江苏省宿迁市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法错误的是（）

A、加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B、研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C、氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 D、用 $K_{2} {FeO}_{4}$ 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解： ${CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} {O=H}_{2} {CO}_{3} + 2 {OH}^{-}$ B、 $H_{2} S$ 的电离： $H_{2} S ⇌ 2 H^{-} + S^{2 -}$ C、AgCl的沉淀溶解平衡： $AgCl(s) ⇌ {Ag}^{+} {(aq)+Cl}^{-} (aq)$ D、钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3eˉ=Fe³⁺

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3. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ ， ${SO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $\frac{K_{w}}{c (H^{+})}$ =0.1mol/L的溶液： $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ ， ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ C、含有大量 ${AlO}_{2}^{-}$ 的溶液中： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、由水电离产生的 $c (H^{+}) =1 .0 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： ${Fe}^{2+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$

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4. 下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是（）

A、图1可用来探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响 B、图2可用来探究浓度对化学反应速率的影响 C、图3可用来探究压强对化学平衡的影响 D、图4可用来探究温度对化学平衡的影啊

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5. 下列实验现象或操作与盐类水解无关的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 $pH$ 增大，导电能力减弱 B、用浓 ${NaHCO}_{3}$ 溶液与浓 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液混合作灭火剂 C、热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D、配制 ${FeCl}_{3}$ 溶液时，将 ${FeCl}_{3}$ 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度

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6. 向 0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）

A、溶液的 pH 逐渐增大 B、溶液中的 c(OH^－)逐渐减小 C、醋酸的电离程度逐渐增大 D、溶液的导电能力逐渐减小

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7. 一定温度下，过量锌粉与100mL 1mol/L H₂SO₄反应，为加快生成氢气的速率但不影响生成氢气的总量，可加入适量的（）

A、硫酸钠固体 B、硫酸铜固体 C、硫酸钾溶液 D、硝酸铜固体

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8. 下列有关物质制备的说法正确的是（）

A、制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体：向 ${FeCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水 B、制备无水 ${AlCl}_{3}$ ：将 ${AlCl}_{3}$ 溶液加热蒸干 C、制备 $Mg$ ：电解 ${MgCl}_{2}$ 溶液 D、制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上

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9. 下列过程符合 $ΔH<0$ 的是（）

A、 $H_{2} (g) = 2 H (g)$ B、铝热反应 C、 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 电离 D、 ${CH}_{3} COONa$ 水解

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10. $Li - {MnO}_{2}$ 电池放电时反应为 ${Li+MnO}_{2} {=LiMnO}_{2}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $Li$ 电极发生氧化反应 B、溶液中 ${Li}^{+}$ 向 ${MnO}_{2}$ 电极移动 C、可用水代替电池中的有机物 D、正极反应式为 ${Li}^{+} + e^{-} + {MnO}_{2} {=LiMnO}_{2}$

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11. 下列叙述中错误的是（）

A、电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水加水稀释后，溶液中 $\frac{{c(NH}_{4}^{+})}{{c(NH}_{3} \cdot H_{2} O)}$ 的值增大 C、反应 ${2N}_{2} {O(g)=2N}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ΔH>0$ ，该反应高温下可自发进行 D、反应 ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(g)$ 的 $ΔH$ 可通过下式估算， $ΔH=$ 反应中形成新共价键的健能之和一反应中断裂旧共价键的键能之和

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12. 下列图示与对应叙述不相符合的是（）

A、图甲表示一定温度下 $FeS$ 和 $CuS$ 的沉淀溶解平衡曲线，则 $K_{sp} {(FeS)>K}_{sp} (CuS)$ B、图乙表示 $pH=2$ 的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的 $pH$ 变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸 C、图丙表示用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $25.00 mL$ 盐酸的滴定曲线，则 $c(HCD)= 0.0800 mol \cdot L^{- 1}$ D、图丁表示反应 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ 平衡时 ${NH}_{3}$ 体积分数随起始 $n (N_{2}) ：n (H_{2})$ 变化的曲线，则 $N_{2}$ 转化率： $a_{A} (N_{2}) {<a}_{B} (N_{2})$

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二、多选题

13. $25 ℃$ 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、 $pH=2 .9$ 的 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 溶液中： $c (H^{+}) +c (H_{2} C_{2} O_{4}) +c (C_{2} O_{4}^{2-}) {=c(OH}^{-})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {{(NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液中： ${c(SO}_{4}^{2-} {)>c(NH}_{4}^{+})>c ({Fe}^{2+}) >c (H^{+}) {>c(OH}^{-})$ C、 $pH=11$ 的氨水和 $pH = 3$ 的盐酸等体积的混合液中: $c ({Cl}^{-}) {>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-})>c (H^{+})$ D、向 $0.01 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} {HSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水溶液至中性： $c ({NH}_{^{4}}^{+}) >c ({SO}_{4}^{2 -}) >c (H^{+}) {=c(OH}^{-})$

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14. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取5mL0.1 mol·L^-1KI溶液，加入1mL0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变血红色	Fe³⁺与Iˉ反应具有可逆性
B	向浓度均为0.05mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)
C	等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB弱
D	室温下，用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	HNO₂电离H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

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15. 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH₄(g)+ H₂O(g)

\overset{}{⇌}

CO(g) + 3H₂(g)(不发生其他反应)，CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

容器	起始物质的量/mol				CH₄的平衡转化率
容器	CH₄	H₂O	CO	H₂	CH₄的平衡转化率
Ⅰ	0.1	0.1	0	0	50%
Ⅱ	0.1	0.1	0.1	0.3	/
Ⅲ	0	0.1	0.2	0.6	/

下列说法错误的是（）

A、该反应的

Δ

H＞0，图中压强p₁>P₂ B、起始时，容器Ⅱ中v(CH₄)_正＜v(CH₄)_逆 C、达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物质的量满足：n(CO)_Ⅱ< 2n(CO)_Ⅰ D、达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比P_Ⅱ∶P_Ⅲ= 4∶5

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三、综合题

16. 利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 $FeO$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度： $10 ℃$ 时 $73.0 g$ ， $60 ℃$ 时 $92.0 g$

(1)、矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是。

(2)、“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成 ${FeCO}_{3}$ 的离子方程式，获得的 ${FeCO}_{3}$ 需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。

(3)、“滤渣2”的成分为铁粉和。

(4)、“滤液3”中持续通入空气并调 $pH$ 的目的是“除杂”，持续入空气的作用是。

(5)、“滤液4”经过、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量 ${NH}_{4} {HSO}_{4}^{}$ ，试用化学平衡移动原理解释其原因。

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17. 84消毒液是一种以

NaClO

为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中

{ClO}^{-}

含量的测定步骤如下：

步骤1：用滴定管量取 $10.00 mL$ 消毒液原液于锥形瓶中。

步骤2：向锥形瓶中加入 $6mL 3 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 和过量的 $10%KI$ 溶液，立即加盖摇匀，置于暗处约 $5min$ 。

步骤3：将步骤2中溶液加水稀释至 $100 .00 mL$ ，取出 $10.00 mL$ 。立即用 $0 .002 0 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续滴加 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。（已知： $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}$ ）

将上述步骤3重复2次，测得的实验数据见下表。

次数	待测溶液体积 $/mL$	标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液体积
次数	待测溶液体积 $/mL$	滴定前刻度 $/mL$	滴定后刻度 $/mL$
1	$10.00 mL$	1.00	24.00
2	$10.00 mL$	2.01	22.00
3	$10.00 mL$	3.00	23.01

(1)、步骤2中发生反应的离子方程式为。

(2)、滴定终点的现象是。

(3)、步骤2未加盖摇匀，会使测定结果。（填“偏大”“编小”或“无影响”）

(4)、计算该品牌消毒原液中

{ClO}^{-}

的物质的量浓度（写出计算过程）

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四、填空题

18. 在A、B两个恒容密闭容器中发生反应： $2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 NO (g) + O_{2} (g)$

(1)、反应过程中的能量变化示意图如图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E的变化是。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）， $ΔH$ 的变化是。

(2)、反应过程中 ${NO}_{2}$ 的物质的量随时间变化的状况如图-2所示
①若A容器的体积为 $1L$ ，反应经 $6 min$ 达到平衡状态，则 $0 ~ 6 min$ 内以 $O_{2}$ 浓度变化表示的反应速率为。

②该反应化学平衡常数的表达式为 $K =$ 。

③说明该反应已达到平衡状态的是。

a. $v_{正} ({NO}_{2}) {=2v}_{逆} (O_{2})$        b. $c ({NO}_{2}) =c(NO)$

c. $n ({NO}_{2}) +n(NO)=0 .3mol$     d.气体的密度保持不变

(3)、若A、B两容器中只是温度不同，则 $T_{A}$ $T_{B}$ （填”>”或“<”），能使平衡正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有。
a.适当升高温度    b.适当增大压强

c.通入一定量 ${NO}_{2}$ 气体    d.选择高效催化剂

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19. 某工业废水中含有 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ ，可采用沉淀法将其除去。

(1)、若加入 ${Na}_{2} S$ 来沉淀 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ ，当溶液中 $ZnS$ 和 $CuS$ 共存时， $\frac{c ({Zn}^{2+})}{c ({Cu}^{2+})} =$ 。

(2)、若加入 $NaOH$ 溶液来调节 $pH$ ，使 ${Zn}^{2 +}$ 和 ${Cu}^{2 +}$ 完全沉淀， $pH$ 应满足的条件为。
已知：① $K_{sp} ({Zn(OH)}_{2}] {=10}^{-17}$ $K_{sp} [{Cu(OH)}_{2}] {=10}^{-20}$ $K_{sp} {(ZnS)=10}^{-25}$ $K_{sp} {(CuS)=10}^{-30}$

② $pH>11$ 时， $Z n^{2 +}$ 会转化为 ${[{Zn(OH)}_{4}]}^{2-}$

③离子完全除去的标准：该离子浓度 $⩽ 10^{- 6} mol \cdot L^{- 1}$

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20. 大气污染物有

NO

，（主要指

NO

和

{NO}_{2}

）以及

{SO}_{2}

等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

(1)、

NaOH

溶液吸收法。主要反应有；

${2NO}_{2} {+2OH}^{-} {=NO}_{2}^{-} {+NO}_{3}^{-} {+H}_{2} O {ΔH}_{1}$

${NO}_{2} {+NO+2OH}^{-} {=2NO}_{2} {+H}_{2} O {ΔH}_{2}$

已知： ${4NO+3O}_{2} {+4OH}^{-} {=4NO}_{3}^{-} {+2H}_{2} O {ΔH}_{3}$

${2NO+O}_{2} {=2NO}_{2} {ΔH}_{4}$

①求 ${ΔH}_{2} =$ （用 ${ΔH}_{1}$ 、 ${ΔH}_{3}$ 、 ${ΔH}_{4}$ 表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于 $450 ℃$ 时， $NOx$ 的去除率迅速下降的原因可能是。

(2)、用稀硝酸吸收

{NO}_{2}

，得到

{HNO}_{3}

和

{HNO}_{2}

的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式。

(3)、煤燃烧排放的烟气中含有

{SO}_{2}

和

NO

，采用碱性

{NaClO}_{2}

溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有

{SO}_{2}

和

NO

的烟气，反应温度为

323 K

，

{NaClO}_{2}

溶液浓度为

5 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}

。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。

离子	${SO}_{4}^{2 -}$	${SO}_{3}^{2 -}$	${NO}_{3}^{-}$	${NO}_{2}^{-}$	${Cl}^{-}$
$e/mol \cdot L^{- 1}$	$8.35 \times 10^{- 4}$	$6.87 \times 10^{- 8}$	$1.5 \times 10^{- 4}$	$1.2 \times 10^{- 5}$	$3.4 \times 10^{- 3}$

①写出 ${NaClO}_{2}$ 溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式。

②如果采用 $Ca {(ClO)}_{2}$ 替代 ${NaClO}_{2}$ ，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析， $Ca {(ClO)}_{2}$ 相比 ${NaClO}_{2}$ 具有的优点是。

(4)、日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝

(NO)

原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下

67 .2L NO

气体，需消耗标况下乙烯L。

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21. 研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。

(1)、Ⅰ.常温下，将HA酸与NaOH溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	$c(HA)/ (mol \cdot L^{-1})$	$c(NaOH)/ (mol \cdot L^{-1})$	混合后溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7

组①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)=mol·L^-1

(2)、组②混合溶液中c(Aˉ)+c(HA)0.1 mol·L^-1(填“>”、“<”或“=)

(3)、Ⅱ.已知某温度下，

K_{a} (HCN)=6 .2 \times 10^{-10}

，

K_{a} (HF)=6 .8 \times 10^{-4}

，

K_{a} {(CH}_{3} COOH)=1 .7 \times 10^{-5}

，

K_{a} ({HNO}_{2}) =5 .1 \times 10^{-4}

。物质的量浓度均为

0.1 mol \cdot L^{- 1}

的

NaCN

、

{NaNO}_{2}

、

{CH}_{3} COONa

、

NaF

溶液，pH由大到小的顺序是；若将等浓度的

NaCN

、

{CH}_{3} COONa

溶液等体积混合，所得混合液中

{CN}^{-}

、

{CH}_{3} {COO}^{-}

、

HCN

、

{CH}_{3} COOH

四种微粒的浓度由大到小的顺序。

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