备考2021年高考化学二轮专题第7讲电解质溶液

试卷更新日期：2021-04-23 类型：二轮复习

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一、单选题

1. 用0.1000 mol·L^-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是（）

A、NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中 B、滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶 C、图1所示液体的体积读数为18.20mL D、若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大

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2. 向水中加入下列溶质，能促进水电离的是（）

A、H₂SO₄ B、NaOH C、NaCl D、NH₄Cl

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3. $25 ℃$ 时，用 $0.0500 mol \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4} ($ 二元弱酸 $)$ 溶液滴定 $25.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法错误的是 $($ $)$

A、点 $①$ 所示溶液中： $c (H^{+}) + 2 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) = Δ c ({OH}^{-})$ B、点 $②$ 所示溶液中： $c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.0500 mol \cdot L^{- 1}$ C、点 $③$ 所示溶液中： $c ({Na}^{+}) > c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) > c (H_{2} C_{2} O_{4})$ D、滴定过程中可能出现： $c ({Na}^{+}) > c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$

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4. 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化 B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13 C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化 D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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5. 下列说法正确的是（）

A、CO(g)＋3H₂(g)=CH₄(g)＋H₂O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 B、向Na₂CO₃溶液中加入少量CaCl₂固体，溶液的pH增大 C、常温下，向0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中加入少量水， $\frac{{c(CH}_{3} COOH)}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 增大 D、常温下pH=5的NH₄Cl中，由水电离出的c(H^＋)=10^-9 mol·L^-1

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6. 常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

弱酸

HCOOH

HCN

电离平衡常数

K_a=1.77×10^-4

K_a=5×10^-10

A、0.1 mol·L^-1的NaCN溶液：c(Na^＋)>c(HCN)>c(CN^-)>c(H^＋) B、pH=8的HCOONa溶液：c(Na^＋)-c(HCOO^-)=9.9×10^-7 mol·L^-1 C、0.1 mol·L^-1 HCOONa溶液甲和0.1 mol·L^-1 NaCN溶液乙：c(H^＋)_甲＜c(H^＋)_乙 D、0.1 mol·L^-1 NaCN溶液和0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液等体积混合：2c(Na^＋)=c(CN^-)+c(HCOO^-)

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7. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是（）

A、B点的溶液中有：c(K⁺)＞c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺) B、A点的溶液中有：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol/L C、C点水电离的c(OH^-)大于A点水电离的c(OH^-) D、A，B，C三点溶液均有K_w=c(H⁺)·c(OH^-)=1.0×10^-14

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8. 在一定温度下将适量AgBr固体加入水中，存在平衡： $AgBr (s) ⇌_{}^{} {Ag}^{+} (aq) + {Br}^{-} (aq)$ 。则下列说法正确的是（）

A、向此体系中滴加足量浓NaCl溶液，发现淡黄色固体转化为白色，说明K_sp(AgCl)＜K_sp(AgBr) B、向此体系中加入少量AgBr固体，平衡正向移动，当再次平衡时c(Ag⁺)、c(Br^-)均增大 C、此体系中一定存在 $c {(Ag}^{+})= c {(Br}^{-})= \sqrt{K_{sp} (AgBr)}$ D、某溶液中 $c {(Ag}^{+}) \cdot c {(Br}^{-})= K_{sp} (AgBr)$ ，说明此时 $c {(Ag}^{+})= c {(Br}^{-})$

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二、填空题

9. 设水的电离平衡线如图所示。

(1)、若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到；

(2)、将pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液和盐酸的体积比为。

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10. 已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O $\overset{}{⇌}$ NH₃•H₂O $\overset{}{⇌}$ NH $_{4}^{+}$ +OH^-。

(1)、向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向移动，OH^-离子的浓度， NH $_{4}^{+}$ 离子的浓度；

(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，此时溶液中浓度减小的微粒有、、；

(3)、向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是。

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11. 常温下，用0.100 0 mol·L⁻¹的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ 的某酸HA溶液所得滴定曲线如图所示。

回答下列问题：

(1)、该酸为酸(填“强”或者“弱”)，你的判断理由是。

(2)、点P时溶液中的 c(HA)=mol·L⁻¹。

(3)、①该中和滴定应选择做指示剂，滴定终点时的现象是。

指示剂变色范围(pH)	甲基橙(3.1～4.4)			石蕊(5～8)			酚酞(8.2～10.0)
颜色	<3.1	3.1～4.4	>4.4	<5	5～8	>8	<8.2	8.2～10.0	>10.0
颜色	红	橙	黄	红	紫	蓝	无色	粉红	红

②滴定起始和终点的液面位置如图2所示，则消耗NaOH溶液的体积为mL。

③下列操作使滴定结果偏高的是。

a.滴定前，碱式滴定管未用NaOH溶液润洗

b.锥形瓶的待测液中加少量水稀释

c.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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三、综合题

12. 25℃时，电离平衡常数：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

HClO

电离平衡常数

$1.8 \times 10^{- 5}$

$\begin{matrix} K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} \\ K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11} \end{matrix}$

$3.0 \times 10^{- 8}$

回答下列问题：

(1)、在一条件下， ${CH}_{3} COOH$ 溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺ ∆H＞0，下列方法中，可以使 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中 ${CH}_{3} COOH$ 电离程度增大的是 _______ 。

A、加入少量 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸 B、加热 C、加水稀释至 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ D、加入少量冰醋酸

(2)、等pH的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、NaClO、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NaHCO}_{3}$ ，溶质物质的量浓度由大到小的顺序是。

(3)、常温下 $0.1 mol / L$ 的 ${CH}_{3} COOH$ 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是： _______ 。

A、 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c (H^{+})}$ B、 $\frac{c (H^{+})}{c ({CH}_{3} COOH)}$ C、 $\frac{c (H^{+})}{c ({OH}^{-})}$ D、 $\frac{c ({OH}^{-})}{c (H^{+})}$

(4)、体积为10mL、 $pH = 2$ 的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数 $($ 填“大于”、“等于”或“小于”，下同 $)$ 醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的 $c (H^{+})$ 醋酸溶液水电离出来 $c (H^{+})$ 。

(5)、25℃时， ${CH}_{3} COOH$ 与 ${CH}_{3} COONa$ 的混合溶液，若测得混合液 $pH = 6$ ，则溶液中 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) - c ({Na}^{+}) =$ 。 $($ 填准确数值 $)$

(6)、已知： $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-} ， {HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ ，且 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的NaHA溶液的 $pH = 2$ ，则 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $H_{2} A$ 溶液中 $c (H^{+})$ $($ 填“ $<$ ”“ $>$ ”或“ $=$ ” $) 0.11 mol \cdot L^{- 1}$ ，理由是。

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13. 某同学为探究K_w的影响因素，做了如下探究。

(1)、查阅资料，不同温度下水的离子积常数。

t/℃	0	10	20	25	40	50	90	100
K_w/10^-14	0.134	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	38.0	55.0

由此推出：随着温度的升高，K_w的值；水的电离程度；水的电离平衡向移动，水的电离过程是过程。

(2)、取三只烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，分析并填写下表：

	纯水	加少量盐酸	加少量NaOH
c(H⁺)	1.0×10^-7 mol·L^-1	增大
c(OH^-)	1.0×10^-7 mol·L^-1		增大
c(H⁺)和c(OH^-)大小比较	c(H⁺)=c(OH^-)	c(H⁺)c(OH^-)	c(H⁺) c(OH^-)
水的电离平衡移动方向
K_w值	1.0×10^-14

综上所述，可得出如下结论：

①温度、均能影响水的电离平衡。

②K_w只受的影响，而与其他因素无关。

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14. 氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：

已知：①菱锰矿石主要成分是 MnCO₃ ，还含有少量 Fe、Al、Ca、Mg 等元素；

②相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的 pH 如表：

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Ca²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀的 pH	3.8	1.5	6.3	10.6	8.8	9.6
沉淀完全的 pH	5.2	2.8	8.3	12.6	10.8	11.6

回答下列问题：

(1)、“焙烧”时主要反应的化学方程式为。

(2)、分析下列图1、图 2、图 3，氯化铵焙烧菱镁矿的最佳条件是：。

(3)、浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO₂将Fe²⁺氧化为 Fe³⁺ ，反应的离子方程式为；然后调节溶液 pH使 Fe³⁺、Al³⁺沉淀完全。

(4)、碳化结晶时，发生反应的离子方程式为 Mn²⁺+2HCO

_{3}^{-}

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

MnCO₃+CO₂↑+H₂O，碳化结晶过程中不能用碳酸铵溶液代替碳酸氢铵溶液可能的原因是。

(5)、流程中能循环利用的固态物质是。

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15. 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS₂ ，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：

(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式。

(2)、“浸取"时产生的气体A是。

(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为Na₂S，则废渣的成分为(填化学式)。

(4)、“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)₂ 固体以除去CO₃^2-。若滤液中c(MoO₄^2- )=0.40mol/L，c(CO₃^2-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO₃^2-的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO₃)= 1.0×10^-9 ， Ksp(BaMoO₄)=4.0×10^-8]。

(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。

(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。

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弱酸	HCOOH	HCN
电离平衡常数	K_a=1.77×10^-4	K_a=5×10^-10

化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	HClO
电离平衡常数	$1.8 \times 10^{- 5}$	$\begin{matrix} K_{1} = 4.3 \times 10^{- 7} \\ K_{2} = 5.6 \times 10^{- 11} \end{matrix}$	$3.0 \times 10^{- 8}$

备考2021年高考化学二轮专题 第7讲 电解质溶液

一、单选题

二、填空题

三、综合题

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