋清溶液的试管中滴加数滴浓硝酸，微热

    检验蛋白质具有碱性
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外层电子数之比为 4：3，Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ）
    A、W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B、W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C、Y、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体 D、WY2 分子中 σ 键与π键的数目之比是 2：1

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  • 13. 乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：

    下列说法正确的是（   ）

    A、反应①、②均是取代反应 B、反应③、④的原子利用率均为100% C、与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种 D、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别

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  • 14. 下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为＋2价，G为－2价，则Q的化合价为（   ）

    A、+1 B、+2 C、+3 D、+4

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  • 15. 已知分子式为C6H12O2的有机物能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C，若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构有(不考虑立体异构)（   ）
    A、3种 B、4种 C、8种 D、9种

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  • 16. 用NaBH4进行化学镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH 4- ＋34OH－＋6H2O＝2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) 4- ＋35H2↑，下列说法错误的是（   ）
    A、1 mol B(OH) 4- 中含有σ键的物质的量为8 mol B、BH 4- 的立体构型是正四面体形 C、B原子核外电子的运动状态和能量均不相同 D、Ni的晶胞结构如图所示： ，镍原子的配位数为12

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  • 17. 合成药物异搏定路线中某一步骤如图：

    下列说法错误的是（   ）

    A、物质X中所有碳原子可能在同一平面内 B、可以用FeCl3溶液鉴别物质X与Z C、等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1 D、等物质的量的X、Z分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为4：5

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  • 18. 氧化锂（Li2O）是离子晶体，其晶格能可以通过图所示循环进行计算。下列说法错误的是（   ）

    A、O＝O键键能为ΔH3 B、Li原子的第一电离能为0.5ΔH2 C、Li2O的晶格能为ΔH6取正值 D、ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH6＝ΔH5

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  • 19. 下列说法正确的是（   ）
    A、酚醛树脂的结构简式为 B、高聚物 由3种单体加聚得到 C、n → +(n-1)H2是加聚反应 D、某种环保型塑料的结构简式为 ，其单体是CH3CH2CH(OH)COOH

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  • 20. 某些有机物的分子式采取适当变形会简化计算，下列计算中错误的是（   ）
    A、等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的物质的量依次减少 B、等物质的量的乙醇与丙烯酸(CH2＝CH－COOH)充分燃烧，消耗的氧气的物质的量相同 C、乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 67 (1－a) D、W g葡萄糖充分燃烧后，燃烧产物和足量的Na2O2充分反应，固体增加质量大于W g

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二、综合题

  • 21. 氮、磷、氟是组成化合物的重要元素。请回答下列问题：
    (1)、基态磷原子的核外价电子排布图为。
    (2)、N、P、F三种元素的电负性由大到小的顺序为。
    (3)、PF3分子的空间构型为。
    (4)、N与F可形成化合物N2F2 ， 下列有关N2F2的说法正确的是(填字母)。

    a. 分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2杂化

    b. 其结构式为F－N＝N－F

    c. 其分子有两种不同的空间构型

    d. 1 mol N2F2含有的σ键的数目为4NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

    (5)、含氮元素的重要配离子[Cu(NH3)4]2＋的结构示意图可表示为。
    (6)、农药中通常含有磷元素，AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃，其晶胞结构如图所示。

    ①磷化铝的晶体类型为。

    ②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。

    ③磷化铝的晶胞参数a＝546.35 pm(1 pm＝10－12m)，其密度为g/cm3。(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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  • 22. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
    (1)、基态镍原子的核外电子排布式为。
    (2)、很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如：①CH2＝CH2②HC≡CH③ ④HCHO，其中碳原子的杂化轨道类型为sp2杂化的分子有(填物质序号)。
    (3)、[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。氨气(NH3)的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是。
    (4)、金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如图所示。该合金的化学式为。

    (5)、某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示，请回答：

    ①晶胞中镍原子的堆积模型名称是。

    ②元素铜与镍的第二电离能分别为：I2(Cu)＝1959 kJ/mol，I2(Ni)＝1753 kJ/mol，I2(Cu)＞I2(Ni)的原因是。

    ③若合金的密度为d g/cm3 ， 晶胞参数(即边长)a＝nm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)

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  • 23. 乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

    已知：RCH2COOH →Cl2/P

    (1)、A 的结构简式为 ， B 中官能团的名称是。反应④的反应类型是。
    (2)、反应③的化学方程式为。
    (3)、芳香族化合物 M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为。
    (4)、聚丙烯酸( )在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸(CH3CH2COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线。(合成路线常用的表示方式为：甲 →反应条件反应试剂 乙 →反应条件反应试剂 …目标产物)

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  • 24. 环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其一种合成路线如图：

    请回答下列问题：

    (1)、A属于烯烃，则A的名称为。
    (2)、B→C的反应，还可能生成与C互为同分异构体的副产物，此副产物的结构简式为。
    (3)、A→B的反应类型为。
    (4)、写出D生成E的化学反应方程式。
    (5)、写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体(写结构简式，不考虑立体异构)。

    ①核磁共振氢谱为3组峰；

    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ③1 mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3溶液反应产生88 g气体。

    (6)、H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2＝CH－COOC2H5)，写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学反应方程式。
    (7)、以 和化合物E为原料，设计制备 的合成路线。(无机试剂任选)

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