江苏省连云港市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学在帮助人类战胜疾病的过程中发挥了重要作用。下列说法错误的是（）

A、生产口罩的原料之一聚丙烯属于有机高分子材料 B、抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质受热变性 C、用于医疗消毒的酒精中乙醇所占的体积分数约为95% D、医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质

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2. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”其中涉及的主要反应为S+2KNO₃+3C=K₂S+3CO₂↑+N₂↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）

A、基态N原子2p能级电子轨道表示式： B、中子数为8的碳原子： $_{8}^{14} C$ C、S^2-的结构示意图： D、CO₂的电子式：

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3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、Al₂O₃具有两性，可作耐火材料 B、NH₃易溶于水，可用作制冷剂 C、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 D、CaO能与水反应，可用作干燥剂

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1 mol/LKI溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中： $K^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、0.1 mol/L HCl溶液中： ${Ba}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ D、0.1 mol/L NaOH溶液中： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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5. 下列有关物质结构和性质变化规律正确的是（）

A、熔点：NaCl＜NaBr＜NaI B、硬度：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ D、沸点：HF＜HCl＜HBr

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6. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次 B、用玻璃棒蘸取 ${CH}_{3} COOH$ 溶液点在水湿润的 $pH$ 试纸上，测定该溶液的 $pH$ C、用装置甲蒸干 ${FeCl}_{3}$ 溶液制无水 ${FeCl}_{3}$ 固体 D、用装置乙加热分解 ${NaHCO}_{3}$ 固体

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7. 下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A、用 $Al {(OH)}_{3}$ 治疗胃酸过多症： ${OH}^{-} + H^{+} {=H}_{2} O$ B、用饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液将 ${BaSO}_{4}$ 转变为 ${BaCO}_{3}$ ： ${CO}_{3}^{2 -} + {Ba}^{2 +} ⇌_{}^{} {BaCO}_{3}$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜制印刷线路板： ${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ D、有效成分为 $NaClO$ 的消毒液与有效成分为浓 $HCl$ 的洁厕灵混用产生黄绿色气体： ${ClO}^{-} + {Cl}^{-} + 2 H^{+} {=Cl}_{2} ↑ + H_{2} O$

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X

、

Y

是短周期的两种主族元素，它们的逐级电离能（

I

）数据如下表所示：

电离能（ $kJ / mol$ ）	$I_{1}$	$I_{2}$	$I_{3}$	$I_{4}$	$I_{5}$	……
$X$	496	4562	6912	9543	13353	……
$Y$	738	1451	7733	10540	13630	……

下列有关说法正确的是（）

A、

X

的最外层电子数为3 B、与水反应剧烈程度：

X<Y

C、

Y

的最高化合价为

+ 3

D、电负性：

X<Y

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9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 ${SiO}_{2} \overset{HCl (aq)}{\to} {SiCl}_{4} \to_{高温}^{H_{2}} Si$ B、 ${FeS}_{2} \to_{煅烧}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${AgNO}_{3} (aq) \overset{氨水}{\to} {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+} (aq) \to_{△}^{葡萄糖} Ag$ D、 ${MgCO}_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {MgCl}_{2} (aq) \overset{电解}{\to} Mg$

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10. 锌-空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为2Zn+O₂+2H₂O=2Zn(OH)₂。示意图如下所示。有关该电池的说法正确的是（）

A、电池可以用稀硫酸作电解质溶液 B、空气扩散电极上的电极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C、电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 D、电池工作过程中，化学能全部转化为电能

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11. 合成氨反应在推动人类社会发展中发挥了重要作用。下列有关说法正确的是（）

A、3 mol H₂与1 molN₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目为 $6 \times 6.02 \times 10^{23}$ B、反应3H₂(g)+N₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)在较高温度下能自发进行，该反应的△H＜0 C、一定条件下反应3H₂(g)+N₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)达到平衡时，v_正(H₂)=v_逆(N₂) D、反应3H₂(g)+N₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2NH₃(g)的△H可通过下式估算：△H=反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和

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12. 25℃时，向10 mL0.10 mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是（）

A、a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺) B、pH=7时，V₁＞10 mL C、 $b$ 点时，c(Na⁺)=c(HA)+c(A^-)+c(OH^-) D、V=10 mL时，c(HA)+c(A^-)+c(Na⁺)=0.20 mol/L

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二、多选题

13. 化合物Y具有抗氧化和清除自由基作用，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A、1 mol Y最多能与2 mol Br₂发生取代反应 B、X、Y均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、X与足量H₂反应所得产物中有4个手性碳原子 D、以Y为单体可以合成

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14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向0.1 mol/LFeCl₂溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色	氯水中含有HClO
B	用pH试纸测得浓度均为0.1 mol/L的CH₃COONa溶液的pH约为9，NaNO₂溶液的pH约为8	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
C	向3 mol KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1 mL淀粉溶液，溶液显蓝色	Br₂的氧化性比I₂的强
D	向浓度均为0.05 mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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15. 三个容积相同的恒容密闭容器中各自充入1 mol CO和一定量的H₂ ，分别在T₁、T₂、T₃温度下发生如下反应：CO(g)+2H₂(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g)△H＜0。当反应达到平衡状态时，测得CO的转化率与投料比[ $\frac{n (H_{2})}{n (CO)}$ ]的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、H₂的平衡转化率：a＞b＞c B、上述三种温度之间大小关系为T₁＞T₂＞T₃ C、a点状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡向正方向移动 D、c点状态下再通入1 mol CO和4 mol H₂ ，新平衡中CH₃OH的体积分数增大

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三、综合题

16. 含有 $NaOH$ 的 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液可用于检验醛基，原理可用下列化学方程式表示： ${CH}_{3} CHO + 2 Cu {(OH)}_{2} + NaOH \overset{△}{\to} {CH}_{3} COONa + {Cu}_{2} O ↓ + 3 H_{2} O$

(1)、 ${Cu}^{+}$ 基态核外电子排布式为。

(2)、 ${CH}_{3} COONa$ 中碳原子轨道的杂化类型是。

(3)、 ${CH}_{3} CHO$ 分子中 $σ$ 键与 $π$ 键的数目比 $n (σ)： n (π)=$ 。

(4)、 ${Cu}_{2} O$ 广泛应用于太阳能电池领域，其晶胞为立方体（见下图），晶胞中 $O$ 原子的配位数为。

(5)、 $Cu {(OH)}_{2}$ 可溶于氨水生成 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 配离子。研究发现， ${NF}_{3}$ 与 ${NH}_{3}$ 的空间构型相同，而 ${NF}_{3}$ 却难以与 ${Cu}^{2 +}$ 形成配离子，其原因是。

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17. 化合物 $F$ 具有抗组织胺活性，可用于减轻皮肤瘙痒，其合成路线如下：

(1)、 $C$ 中含氧官能团的名称为和。

(2)、写出 $A \overset{}{\to} B$ 反应的方程式：。

(3)、 $D \overset{}{\to} E$ 的反应中 $X$ 的分子式为 $C_{8} H_{9} {NO}_{2}$ ，写出 $X$ 的结构简式：。

(4)、 $C$ 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出同分异构体的结构简式：。
①分子中含有苯环，能发生银镜反应，不能与 ${FeCl}_{3}$ 溶液发生显色反应；

②酸性水解后，含苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

(5)、已知： ${RCH}_{2} Cl \overset{NaCN}{\to} {RCH}_{2} CN$ （ $R$ 表示烃基）
写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）：。

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18. 乳酸亚铁晶体 $[(\underset{\underset{OH}{|}}{{CH}_{3} CHCOO})_{2} {Fe·3H}_{2} O]$ 是一种良好的补铁剂。以FeSO₄·7H₂O和乳酸为原料可制备乳酸亚铁。

(1)、碳酸亚铁的制备
将一定量的FeSO₄·7H₂O溶于稀硫酸，边搅拌边缓慢滴加NH₄HCO₃溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得纯净的FeCO₃固体。NH₄HCO₃与FeSO₄反应的离子方程式为。

(2)、乳酸亚铁晶体的制备
向纯净的FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液和少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，低温蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。制备乳酸亚铁晶体的过程中加入少量铁粉的目的是。

(3)、乳酸亚铁晶体纯度的测定：准确称取样品6.000 g，配制成250.00 mL溶液，取25.00 mL溶液于250 mL锥形瓶中，用0.1000 mol/LCe(SO₄)₂溶液滴定至终点（滴定过程中Ce⁴⁺与Fe²⁺反应生成Ce³⁺和Fe³⁺），消耗Ce(SO₄)₂溶液20.00 mL。则样品中乳酸亚铁晶体的纯度为（以质量分数表示；写出计算过程；乳酸亚铁晶体的相对分子质量为288）。

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19. 兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO₃和少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃)为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下：

(1)、“酸溶”过程中加入的H₂SO₄不宜过量太多，原因是。

(2)、加入H₂O₂ “氧化”时反应的离子方程式为。反应温度一般控制在40℃~50℃，目的是。

(3)、用下图所示的实验装置以除去氧化后溶液中的Fe³⁺。

①实验装置图中仪器A的名称为。

②常用来检验水溶液中的Fe³⁺是否除净。

(4)、请补充完整由(3)中得到的水溶液来制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。
[可供选用的试剂：氨水、Na₂CO₃溶液、蒸馏水；已知该溶液中pH=5.0时Al(OH)₃沉淀完全；pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。]

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20. 煤炭燃烧产生的烟气会对空气造成严重污染。兴趣小组进行了ClO₂协同氨水脱除模拟烟气中NO和SO₂的实验研究，其流程如下：

(1)、“喷淋液”中的ClO₂可通过下述方法制备：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
当生成1 mol ClO₂时，转移的电子为mol。

(2)、所得副产物中除了NH₄Cl外，还有(填化学式)。

(3)、传统湿式氨法烟气处理技术以氨水作为喷淋液，在催化剂作用下，喷淋除去NO过程中有一种无污染气体生成。该反应的化学方程式为。

(4)、利用ClO₂协同氨水进行脱硫脱硝净化时，NO和SO₂气体脱除效率随pH变化情况如图1所示，ClO₂被还原为ClO₂^-、Cl^-的转化率与溶液pH的关系如图2所示。

①NO的脱除率随着pH的增大而逐渐减弱，可能原因是。

②写出pH≤2.0时，ClO₂脱除SO₂反应的离子方程式：。

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21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，甲烷水蒸气催化重整是制备氢气的方法之一，涉及的主要反应为
反应①： ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =210kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应②： $CO (g) + H_{2} O (g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{2} =-41kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、反应 ${CH}_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) ⇌_{}^{} {CO}_{2} (g) + 4 H_{2} (g)$ 的 $ΔH=$ $k J \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、用 $CaO$ 可以吸收催化重整过程中产生的 ${CO}_{2}$ 。
①实验发现， $H_{2}$ 体积分数和 $CaO$ 消耗率随时间变化关系如下图1所示。

从 $t_{1}$ 时开始， $H_{2}$ 体积分数显著降低，此时 $CaO$ 消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：。

②其他条件不变，相同时间内，向催化重整体系中投入等质量粒径不同的 $CaO$ 可以提高 $H_{2}$ 的百分含量。对比实验的结果如图2所示。投入纳米 $CaO$ 时 $H_{2}$ 百分含量比投入微米 $CaO$ 时的大，原因是。

(3)、催化重整过程中，催化剂活性会因积碳反应而降低，相关数据如下表：

反应

Ⅰ

Ⅱ

${CH}_{4} (g) ⇌_{消碳}^{积碳} C (s) + 2 H_{2} (g)$

$2 CO (g) ⇌_{消碳}^{积碳} C (s) + {CO}_{2} (g)$

$ΔH(kJ/mol)$

75

$- 172$

①研究发现，如果反应Ⅰ不发生积碳过程，则反应Ⅱ也不会发生积碳过程。为了抑制积碳反应的发生，应采取的措施是。

②如果Ⅰ、Ⅱ均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式为。

(4)、利用太阳能光伏电池可电解水制高纯氢，工作示意图如下图所示。连接 $K_{2}$ 时，电极Ⅲ发生的电极反应式为。

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反应	Ⅰ	Ⅱ
反应	${CH}_{4} (g) ⇌_{消碳}^{积碳} C (s) + 2 H_{2} (g)$	$2 CO (g) ⇌_{消碳}^{积碳} C (s) + {CO}_{2} (g)$
$ΔH(kJ/mol)$	75	$- 172$