备考2021年高考化学二轮专题 第9讲 物质的结构与性质

试卷更新日期：2021-04-23 类型：二轮复习

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 下列说法或表达方式中错误的是（   ）
    A、电子从激发态到基态产生的光谱是发射光谱 B、第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C、NH3 、 H2O 、 CO2 分子中中心原子孤电子对数最多的是 H2O D、基态氯原子的价电子轨道表示式为

    查看试题解析

  • 2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
    A、Ca2+的结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、水的电子式： H+ H+ D、基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

    查看试题解析

  • 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示：

    且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是（   ）

    A、YW3分子中的键角为120° B、W2Z的稳定性大于YW3 C、物质甲分子中存在6个σ键 D、Y元素的氧化物对应的水化物为强酸

    查看试题解析

  • 4. 下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（   ）
    A、Na2O、Na2O2            B、MgCl2、AlCl3 C、CO2、SiO2 D、CO2、H2O

    查看试题解析

  • 5. 下列关于物质结构与性质的说法，错误的是（ ）
    A、I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形 B、C，H，O三种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜O C、水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S D、第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Zn

    查看试题解析

  • 6. 下列说法正确的是（   ）
    A、冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C、非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D、NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物

    查看试题解析

  • 7. 下列叙述正确的是（ ）
    A、金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 B、在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 C、CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 D、晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰

    查看试题解析

  • 8. 利用超分子可分离C60和C70.将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是（ ）

    A、第一电离能：C<O B、杯酚分子中存在大π键 C、杯酚与C60形成氢键 D、C60与金刚石晶体类型不同

    查看试题解析

二、填空题

  • 9. 有下列七种物质：A、干冰　B、氧化镁　C、氯化铵　D、固态碘　E、烧碱　F、冰　G、过氧化钾
    (1)、熔化时需要破坏共价键和离子键的是(填序号，下同)；
    (2)、既有离子键又有共价键的是；
    (3)、只含有极性键的是；
    (4)、含非极性键的是。

    查看试题解析

  • 10. 如下图所示，现有甲、乙、丙三种晶体的晶胞：甲中X处于晶胞的中心，乙中A处于晶胞的中心，可推知：甲晶体中X与Y的个数比是 ， 乙中A与B的个数比是 ， 丙晶胞中有个C离子，有个D离子。

    查看试题解析

  • 11.               
    (1)、氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是。
    (2)、CaCl2O是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，CaCl2O的电子式是。
    (3)、热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由0℃上升至4℃时，水的密度却增大，主要原因是。

    查看试题解析

三、综合题

  • 12. 硼氢化钠(NaBH4)是一种储氢密度较高、价格低廉、兼具安全性与稳定性的固态储氢材料。
    (1)、基态B原子中电子占据最高能级的符号是 ， 占据该能级电子的电子云轮廓图为形。基态B原子中，核外存在对自旋相反的电子。
    (2)、在周期表中，与B元素的化学性质最相似的邻族元素是。
    (3)、将物质的量之比为3∶1的NaBH4固体和ScF3固体混合研磨，得到的复合储氢体系可以显著降低放氢温度。基态21Sc原子的简化电子排布式为。

    查看试题解析

  • 13. 氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为： N2＋3H2 ⇌高温高压催化剂 2NH3 ， 2NH3＋CO2 一定条件__ H2NCONH2＋H2O

    回答下列问题：

    (1)、纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为 ， Zn位于元素周期表的区。
    (2)、C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
    (3)、上述化学方程式中的NH3和CO2的沸点大小是 ，原因。
    (4)、尿素分子中，原子杂化轨道类型有 ， σ键与π键数目之比为。
    (5)、氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2)，前者类似于金刚石，后者与石墨相似。

    晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0， 0， 0)，D为( 12 ， 12 ， 0)，则E原子的坐标参数为 。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5 pm，则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为pm。( 3 =1.732)

    查看试题解析

  • 14. 海洋是元素的摇篮，海水中含有的大量元素在生产、生活、科学研究等多方面具有重要作用。回答下列问题。
    (1)、写出基态溴原子的价电子排布式 ， 氟、氯、溴、氧四种元素中，电负性由大到小的顺序为(填元素符号) 。
    (2)、Mg、Al的氟化物晶格能分别是2957 kJ•mol-1、5492 kJ•mol-1 ， 二者相差很大的原因是。
    (3)、X射线衍射测定等发现，I3AsF6 中存在I 3+ 离子。I 3+ 离子的几何构型为 ， 中心原子的杂化类型为。
    (4)、C原子可以形成多种有机物，如图所示是一种吡啶和一种嘌呤的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

    ①1mol吡啶分子中含有σ键数目是NA。

    ②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因。

    ③分子中的大π键可以用符号 ∏mn 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 ∏66 )。该吡啶和嘌呤中都含有大π键，则该吡啶中的大π键表示为。

    (5)、CaF2可用于冶金、化工和建材等很多行业，为立方晶胞，结构如下图所示：

    ①“ 原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为( ， ， 14 )

    ②已知晶胞参数为0.5462 nm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则其密度为g•cm-3 (列出计算式即可) 。

    查看试题解析

  • 15.           
    (1)、用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，据此回答下列问题：

    石墨烯晶体
     
           

    ① 基态碳原子的价电子电子排布图是 ， 其核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

    ② 熔点：石墨物质B(填“<”或“=”或“>”)，物质B中碳原子的杂化方式是。

    ③ 在石墨烯和B的晶体中，都含有最小的六元碳环。其中在B的晶体中，每个C原子连接个六元环；质量相同的石墨烯和晶体B，含有的六元环数目之比为。

    (2)、已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体（如右图所示），其中含有二十个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个硼原子。

    若将晶体硼结构单元中的每一个顶角都削去，余下的部分和C60晶体的结构相同，则C60是由个正六边形和个正五边形构成。

    (3)、石墨烯与金属M可以形成一种插层化合物。其中M层平行于石墨层（晶胞如下图甲所示），其垂直于石墨层方向的投影如下图乙所示，则该插层化合物的化学式为；石墨烯中相邻碳原子紧密接触，若碳原子半径为r pm，则石墨烯同层最邻近的两个M原子之间的距离为pm。(用含r的最简单代数式表示。)

    (4)、物质B的晶胞如上图丙所示。已知碳原子半径为a nm，则其晶体密度是g· cm-3。

    (只要求列含a的表达式，阿伏加德罗常数用NA表示)。

    查看试题解析