福建省厦门市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 我国明代《本草纲目》记载“硇砂，今时人多用水飞净，醋煮干如霜，挂下用之”以上从“硇砂”中分离提纯获得 NH₄Cl不涉及的操作是（）

A、溶解 B、过滤 C、蒸馏 D、结晶

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2. 四种元素的基态原子价电子排布式：①2s²2p³②2s²2p⁴③3s²3p¹④3s²3p⁴ ，下列说法正确的是（）

A、元素最高正价：②=④ B、第一电离能：①＞② C、电负性：③＞④ D、简单离子半径：③＞②

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3. 下列化学用语表示错误的是（）

A、乙炔的球棍模型： B、苯的填充模型： C、羟基的电子式： D、TNT 的结构简式

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4. 下列烷烃的系统命名中，错误的是（）

A、2，3-二甲基丁烷 B、2，2-二甲基丁烷 C、3-甲基-2-乙基戊烷 D、2，2，3-三甲基丁烷

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5. 下列微粒中心原子的杂化轨道类型相同的一组是（）

A、CO₂和 SO₂ B、 ${SO}_{4}^{2-}$ 和 ${NO}_{3}^{-}$ C、NH₃和 BF₃ D、CCl₄ 和 H₂O

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6. 下列说法错误的是（）

A、CHBrClF分子中含有手性碳原子 B、PCl₃是含有极性键的非极性分子 C、金属的导电性是通过自由电子的定向运动实现的 D、光气(COCl₂)中 σ 键和 π 键的个数比为 3：1

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7. 下列说法错误的是（）

A、甘油和水可以任意比例互溶 B、H₂O的沸点高于HF，是因为前者的氢键作用较大 C、氢氟酸水溶液中氢键的类型有 F—H•••F、F—H•••O、O—H•••F、O—H•••O D、比熔点低的原因是前者形成分子内氢键

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8. 下列说法正确的是（）

A、和互为同系物 B、SO₂和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同 C、2-甲基-2-丁烯被酸性 KMnO₄溶液氧化后，生成乙醛和丙酮 D、苯乙烯在Ni催化下与 H₂加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易

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9. 中药黄芪中具有抗癌作用的毛蕊异黄酮结构如图。下列说法错误的是（）

A、分子式为 C₁₆H₁₂O₅ B、所有碳原子可能共平面 C、遇FeCl₃溶液显紫色 D、1mol 该物质与溴水反应，最多消耗 4mol Br₂

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10. 金刚石结构如图所示，晶体 Si、立方 SiC 具有类似金刚石结构。下列说法错误的是（）

A、熔沸点：金刚石>晶体Si B、晶体 Si 晶胞中含有 8 个 Si C、根据等电子原理推测，BN 可形成类似金刚石的晶体 D、立方 SiC 晶胞顶点从1号位分别平移至2号位和3号位，所得晶胞中Si 位置相同

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11. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

	实验操作	实验目的
A	将黄豆大小的钠分别投入等体积的水和乙醇	比较羟基中氢原子的活泼性
B	淀粉溶液中加入稀硫酸加热得水溶液，再加入银氨溶液后水浴加热	判断淀粉是否水解
C	向含有少量乙酸得乙酸乙酯中加入足量的 NaOH溶液，搅拌	除去乙酸乙酯中的乙酸
D	向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水	研究苯环对羟基的影响

A、A B、B C、C D、D

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12. 以纤维素为原料合成 PEF 塑料路线如图。下列有关说法错误的是（）

A、纤维素是天然高分子化合物 B、葡萄糖和果糖互为同分异构体 C、可用酸性 KMnO₄溶液直接将 5-HMF 氧化为 FDCA D、PEF 可由 FDCA 和乙二醇缩聚而得

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13. X₃Y₄Z₂W₂R 结构如图所示，X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大，R 为周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是（）

A、简单气态氢化物热稳定性：W<R B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z C、X₃Y₄Z₂W₂R 中采用 sp² 杂化的原子只有 1 种 D、首次在实验室合成 YW(ZX₂)₂ ，打破了有机化合物与无机物的界限

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14. 我国科学家合成太阳能电池材料(CH₃NH₃)PbI₃ ，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为 ρg·cm³。其中 A代表(CH₃NH₃)⁺；原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1/2，1/2，1/2)，下列说法错误的是（）

A、B 代表Pb²⁺ B、每个晶胞含由I^-的数目为 6 C、M 的原子坐标参数为( $\frac{1}{2}$ ， $\frac{1}{2}$ ，0) D、(CH₃NH₃)PbI₃的摩尔质量为ρ•a³×6.02×10^-7g·mol^-1

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15. 乙酰水杨酸，俗称阿司匹林。称取 0.1971g 阿司匹林，溶解于20mL95%乙醇，加水定容至250mL。分别取10mL样品溶液与 10mL 不同浓度 NaOH 溶液充分反应，测得溶液导电率与 NaOH 溶液浓度关系如图。下列说法错误的是（）

A、使用乙醇可以增大阿司匹林的溶解度 B、混合过程先发生羧酸的中和反应，再发生酯的水解反应 C、样品纯度为 $\frac{1.95 \times 10 - 3 \times 0.25 \times 180}{0.1971}$ ×100% D、若将样品溶液和 NaOH 溶液体积均改为 5.00mL，曲线发生改变

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二、综合题

16. 我国科学家合成了一种高容量的锂离子电池的负极材料Fe₃C，其合成路线如图：

(1)、基态Fe核外电子排布式为。

(2)、丙酮中碳原子杂化方式为。

(3)、FeCl₃熔点为 306℃、沸点为 315℃；Fe₃O₄中电子可在Fe²⁺、Fe³⁺间迅速发生转移。
①FeCl₃属于晶体。

②Fe₃O₄晶体导电(填“能”或“不能”)。

(4)、十八烯酸结构有 A( )和 B( )
①十八烯酸的分子式为。

②A 和 B 的关系为(填标号)。

a.碳链异构 b.官能团异构 c.顺反异构 d.位置异构

③十八烯酸可作为表面活性剂促进胶状形成，其亲水基团为。

(5)、Fe₃C晶胞呈长方形，其结构如图所示，其中部分铁原子未标出。

①与碳原子紧邻的铁原子的空间结构为(填“正四面体”或“正八面体”)。

②晶胞含有个碳原子。

③Fe和C的原子半径分别为r_Fenm和r_Cnm，则Fe₃C晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式)。

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17. 科学家首次拍摄到化学键的振动，结合，断裂的实时图像。如图两个铼原子沿着纳米管移动，原子振动过程中从圆形变为椭圆形，当原子间距超过原子半径之和时，化学键断裂。不久后，原子又重新结合在一起。

(1)、铼(Re)位于第 6 周期ⅦB 族，其基态原子价电子轨道表示式为，属于区元素。

(2)、两个铼原子之间的化学键为(填标号)
a.离子键 b.共价键

c.金属键 d.范德华力

(3)、碳纳米管主要由六边形排列的碳原子构成数层到数十层的同轴圆管。相关物质键长数据如表。

物质

金刚石

碳纳米管

石墨

键长/nm

0.154

0.144

0.142

①碳纳米管具有良好导电性的原因为

②随着碳纳米管管径的增大，碳原子杂化比例增大(填杂化类型)

(4)、金属铼单质的晶胞如图，晶胞参数为 a=b=276.1 pm，c=445.6 pm，α=β=90°，γ=120°

①晶胞中铼原子的配位数为

②晶胞俯视图为(填标号)

③列式表示金属铼单质的密度g/cm³(不必计算出结果)

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三、实验题

18. 实验室利用 Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下：

+ $\overset{{CH}_{3} COOK}{\to}$ +CH₃COOH

名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^-3)	溶解度(25℃)
名称	相对分子质量	熔点(℃)	沸点(℃)	密度(g·cm^-3)	水	乙醇
苯甲醛	106	-26	179	1.04	微溶	∞
醋酸酐	102	-73	140	1.08	易溶	溶
肉桂酸	148	133	300	——	微溶	溶

合成过程：在如图所示装置中加入 1.5g污水醋酸钾、3.8mL醋酸酐(约0.040mol)和 2.5mL 苯甲醛(约 0.025mol)，加热、搅拌、165~167℃回流 1.5~2h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：

(1)、合成过程应采用_____加热(填标号)

A、甘油浴(甘油沸点 290℃) B、水浴 C、煤气灯 D、电炉

(2)、空气冷凝管的作用是。

(3)、“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式。

(4)、“酸化”的目的是。

(5)、下列相关说法错误的是_____(填标号)

A、“调节 pH”过程，分批加入Na₂CO₃以防止大量气体将反应液冲出 B、“水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束 C、“洗涤”肉桂酸粗品使用的溶剂是乙醇 D、“纯化”过程可使用体积比为 3：1 的水和乙醇混合液进行重结晶

(6)、本实验的产率约为%。

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四、有机推断题

19. 利用 Heck 反应合成天然抗癌药咖啡酸苯乙酯 J 的一种方法如图：

回答下列问题

(1)、A 的化学名称为。

(2)、C 的结构简式为。

(3)、④的反应类型为。

(4)、反应⑤的化学方程式。

(5)、设计反应⑥和⑧的目的是。

(6)、X 与 D 互为同分异构体，满足以下 X 的条件简式为(写两种)。
①属于芳香族化合物

②能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应产生砖红色沉淀

③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为 3：2：2： 1

(7)、已知：苯环侧链发生卤代时，α—H 更活泼。设计由苯和乙苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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五、工业流程题

20. “氯乙酸氨解法”制备甘氨酸涉及的物质转化如图：

已知：乌托洛品（）在强酸溶液中易水解。

(1)、ClCH₂COOH 和 NH₃ 生成甘氨酸和氯化铵的化学方程式为。

(2)、为了保证乌洛托品的催化效果，应控制反应体系 pH8~9。
①乌洛托品水解得到甲醛和氨的物质的量之比为。

②应控制反应 ii 原料 n(ClCH₂COOH)：n(NH₃)为 1：1 的原因为。

(3)、为提高甘氨酸产率，应控制适宜反应温度。下列说法正确的是____(填标号)。

A、升高温度，反应 i 的速率一定加快 B、为减少反应 ii 升温造成 NH₃ 逸出，可将 NH₃ 替换为 NH₄HCO₃ C、高温加剧乌洛托品水解，生成的甲醛自聚使溶液粘度增大，影响甘氨酸的结晶 D、高温加剧甘氨酸自聚，使反应液颜色变深，影响甘氨酸品体颜色

(4)、ClCH₂COOH 在碱性条件下受热水解，生成副产物羟基乙酸，其化学方程式为。为避免该副反应的发生，可将溶剂水替换成醇。

(5)、“电渗析法”分离甘氨酸和氯化铵的装置示意图为：

①A 膜为离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②阳极生成 O₂ 的电极反应式为。

③甘氨酸在水溶液中的存在形式与溶液的 pH 关系如下：

淡化室溶液的 pH 应控制为 5.97(填“＞”或“=”或“＜”)。

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物质	金刚石	碳纳米管	石墨
键长/nm	0.154	0.144	0.142