湖北省武汉市江夏2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期:2021-04-20 类型:中考模拟

一、单选题

  • 1. 下列物质属于纯净物的是(   )
    A、生理盐水 B、白醋 C、医用酒精 D、冰水混合物
  • 2. 下列图示的实验操作中正确的是()
    A、 点燃酒精灯 B、 稀释浓硫酸 C、 测溶液的pH D、 制取氧气
  • 3. 化学与人类健康密切相关,下列做法合理的是 ( )
    A、霉变大米煮熟后食用 B、食用加铁酱油可预防缺铁性贫血 C、用亚硝酸钠腌制咸菜 D、甲醛溶液浸泡海产品保鲜
  • 4. 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一,燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是()

    A、甲中碳、氢元素质量比为3:8 B、乙和丙的元素组成相同 C、44g甲完全燃烧至少需160g乙 D、生成的丙与丁的分子个数比为1:1
  • 5. 如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是()

    A、开始时应先预热玻璃管,后通入一氧化碳 B、实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红粽色 C、参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40:7 D、将尾气点燃或收集,可防止一氧化碳污染空气
  • 6. 向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势,如图所示,下列有关说法错误的是( )

    A、b点时所加试剂一定是稀盐酸 B、加入试剂总体极为V1时,溶液中不存在NaOH C、c点时溶液中的溶质都是盐 D、a点时溶液中一定不存在Cu2+
  • 7. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“—”表示相连的物质间能发生反应) 下列符合对应反应关系的选项是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    物质

    Fe

    CO2

    H2

    Ca(OH)2

    HCl

    NaOH

    O2

    Na2CO3

    CuSO4

    MgCl2

    CuO

    H2SO4

    NaOH

    AgNO3

    HCl

    BaCl2

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 8. 某固体样品含有木炭、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种,为了探究其成分,化学兴趣小组进行如图所示的实验,部分生成物省略,每一步都恰好完全反应,且已知气体 B 具有可燃性。

    关于该实验的下列说法:(   )

    ①原固体样品中肯定含有木炭和氧化铁 

    ②原固体样品中肯定含有木炭和氧化铁、碳酸钙

    ③步骤Ⅳ中操作 X 是过滤

    ④溶液C中的溶质最多有3种

    A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①③④

二、填空题

  • 9. 亮亮做家务时接触到下列用品。

    用品

    脱氧剂

    洁厕灵

    炉灶清洁剂

    有效成分

    还原铁粉

    盐酸

    氢氧化钠

    (1)、他清理垃圾时发现一袋脱氧剂, 拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是
    (2)、他选用洁厕灵清除铁锈( 铁锈主要成分是氧化铁), 用化学方程式表示其原理
    (3)、他清洗炉灶时戴上橡胶手套, 以防清洁剂与皮肤直接接触, 其原因是
    (4)、做完家务,他用 Vc 泡腾片冲了一杯饮料。下列 Vc泡腾片的主要成分中,属于有机物的是(填字母序号)

    A 维生素 C( C6 H8 O6

    B 柠檬酸( C6 H8 O7

    C 碳酸氢钠( NaHCO3

  • 10. 甲、乙、丙三种固体(均不含结晶水)在不同温度时的溶解度曲线如图所示, 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验,回答下列问题:

    (1)、取用的固体不可能是
    (2)、以上溶液 a-e 中可能属于饱和溶液的是
    (3)、0℃时丙溶液中含少量甲,现要得到较多较纯丙固体,可采取的操作方法是
    (4)、下列有关说法错误的是

    a 0℃时,相同质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液乙需要的水最多

    b 0℃时,甲、乙、丙的饱和溶液升温到 50℃所得的溶液质量分数甲>乙>丙

    c 甲、乙、丙饱和溶液从 40℃降温到 20℃,析出晶体最多的是甲

    d 溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同

三、流程题

  • 11. 现有两包固体样品,取少量分别溶于水得甲、乙两溶液,它们中的溶质是由KNO3、FeCl3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成,为确定其组成,有人进行了下图所示实验(假设每步均恰好完全反应),试推测:

    (1)、A 是 , 溶液甲中一定不含的物质是
    (2)、若测定溶液甲中溶质只有 FeCl3 , 则从原两包样品中各取少量混合,乙中一定含有的物质有 . (写化学式,下同)
    (3)、加入溶液丁后发生的化学方程式是
    (4)、甲溶液最多含有种溶质,其组成是

四、实验题

  • 12. 某纯碱样品中可能含有NaHCO3和 NaCl 中的一种或两种杂质,为确定其成分, 进行以下实验探究,实验装置和主要实验步骤如下:

    ①称量 D、E 装置总质量为 200.0g,将10.6g纯碱试样放入锥形瓶中,按上图组装后打开活塞K1和K2 , 关闭K3 , 缓缓鼓入一段时间空气;

    ②进行实验操作甲,然后加入足量稀硫酸,待锥形瓶中不再产生气泡时,再次打开止水夹K1 , 从导管a 处再次缓缓鼓入空气;

    ③一段时间后再次称量装置D、E 的总质量为 204.84g. 回答下列问题:

    (1)、步骤②中进行实验操作甲是
    (2)、装置 B 中一定发生的化学方程式是
    (3)、反应结束后打开止水夹K1 , 缓缓鼓入空气的目的是
    (4)、若装置 B 中生成CO2的质量为 4.84g.通过计算说明纯碱中()含NaHCO3

    A 一定

    B 一定不

    C 可能

    D 无法确定

    (5)、另取 10.6 样品,加入 ag14.6%的盐酸恰好完全反应,再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为 W,当W 的值满足条件时,样品中含有 NaCl。

五、计算题

  • 13. 将8.0g Cu–Zn 合金粉末放到盛有20g 稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应, 过滤、称量滤液的质量。相关实验数据如下:

    反应前物质的质量 / g

    反应后物质的质量 / g

    Cu–Zn 合金

    稀硫酸

    滤液

    8.0

    20

    22.52

    若不考虑该合金中除 Cu、Zn 以外的其它成分, 请计算原 Cu–Zn 合金中Zn的质量分数, 写出必要的计算过程。