备考2021年高考化学二轮专题 第12讲 实验综合

试卷更新日期：2021-04-23 类型：二轮复习

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一、单选题

  • 1. 盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 2. 下列有关实验操作的说法错误的是（    ）
    A、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 B、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用胶头滴管将多余液体吸出 C、萃取后进行分液操作时，下层液体放出后，上层液体应从上口倒出 D、蒸馏操作时，温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口

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  • 3. 实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
    A、转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口 B、用托盘天平称量19.2 g NaOH固体 C、容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 D、定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高

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  • 4. 下列实验装置或操作能达到相应实验的的是（   ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置或操作

    预期目的

    检验乙醇催化氧化产物中有乙醛

    用于实验室里制备氨气

    蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3

    探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 5. 下列实验装置及相应操作正确的是（   ）

    A、图甲可用于配制250mL 0.100mol/L硫酸溶液时定容操作 B、图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C、图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D、图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇

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  • 6. 通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：

     
    下列说法错误的是（   ）

    A、CCl4起到萃取、富集I2的作用 B、a中下层变无色，说明I2 转化为I－ C、Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－= I2 + 2Br－ D、依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

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  • 7. 在下列物质中①K2SO4②HCHO ③MgSO4 ④Hg(NO3)2⑤NH4Cl ⑥KOH，能使蛋白质变性的是（ ）
    A、②④⑥   B、①③⑤   C、①②③   D、④⑤⑥

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  • 8. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ ）

    A、用甲装置制取乙酸乙酯 B、用乙装置除去I2中混有的泥沙 C、用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D、用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

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二、实验探究题

  • 9. 分离和提纯是研究有机物结构和性质的前提，下面是两种分离和提纯有机物的装置图。

    (1)、E的操作名称是；F的操作名称是。
    (2)、用“E”、“F”或其他操作名称填空：

    ①分离甲醇和水的混合物，所用的操作为。

    ②提取溴水中的Br2 ， 所用的操作为。

    ③粗苯甲酸提纯，所用的操作为。

    (3)、仪器a中有两种不相溶的液体，其中一种为水，请设计一个简单的实验方案，判断静置分层后水的哪一层：。

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  • 10. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

    (1)、大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大” “偏小” “无影响”）
    (2)、碎纸条的作用是；
    (3)、实验中（填“能” “不能”）用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒．
    (4)、某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    25.0

    25.2

    25.1

    28.5

    3.4

    2

    24.9

    25.1

    25.0

    28.3

    3.3

    3

    25.6

    25.4

    25.5

    29.0

    3.5

    ①近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（保留小数点后一位）．

    ②上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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  • 11. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸的浓度的实验。请完成下列填空：
    (1)、I．配制480mL0.10mol•L‒1NaOH标准溶液。

    用托盘天平称量NaOH固体质量为g；

    (2)、II．取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下表。

    实验编号

    c(NaOH) mol•L‒1

    NaOH溶液滴入的体积(mL)

    待测盐酸的体积(mL)

    1

    0.10

    25.90

    20.00

    2

    0.10

    26.00

    20.00

    3

    0.10

    26.10

    20.00

    滴定达到终点的标志是；

    (3)、根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为mol•L‒1；
    (4)、排碱式滴定管中气泡应采用如图所示操作中的；

    (5)、在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有______（填字母序号）；
    A、滴定终点读数时俯视 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
    (6)、若滴定结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则终点读数为mL。

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  • 12. 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：

    +KMnO4→ + MnO2

    +HCl→ +KCl

    名称

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/(g·mL−1)

    溶解性

    甲苯

    92

    −95

    110.6

    0.867

    不溶于水，易溶于乙醇

    苯甲酸

    122

    122.4(100℃左右开始升华)

    248

    ——

    微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

    实验步骤：

    ①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。

    ②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。

    ③纯度测定：称取0. 122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH标准溶液。

    回答下列问题：

    (1)、根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
    A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL
    (2)、当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是。
    (3)、加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理。
    (4)、“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是。
    (5)、干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是。
    (6)、本实验制备的苯甲酸的纯度为；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于(填标号)。

    A.70% B.60% C.50% D.40%

    (7)、若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中的方法提纯。

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  • 13. 某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：
    (1)、Ⅰ.引发铝热反应的实验操作是
    (2)、做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是
    (3)、反应的化学方程式为
    (4)、Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Fe

    熔点(℃)

    660

    1 535

    沸点(℃)

    2 467

    2 750

    某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：

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  • 14. 如图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

    ①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

    ②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③小心加热，使其充分反应。

    请回答下列问题：

    (1)、已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应，写出反应②：

    ①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4

    ②

    (2)、溴乙烷的水溶性（填“大于”“等于”或“小于）乙醇的水溶性，其原因是。
    (3)、反应时若温度过高，会有多种有机副产物生成，写出相应的化学方程式（任写一个）
    (4)、反应结束后，U形管中制得的溴乙烷呈棕黄色。为了除去产品中的杂质，可选择下列试剂中的填序号）。

    A．H2O B．Na2SO3溶液 C．CCl4 D．NaOH溶液

    除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）

    (5)、检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后（按正确的操作顺序填序号）。

    ①加热：②加入AgNO3溶液：③加入稀HNO3酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液

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  • 15. 某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合榕液。

    ②按如图所示连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3～5min。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置分层。分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    (1)、配制①中混合溶液的方法为：向中加入 ， 冷却后再加入；
    (2)、反应中浓硫酸的作用是；
    (3)、上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是；
    (4)、欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，进行的操作是 ， 必须使用的仪器有和小烧杯，分离时，乙酸乙酯应从仪器(填“下口放”或“上口倒”)出。
    (5)、该反应为可逆反应，要提高乙酸乙酯的产率，可以采取的措施有。

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  • 16. 某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如图装置

     

    回答下列问题：

    (1)、装置B中发生反应的化学方程式为。
    (2)、装置C的作用是。
    (3)、装置E中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有种，且E中实验现象有。
    (4)、F中球形干燥管的作用是。
    (5)、某同学取反应后F中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理 ， 请说明理由。

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