甘肃省张掖市2020年中考化学模拟试卷

试卷更新日期：2021-04-25 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 以下是甘肃张掖市部分文化遗产，其制作过程主要属于化学变化的是（ ）
    A、 马蹄寺石窟 B、 木胎泥塑卧佛 C、 铜合金铸成唐钟 D、 用糯米酿制的张掖南酒

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  • 2. 下列不利于张掖市“老城区道路改建工程”的做法是（ ）
    A、道路洒水，空中喷雾 B、植树造林，绿化环境 C、焚烧垃圾，扬尘作业 D、出行乘公交，少开私家车

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  • 3. 某牛仔裤标签如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A、棉纤维透气性较好 B、聚酯纤维是合成纤维 C、合成纤维耐磨性较差 D、用灼烧的方法可区分棉纤维与聚酯纤维

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  • 4. 下列基本实验操作正确的是（   ）

    A、 检查气密性 B、 测量溶液的pH C、 取固体药品 D、 熄灭酒精灯

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  • 5. 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于复合肥料的是 （ ）
    A、CO(NH2)2 B、Ca(H2PO4)2 C、NH4NO3 D、KNO3

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  • 6. 下列说法正确的是（    ）
    A、离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 B、由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变 C、构成固体物质的微粒都是静止不动的 D、与元素化学性质关系最密切的是原子的核外电子数

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  • 7. 某白色固体A，含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一种或几种，取少量A进行如下实验。

    注：BaSO4难溶于盐酸；K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知，固体A中的物质最多有（   ）

    A、1种 B、2种 C、3种 D、4种

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  • 8. 下列归纳总结完全正确的一组是（    ）

    A.化学与社会发展

    B.化学与健康

    ①广泛使用太阳能能有效减少碳排放

    ②普通玻璃属于无机非金属材料

    ③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨

    ①缺碘会引起骨质疏松

    ②糖类是人体最主要的供能物质

    ③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜

    C.化学与安全

    D.化学实验中的先与后

    ①进入溶洞前做灯火实验

    ②煤气泄露立即开灯查找泄露

    ③煤炉上放盆水防止CO中毒

    ①制取气体：先加药品后检查装置气密性能

    ②称量一定质量药品：先加药品后加砝码

    ③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 9. 下列物质间的转化不能一步完成的是（   ）
    A、H2O→H2 B、Mg→MgO C、Na2CO3→NaOH D、KNO3→NaNO3

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  • 10. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂错误的是（ ）

    序号

    物 质

    杂 质

    所 用 试 剂

    A

    N2

    O2

    灼热的铜网

    B

    CO2

    H2O

    浓硫酸

    C

    CaO

    CaCO3

    适量的稀盐酸

    D

    NaCl溶液

    Na2CO3

    适量的稀盐酸
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、简答题

  • 11. 甘肃优秀学子、华东师范大学姜雪峰教授被国际纯粹与应用化学联合会遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。硫元素在元素周期表中的信息如图1所示，硫原子的结构示意图如图2所示：

    (1)、硫元素的相对原子质量是
    (2)、图2中x的数值是
    (3)、硫元素和钠元素可形成硫化钠，其化学式为
    (4)、用正确的化学用语表示下列加点部分的含义。

    ①构成某硫单质的分子中含有8个硫原子

    ②硫原子易得电子形成硫离子

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三、填空题

  • 12. 某化学兴趣小组要对黑河的水质状况进行了相关研究调查：
    (1)、取回水样，加明矾静置后过滤，在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有、烧杯和玻璃棒，加明矾的目的。为了判断得到的黑河水是硬水或软水，可加入进行检验。
    (2)、若要测定黑河水质的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母).

    A 酚酞试液 B pH试纸 C 石蕊试液

    (3)、自来水生产过程中，还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为： Cl2 + 2 NaClO2 = 2 NaCl + 2 X，则X的化学式为 。
    (4)、下列做法会造成水体污染的是 (填字母).

    A 随意弃置废旧电池               B 含二氧化硫的工业废气任意排放

    C 工业废水处理达标后再排放       D 严格监管化肥和农药的使用

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  • 13. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：

    (1)、t1℃时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是。
    (2)、t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50g B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为g。
    (3)、t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为。
    (4)、将t1℃的A，B，C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是。
    (5)、A中混有少量的B，若提纯A应采用的方法是。

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  • 14. 中国是把香椿当做蔬菜的唯一国家，它不仅营养丰富，而且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙，具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3 ， 请你计算：
    (1)、皂甙属于(填“有机物”或“无机物”)；
    (2)、皂甙中各元素的质量之比是(最简整数比)；
    (3)、含氢元素8.4 g的皂甙的质盆为克(写出计算过程)

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四、推断题

  • 15. A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，B是胃酸的主要成分，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：

    (1)、G的化学式为。
    (2)、反应①的基本反应类型为：。
    (3)、反应③的化学方程式为：；反应④的化学方程式为：。
    (4)、F的一种用途是：。

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五、实验题

  • 16. 请结合下图回答问题：

    (1)、仪器名称：① ， ②。
    (2)、用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（选填序号），该反应的化学方程式为。用E装置收集氧气完毕后，应先（选填 “从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
    (3)、实验室制取CO2 ， 反应的化学方程式为 ， 为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是 ， 欲收集干燥的二氧化碳，可将产生的气体通过G装置再收集，则G装置中盛放的试剂是（填名称）。
    (4)、欲使用图G装置收集较纯净的氧气，则应先将装置中装满水，再将气体从（填“a”或“b”）端通入。

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六、科学探究题

  • 17. 某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
    (1)、比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：
    (2)、小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

    [提出假设]假设一：含有氯化镁

    假设二：含有镁粉

    假设三：含有氢氧化镁

    ……

    [查阅资料]①氯化镁易溶于水：

    ②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应。

    [设计并进行实验]各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

    编号

    实验操作

    实验现象

    实验1

    加入适量蒸馏水、搅拌

    沉淀未见减少

    实验2

    加入适量稀盐酸

    沉淀全部溶解，没有气泡产生

    [得出结论]由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

    (3)、假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
    (4)、[实验反思]实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是
    (5)、为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件.该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：

    时间/min

    0

    2

    4

    8

    12

    16

    20

    24

    溶液pH

    2.0

    5.3

    7.0

    8.6

    9.3

    9.8

    10.0

    10.0

    实验现象

    -

    镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成

    镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

    根据表中信息回答下列问题：

    ①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：

    ②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：

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七、计算题

  • 18. 在抗击新冠肺炎的“战役”中，过氧化氢溶液也发挥了重要作用。常用3%的过氧化氢溶液作为空气消毒剂，某同学为检验家中过氧化氢消毒剂的溶质质量分数，进行如下实验：取50.0g该消毒剂于质量为80.0g的烧杯中，加入2.0g二氧化锰，无气泡生成时称取烧杯及其中物质的总质量为130.4g。
    (1)、计算该过氧化氢消毒剂的溶质质量分数。
    (2)、用50.0g该过氧化氢消毒剂配制溶质质量分数为3%的消毒剂，需要加水mL。（水的密度为1g/mL，计算结果精确至0.1）

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