福建省三明市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 解释下列生产生活实例的化学原理错误的是（）

序号

A

B

C

D

实例

泡沫灭火器

氯碱工业

溶洞的形成

三元催化尾气处理器

原理

盐类水解

电解原理

沉淀溶解平衡

平衡移动原理

A、A B、B C、C D、D

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2. 全世界每年因钢铁锈蚀造成巨大损失，钢铁吸氧腐蚀原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、钢铁腐蚀过程只发生化学能与电能的转化 B、钢铁腐蚀的正极反应为：Fe-2e^-=Fe²⁺ C、电解质溶液浓度可影响钢铁腐蚀的速率 D、将地下铁管与铜块连接，可保护铁管

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3. 对于任何一个气体反应体系，采取以下措施一定会使平衡移动的是（）

A、加入反应物 B、升高温度 C、对平衡体系加压 D、使用催化剂

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4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、检验NH $_{4}^{+}$ 时，加热有利于NH₃的逸出 B、工业合成氨选择700K作为反应温度 C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂ D、压缩装有NO₂和N₂O₄混合气体的针筒，气体颜色先变深后变浅

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5. 下列说法正确的是（）

A、在稀醋酸中加水，溶液中c(H⁺)变大 B、等体积、等pH的氨水和NaOH两溶液中加入稀盐酸至中性，消耗的n(HCl)一样多 C、0.1mol·L^-1Na₂CO₃液中， $c (H^{+}) + c ({Na}^{+}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、向混有Fe³⁺的CuSO₄溶液中加入CuO可除去Fe³⁺

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6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法正确的是（）

A、反应过程只有C-H键断开 B、反应I的活化能为 $(c-a) kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、总反应的热化学方程式为： ${CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g) = 3 H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H = (b - a) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、反应历程中，反应Ⅱ决定整个反应进程的快慢

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7. 有关下列电化学装置的叙述错误的是（   ）
a.         b.

c.                 d.

A、图a为原电池装置，溶液中SO₄^2-向锌电极移动 B、图b为铁件上镀铜的装置，铜应该与外电路的正极相连 C、图c为电解精炼铜装置，硫酸铜溶液浓度保持不变 D、图d为氢氧燃料电池装置，负极的电极反应为： $H_{2} + 2 {OH}^{-} - 2 e^{-} = 2 H_{2} O$

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8. 在温度T₁和T₂时，分别将0.5molCH₄和1.2molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：

{CH}_{4} (g) + 2 {NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)

，测得有关数据如表：

	时间/min	0	10	20	40	50
T₁	$n ({CH}_{4}) / mol$	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T₂	$n ({CH}_{4}) / mol$	0.50	0.30	0.18	-	0.15

下列说法正确的是（）

A、温度：T₁＞T₂ B、T₁时0～10min内NO₂的平均反应速率为

0.15 mol \cdot L^{- 1} \cdot {min}^{- 1}

C、T₂时CH₄的平衡转化率为60.0% D、T₁时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂ ，达新平衡时N₂的浓度增大

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9. 常温时，分别向体积为V_o、浓度均为 $1 mol \cdot L^{- 1} {HClO}_{2}$ 和HMnO₄两溶液中加水稀释至体积为V， $\lg \frac{V}{V_{0}}$ 与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是（）

A、HMnO₄为强酸 B、当两溶液均稀释至pH=3时， $c ({ClO}_{2}^{-}) = c ({MnO}_{4}^{-})$ C、在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足： $pH = \lg \frac{V}{V_{0}}$ D、稀释前分别用1mol·L^-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同

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10. 从下列实验的现象可推出相应结论的是（）

编号	实验内容	实验现象	实验结论
A	常温下，向浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} A$ 溶液中滴入酚酞	溶液变红	HA一定为强酸
B	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体	溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向 $10 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液中滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {MgCl}_{2}$ 溶液，再滴加2滴 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	相同温度下 $K_{s p}$ ： $Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$
D	等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体	HX产生的氢气多	HX酸性比HY强

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列说法正确的是（）

A、石油和煤是可再生资源 B、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志 C、油脂在酸性条件下水解可制得肥皂 D、蛋白质、淀粉、油脂是天然高分子化合物

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12. 下列表示有机物的化学用语错误的是（）

A、甲烷分子的球棍模型： B、溴乙烷分子的比例模型 C、乙炔的结构简式：CHCH D、乙酸乙酯的化学式：C₄H₈O₂

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13. 下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是（）

A、甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B、可用酸性KMnO₄溶液鉴别甲烷、乙烯 C、等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的CO₂质量相同 D、甲烷中混有乙烯可通入足量H₂除去杂质

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14. 下列括号内的反应类型判断错误的是（）

A、 ${nHOOCCH}_{2} {CH}_{2} OH \to HO [{OCCH}_{2} {CH}_{2} O] H + (n - 1) H_{2} O$ (加聚反应) B、 ${CH}_{3} CHO + H_{2} \to_{△}^{Ni} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (还原反应) C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{170 ℃}^{浓硫酸} H_{2} O + {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑$ (消去反应) D、 +3Br₂⟶ +3HBr(取代反应)

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15. 下列有机物的名称错误的是（）

A、 ${CH}_{3} — \underset{{CH}_{3}}{\underset{|}{CH}} — \underset{{CH}_{3}}{\underset{|}{CH}} — {CH}_{3}$ 2，3-二甲基丁烷 B、 3-丁炔 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} CHO$ 丙醛 D、 ${CH}_{3} {CHOHCH}_{3}$ 2-丙醇

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16. 苯乙烯(C₈H₈)是合成橡胶和塑料的原料，其结构如图，该分子中共平面的碳原子个数最多为（）

A、8 B、6 C、7 D、3

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17. 图为乙醇的结构，下列关于乙醇反应时断键位置的描述正确的是（）

A、乙醇与钠反应，断开②号键 B、乙醇与HCl反应，断开①号键 C、乙醇在Cu催化下被O₂氧化，断开①和③号键 D、乙醇发生消去反应断开③④号键

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18. 下列烃在光照下与氯气反应，能生成多种一氯代烃的是（）

A、 B、 C、 D、

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19. 下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）

A、 ${({CH}_{3})}_{3} {CCH}_{2} Cl$ B、 C、 ${CH}_{3} {CHBr}_{2}$ D、 ${({CH}_{3})}_{2} {CHCH}_{2} Cl$

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20. 葡萄糖作为维持生命的基础物质，下列叙述错误的是（）

A、常温下葡萄糖遇到新制的氢氧化铜变为绛蓝色 B、工业上用葡萄糖的银镜反应生产镜子 C、葡萄糖与H₂发生反应生成六羟基多元醇 D、1mol葡萄糖最多与6mol乙酸反应

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21. 下列说法正确的是（）

A、某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，说明该有机物定是烃 B、苯能使溴水的水层褪色，说明苯分子中含有碳碳双键 C、CH₂Cl₂的结构只有一种，说明CH₄分子为正四面体结构 D、苯酚不能使紫色石蕊试剂变红，说明苯酚不具有酸性

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22. 下列物质的提纯方法正确的是（）

A、乙醇中含有水(加氢氧化钙后蒸馏) B、苯中混有苯酚(加溴水后过滤) C、乙醛中混有乙酸(加Na₂CO₃溶液后蒸馏) D、甲酸甲酯中混有甲酸(加NaOH溶液后分液)

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23. 从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的有机物。下列关于该有机物的叙述错误的是（）

A、化学式为C₁₅H₂₂O B、该有机物能使溴水褪色 C、1 mol该有机物最多能与5molH₂发生加成反应 D、只用酸性KMnO₄溶液可检验出该有机物中含有碳碳双键

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24. 下列说法错误的是（）

A、用核磁共振氢谱能区分HCOOCH₃和HCOOCH₂CH₃两种物质 B、乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气完全加成后的产物是同系物 C、1mol羧酸和2mol乙醇完全酯化生成分子式为C₁₈H₂₆O₅的酯，该羧酸的分子式为C₁₄H₁₈O₅ D、向淀粉溶液中加入少量稀H₂SO₄加热，再加入银氨溶液共热未产生银镜，说明淀粉未水解

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25. 五倍子是一种常见的中草药，有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（）

A、X能发生加成、取代、氧化、缩聚反应 B、1molY与足量钠反应可生成2mol H₂ C、1molZ最多能与8molNaOH反应 D、X、Y、Z均能与Na₂CO₃反应

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26. 下列说法错误的是（）

A、华为“麒麟990”手机芯片的主要成分是晶体硅 B、新冠病毒DNA分子内存在氢键，氢键具有方向性和饱和性 C、血红蛋白的载氧能力是通过分子中的Fe²⁺与O₂形成离子键来实现的 D、紫外线能使蛋白质分子中的C-C、C-N等化学键断裂，从而损伤皮肤

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27. 由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是（）

A、Ca B、Ni C、Zn D、Ga

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28. 某元素基态原子M层上有一个未成对的单电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A、3d¹4s² B、3d⁹4s² C、3s²3p¹ D、3s²3p⁵

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29. 下列对化学用语的理解正确的是（）

A、SiO₂可表示物质的化学式，也可表示物质分子组成 B、电子式可表示羟基，也可表示氢氧根离子 C、结构示意图可表示³⁵Clˉ，也可表示³⁷Clˉ D、比例模型可表示甲烷分子，也可表示四溴化碳分子

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30. 磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是（）

A、电子云伸展方向 B、电子云形状 C、能量 D、自旋方向

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31. 水中存在 $H_{5} O_{2}^{+}$ 离子，其结构如图所示。该粒子内不存在的作用力是（）

A、配位键 B、极性键 C、氢键 D、离子键

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32. 下列说法正确的是（）

A、电子层数越多，原子半径越大 B、第一电离能越小，元素金属性越强 C、极性共价键越多，分子极性越强 D、电负性越大，元素非金属性越强

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33. 下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是（）

元素	X	Y	Z	W	R	T
最低负化合价	-4	-2	-3	-1	-2	-1
电负性	2.55	2.58	3.04	3.16	3.44	4.00

A、W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B、X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C、ZW₃为极性分子 D、ZR

_{3}^{-}

的空间构型为三角锥形

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34. 下列各组微粒中，中心原子杂化类型和微粒空间构型都相同的是（）

A、CO₂与SO₂ B、NH₃与BF₃ C、CH₄与NH $_{4}^{+}$ D、C₂H₂与H₂O₂

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35. 下列推测正确的是（）

A、Mg²⁺半径比Ca²⁺半径小，可推测金属镁的熔点比钙的低 B、Si原子半径比Ge原子半径小，可推测晶体硅的硬度大于晶体锗 C、某物质在熔融状态下能导电，可推测该物质在固态时为离子晶体 D、N-H键比P-H键牢固，可推测NH₃的沸点高于PH₃

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36. NaCl的玻恩-哈伯循环如图所示。已知：将1mol金属转变成气态原子所需的最小能量称为原子化热。下列说法错误的是（）

A、Na(s)的原子化热为△H₁ B、Na的第一电离能为△H₃ C、Cl-Cl键的键能为△H₂ D、NaCl的晶格能为△H₅

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37. 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

A、该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为F>N>O B、该分子中C-H键的键能大于C-F键的键能 C、该分子中所有N原子都为sp³杂化 D、该分子中 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为15：4

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38. 利用反应 ${CCl}_{4} + 4 Na \to_{一定条件}^{} C (金刚石) + 4 NaCl$ 可合成金刚石。下列说法错误的是（）

A、CCl₄晶体、Na晶体、NaCl晶体均以密堆积的方式降低体系能量 B、金属Na的晶胞为体心立方晶胞，Na原子的配位数为12 C、金刚石属于原子晶体，晶体中C原子数目与C-C键数目之比为1：2 D、NaCl晶体中每个Na⁺周围距离最近的Cl^-有6个

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39. 下列说法错误的是（）

A、第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，该元素为Mg B、周期表ⅣA-~ⅦA中元素氢化物的沸点变化如图2所示，a点代表HCI C、第三周期8种元素单质熔点高低的顺序如图3所示，序号7对应的元素为Al D、CO：在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图4所示，该晶体属于原子晶体

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40. 利用 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 与Fe³⁺反应生成蓝色沉淀可检验Fe³⁺存在。该沉淀物晶胞的 $\frac{1}{8}$ 结构如图所示(K⁺未画出)。下列说法错误的是（）

A、一个晶胞中K⁺个数为6 B、晶体的化学式为 $KFe [Fe {(CN)}_{6}]$ C、晶体中与每个Fe³⁺距离相等且最近的CN^-为6个 D、一个晶胞中Fe²⁺个数为4

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二、综合题

41.

(1)、I.实验室用

0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH

标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)

(2)、选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。

(3)、下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C、滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D、滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

(4)、某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。(保留三位小数)

(5)、II.一定浓度的H₂SO₄溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

NaHSO₄在水中电离方程式为。

(6)、图中a、b、c三点，水电离的

c (H^{+})

由大到小的顺序分为。(用a、b、c表示)

(7)、pH=3时，

c ({HSO}_{4}^{-}) ： c ({SO}_{4}^{2^{-}}) =

。

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42. 工业余热被称为一种“新能源”，热再生氨电池是基于电化学系统利用余热开发的一种热再生电池。

(1)、热再生氨电池的工作原理如图，其中电极材料均为铜片。

①电极A为极，电极反应式为。

②若有0.5mol电子在线路中经过，B电极变化的质量是 g。

(2)、氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是稀氨水喷雾捕集CO₂过程的中间体。实验室分别在不同温度(T)下，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中，发生反应：
${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) Δ H$

测得平衡时容器内气体总浓度与温度的关系如图。

①氨基甲酸铵分解反应 $Δ H$ 0。(填“＞”或“＜”)

②P点：v(正) v(逆)；(填“＞”、“＜”或“=”)

15℃时，该反应的平衡常数K= 。

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43. 丁苯酞是我国自主研发的用于治疗急性缺血性脑卒中的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图：

已知：

回答下列问题。

(1)、A的名称是。

(2)、D→E的化学方程式为。

(3)、G的化学式为。

(4)、 $E \to_{② {CO}_{2}}^{① Mg， THF} X$ ，写出一种满足下列条件的X的同分异构体的结构简式：。
ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.能与氯化铁溶液发生显色反应；ⅲ.核磁共振氢谱有五组吸收峰

(5)、设计以甲烷和苯甲醛为原料合成的路线图。(其它试剂任选)

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44. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的前四周期元素。Y原子核外p电子数比s电子数少1；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，且质子数等于X与Y之和；W的价电子排布式为 ${ns}^{n-1} {np}^{n+1}$ ；R位于周期表第5列。

(1)、基态W原子中不同运动状态的电子有种；R的价电子轨道表示式为。

(2)、X₂Z₂的电子式为。

(3)、Y₂Z曾被用作麻醉剂，根据"等电子体原理"预测Y₂Z的空间构型为。

(4)、Y₂X₄常作火箭燃料，其沸点高于Z₂的原因是。

(5)、过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18.
①下列R的配合物中，满足18电子规则的是。(填标号)

A． ${[R {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ B． ${[R {(CN)}_{6}]}^{4 -}$

C． ${[R {(CO)}_{6}]}^{-}$ D． ${[R {(O_{2})}_{4}]}^{3 -}$

②CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是。

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45. 铜碘杂化团簇和(CdSe)n团簇都具有优异的光学性能，常应用于发光二极管、生物成像仪器等。

(1)、一种铜碘杂化团簇的合成路线如图1。
①已知三氯化锑 ${(SbCl)}_{3}$ 具有挥发性，判断SbCl₃中主要含有的化学键类型是。

②CuI中Cu⁺的核外电子排布式为。

(2)、CdS、CdSe、CdTe的结构与ZnS类似，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃。上述熔点变化的原因是。

(3)、CdSe的晶胞结构如图2所示。
其中原子坐标参数A为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ ，则C的原子坐标参数为该晶胞中Cd与Se的最短距离为nm。

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46. 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄ ，可生成CuCl沉淀除去Cl^－，反应原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)⇌2Cu⁺(aq)△H₁=akJ•mol^－¹

Cl^－(aq)+Cu⁺(aq)⇌CuCl(s)△H₂=bkJ•mol^－¹

(1)、反应Cu(s)+Cu²⁺(aq)+2Cl^－(aq)⇌2CuCl(s) △H= 。

(2)、实验测得电解液pH对溶液中残留 $c ({Cl}^{-})$ 的影响如上图所示。当pH=7时，溶液中 $c ({Cu}^{+}) =$ 。

(3)、兴趣小组在CuCl₂溶液中加入过量KI固体，观察到有白色沉淀生成。推测该白色沉淀中一定含有的物质是，原因是。(已知常温下CuCl、CuI、CuI₂的相关信息见表。)

物质

CuCl

CuI

CuI₂

$K_{sp}$

$1.7 \times 10^{- 7}$

$1.3 \times 10^{- 12}$

－

颜色

白色

白色

金黄色

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47. 聚丙烯PP材料是制备医用N95口罩的材料之一，可由石油裂解气中的丙烯为原料合成得到。回答下列问题。

(1)、聚丙烯的结构简式为。

(2)、下图是以丙烯为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线。

①A的结构简式为；反应①的反应类型为。

②欲检验B中的羟基，可选择的试剂是。(填标号)

a. Na b.酸性高锰酸钾溶液 c. 溴的CCl₄溶液 d. NaOH溶液

③C中含氧官能团名称为；反应④的化学方程式为。

④若等物质的量的C与乙二醇反应，生成含六元环的有机物的结构简式为。

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