山东省潍坊市区2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-04-20 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列变化不属于化学变化的是（）

A、粮食酿酒 B、烧制陶瓷 C、东汉炼钢 D、淘沙取金

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2. 符合题意规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）

A、测定溶液pH B、配制溶液 C、称量固体 D、稀释浓硫酸

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3. 2020年3月23是第60个世界气象日，今年世界气象日的主旨是呼吁大家关注气候变化，合理利用资源，以下做法错误的是（）

A、外卖、网购等包装用品分类回收，综合利用 B、过期食品因为含碳，一律焚烧处理 C、推广网络学习和无纸化办公 D、用LED灯作为光源照明，少用空调，温控适宜

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4. “分类”可以使人们有序地研究物质．以下分类正确的是（）

A、碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 B、合金：硬铝、青铜、18K金 C、酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠 D、糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质

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5. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）

A、镓元素位于第三周期，属于金属元素 B、镓原子核内有31个中子 C、镓的相对原子质量是69.72g D、氮化镓的化学式为GaN

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6. 下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）

A、图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间 B、图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C、图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动 D、由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

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7. 化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法错误的是（）

A、用小苏打作糕点膨松剂 B、用甲醛溶液浸泡海鲜食品 C、用洗涤剂除去餐桌上的油污 D、用活性炭除去冰箱中的异味

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8. “宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（）

A、从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应 B、从物质分类看：该反应涉及到2种氧化物 C、从微观构成看：四种物质均由分子构成 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为2CO₂+4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ 光照 \end{matrix}$ 2CH₄+4O₂

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9. 善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）

A．安全常识	B．化学与生活
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起假盐中毒﹣﹣由NaNO₂引起	除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症干冰﹣﹣用于人工降雨鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
C．化学实验数据记录	D．化学中常见的“三”
用10 mL量筒量取7.25 mL水用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 用托盘天平称取5.6 g铁粉	煤、石油、天然气﹣三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子

A、A B、B C、C D、D

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10. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是（）

A、比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B、探究铁钉生锈时O₂是否参与反应 C、比较红磷和白磷的着火点 D、测定空气中O₂的含量

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11. 国务院联防联控机制于2020年2月17日召开新闻发布会，药磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。磷酸氯喹的化学式为C₁₈H₂₆ClN₃·2H₃PO₄ ，关于磷酸氯喹的说法正确的是（）

A、磷酸氯喹是由7种元素组成的有机物 B、磷酸氯喹分子由64个原子构成 C、磷酸氯喹中碳、氢、氧元素的质量比为9：16：4 D、磷酸氯喹的相对分子质量是515.5

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12. 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（）

A、HCl NaOH FeCl₃ NaCl B、H₂SO₄ NaCl Na₂CO₃ CaCl₂ C、NaNO₃ HCl CaCl₂ KOH D、MgCl₂ KOH Cu（NO₃）₂ Na₂SO₄

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13. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（）

A、变化与守恒：依据化学方程式 $X + 2 O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 {CO}_{2} + 2 H_{2} O$ ，可推测X的化学式为C₂H₄O B、模型与推理：置换反应中一定有元素化合价变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C、宏观与微观：CO和CO₂虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D、探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可

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14. 下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是（）

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液	AgNO₃溶液
B	除去氧化钙中的碳酸钙	加水，过滤，烘干
C	除去氯化钠溶液中的硝酸钾	降温结晶
D	分离氯化钾固体与二氧化锰	溶解、过滤

A、A B、B C、C D、D

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15. 某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO $_{3}^{-}$ 、OH^-中的三种离子（两厂含有一种相同的离子）。若将两厂的污水按定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）

A、Cu²⁺和H⁺来自同一工厂 B、OH^-和H⁺来自同一工厂 C、OH^-和Cu²⁺来自同一工厂 D、Cu²⁺和K⁺来自同一工厂

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16. 如图为甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（）

A、甲和乙两物质的饱和溶液温度从t₃℃降至t₂℃时，析出晶体质量甲>乙 B、将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度的方法 C、甲中含少量乙时，采用蒸发溶剂的方法提纯甲 D、t₁℃时，30g丙物质加入到50g水中形成溶液的质量为80g

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17. 将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是（）

A、金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B、滤渣中可能有金属M C、滤液中至少含有两种溶质 D、滤渣中一定有Ag

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18. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是（）

A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液

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19. 有一包白色粉末．可能含有Ba（NO₃）₂ ， Na₂SO₄ ， Na₂CO₃ ， NaNO₃中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确的是（）

实验步骤	1	2
实验操作	取样加足量水，充分振荡，静置	过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象	有白色沉淀产生	沉淀部分溶解

A、该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaNO₃ B、该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃可能含有Na₂SO₄ C、该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄可能含有NaNO₃、Na₂CO₃ D、该包白色粉末中一定含有Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃可能含有NaNO₃

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20. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B、bc段(不含b点)反应的化学方程式为： MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl C、整个变化过程中氯离子数目没有改变 D、d点溶液中含有两种溶质

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二、填空题

21. 家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。

(1)、下列厨房用品的主要材料，属于金属材料的是（填序号，下同）；属于有机合成材料的是。
A 塑料盆

B 紫砂锅

C 陶瓷碗

D 不锈1钢水瓢

(2)、均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如表：

主食

馒头

副食

红烧排骨、花生米、清蒸鱼

饮料

牛奶

从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加下列中的（填写序号）。

A 油饼

B 烧豆腐

C 凉拌黄瓜

D 炒鸡蛋

(3)、烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小强取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有（填一条性质）。

(4)、食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。乙酸属于属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）。用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是。

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22. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。

(1)、将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示，（图中微粒未完全画出）回答下列问题。

①下列说法中正确的是。

A 硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu²⁺、SO₄^2-

B 硫酸铜溶液能导电

C 反应的实质是Al得电子生成Al³⁺、Cu²⁺失电子生成Cu

D 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu²⁺有关

②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中（填微粒的化学式）的反应。

(2)、如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①该反应的实质是与实际反应的粒子是。

②反应中失去电子的粒子是。

③由反应可知金属的活泼性：MnCu（填“>”或“<”）。

④该反应中化合价没有改变的元素或根是（填对应选项的字母）。

A 锰元素

B 铜元素

C 硫酸根

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三、综合应用题

23. 在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。

(1)、保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂ ，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO₃），反应的化学方程式为：。

(2)、研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为。

(3)、观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质（填“是”或“否”）完全相同。

(4)、海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序（填字母序号）。

a 稍过量的Na₂CO₃溶液

b 稍过量的BaCl₂溶液

c 稍过量的NaOH溶液

(5)、母液中有MgCl₂ ，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是。

(6)、步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式。

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24. 某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
（查阅资料）

①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成；

②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成；

③SO₂可使澄清石灰水变浑浊；

④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；

⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能。

(1)、称取24.0g铁钉放人60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如图所示：

(2)、装置A中试剂的作用是，装置B中试剂的作用是。

(3)、为确认Z的存在，需要将装置甲（如图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。

(4)、实验中，如果观察到现象可确认Y中还有H₂气体。

(5)、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：。

(6)、载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。

①装置I的作用是。

②装置（Ⅱ）中的CO₂和H₂在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为。

③从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，若产生896gO₂ ，消耗1012gCO₂ ，则同时消耗H₂Og。

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四、流程题

25. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

(1)、氧化纪（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为。

(2)、“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是。

(3)、“分离提纯”是为了除去滤液1中的（填化学式）。

(4)、碳酸钇灼烧分解的化学方程式。

(5)、为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：

实验编号	①	②	③	④	⑤	⑥
沉淀反应温度/℃	60	80	85	93	93	93
料液浓度/（g/L）	30	30	30	30	40	40
灼烧温度/℃	1100	1100	1100	1100	1100	1400
氧化钇D50/um	6.00	21.65	35.99	38.56	35.99	61.54

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是（填实验编号）。

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五、实验题

26. 高纯MnCO₃是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

[查阅资料]

①向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： ${SO}_{2} {+H}_{2} {O= H}_{2} {SO}_{3}$ ； ${MnO}_{2} {+H}_{2} {SO}_{3} {=MnSO}_{4} {+H}_{2} O$

②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。

③用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。

④调节滤液pH为6. 5~7.2，加入NH₄HCO₃ ，观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。

⑤H₂SO₃和O₂在催化剂的催化作用下生成H₂SO₄。

[实验探究]

(1)、①图1中应该先通入一段时间后再通入，原因是，石灰乳的作用是（用化学方程式表示）。
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2-的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2-浓度变化产生明显差异的原因是，此时Mn²⁺的作用是。

③反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是（写出一条即可）。

(2)、加入的NH₄HCO₃与MnSO₄溶液发生反应，请写出其化学方程式。

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六、计算题

27. 实验室某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。探究小组同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液及沉淀的质量，所测数据如下表所示。

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入NaOH溶液的质量/g	20	20	20	20	20	20
反应后溶液的质量/g	144.5	164.5	179.6	189.8	200	220
每次产生沉淀的质量/g	0	0	m	n	9.8	0

计算：

(1)、上述表格中产生沉淀的质量：m＝， n＝

(2)、所加NaOH溶液中溶质的质量分数。

(3)、第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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主食	馒头
副食	红烧排骨、花生米、清蒸鱼
饮料	牛奶