福建省三明市永安市2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-04-20 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（   ）
    A、破布捣烂（造纸）   B、活字排版（印刷） C、烟花燃放（火药）   D、航海导向（指南针）

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  • 2. 从分子或原子的角度分析并解释下列现象，其中正确的是（   ）
    A、氧气液化——分子变小 B、温度计中的水银热胀冷缩——原子体积改变 C、铜在空气中加热变黑——原子种类发生改变 D、搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标——分子在不断运动

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  • 3. “山青水绿、天蓝地净”要靠我们大家共同创造和维护。下列做法与此相违背的是（ ）
    A、参与植树造林，扩大植被面积    B、改进污水处理技术，减少水体污染 C、节日燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛    D、使用新型可降解塑料、减少白色污染

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  • 4. 下列实验操作能达到实验目的是（    ）
    A、 收集氧气 B、 测定盐酸pH C、 稀释浓硫酸 D、 蒸干滤液

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  • 5. 金、铜、银按一定比例制成合金，具有柔和的粉红玫瑰色彩，被称为“玫瑰金”，广泛用于首饰设计和加工。下列叙述正确的是（ ）
    A、玫瑰金是一种新型金属单质 B、玫瑰金属于合成材料 C、玫瑰金的化学性质比较活泼 D、玫瑰金具有较好的可塑性

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  • 6. 如图是某反应的微观示意图。下列说法错误的是（    ）

    A、反应后分子总数减少 B、生成物均为氧化物 C、该反应是化合反应 D、参加反应的甲、乙分子个数比为2：3

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  • 7. 2019年诺贝尔化学奖得主为锂电池研究者，碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是（    ）
    A、碳酸乙烯酯是由三个碳原子，四个氢原子和三个氧原子构成的 B、其中C，H，O三种元素的质量比为3： 4： 3 C、其中碳元素的质量分数最大 D、碳酸乙烯酯的相对分子质量为88

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  • 8. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是（）
    A、氧化物：SO2、C6H12O6 B、复合肥料：KNO3、CO（NH2）2 C、人体必需微量元素：Ca、Se D、有机物：C2H5OH、CH3COOH

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  • 9. 下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（   ）

    选项

    物质

    除杂试剂（足量）

    操作方法

    A

    CO2（HCl）

    氢氧化钠溶液

    气体通过盛有烧碱溶液的洗气瓶

    B

    NaCl（Na2CO3）

    盐酸

    加入足量盐酸、蒸发、结晶

    C

    NaCl（MnO2）

    水

    加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥

    D

    Cu（CuO）

    氧气

    通入足量氧气并加热
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是（   ）
    A、​​ B、​​ C、​​ D、​​

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二、填空题

  • 11. 化学与生活密切相关，请按要求回答下列问题：
    (1)、为了全民的健康，我国强制实施食盐加碘，这里的“碘”指的是（填“单质”、“元素”或“原子”），其中主要是添加以碘酸钾(KIO3)为主，碘酸钾是化合物中的。
    (2)、能够为人体提供能量的营养素是（填序号）

    A 糖类    B 蛋白质       C 油脂       D 维生素       E 水       F 无机盐

    (3)、许多家庭做饭用的燃料是天然气。

    ①天然气属于能源（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学反应方程式。

    ②若厨房失火时，移走“煤气罐”，这是利用了原理灭火（填字母序号）

    A 清除可燃物               B 使可燃物与氧气隔绝

    C 降低可燃物的着火点       D 降低温度

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  • 12. 化学与生产、生活息息相关。
    (1)、I．水是生命之道

    自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：

    项目

    标准

    感官指标

    无异味、异臭

    化学指标

    pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1 ， 铁＜0.3mg/L…

    ①感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）。

    ②化学指标中的pH＝6.7时，表明自来水呈性。

    ③生活可用来区别硬水和软水，常用将硬水软化。

    (2)、Ⅱ．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。

    30℃时，硝酸钾的溶解度是。

    60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。

    ①所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

    ②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体g，此时溶液的溶质质量分数（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。

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  • 13. 在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。

    (1)、在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是。
    (2)、图1描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为。
    (3)、在稀盐酸中加入适量镁条的实验中：

    ①宏观表征：可以观察到的主要现象为 ， 固体逐渐溶解；

    ②微观表征：如图2表示反应前后溶液中的主要离子，写出 所表示的微粒符号；

    ③符号表征：写出化学方程式。

    (4)、以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。如图3为铁的价类图，请分析该图后填写：某化合物化学式为（NH4）2Fe（SO4）2 ， 它代表的点是（填“A，B，C，D，E”）。

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  • 14. 多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
    (1)、认识金属元素的存在

    ①地壳中含量最多的金属元素是。在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、铂却能以单质形态存在，这是因为。

    ②常见铁矿石有：赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）等。这两种矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是。

    ③日常生活中防止铁锅生锈的方法有（写一种）。

    (2)、认识金属的性质探究金属化学性质的实验如图所示。

    ①图中只有乙实验没有明显现象，由此得出铜、铁、镍（Ni）在金属活动性顺序中的位置关系，活动性由强到弱的顺序是（填元素符号）。

    ②写出图中丙实验反应的化学方程式。

    (3)、认识金属的用途使用下列金属制品时，主要利用了金属导热性的是（填标号）。

    A 烤制食物时用的铝箔   B 铜导线    C 黄金首饰   D 打成薄金属片

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三、推断题

  • 15. 图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A是导致温室效应的一种气体，D的水溶液呈蓝色，B分别能与C和D反应，其生产物之一是Na2SO4 ， （图中“—”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件省略）。

    (1)、写出物质A的一种用途。
    (2)、写出图中属于中和反应的化学方程式。
    (3)、物质B与D反应的现象。
    (4)、把物质C转化成D，可加入的试剂是（写一种）。
    (5)、金属E可选择在金属活动顺序表中介于钠的后面而且在前面的金属。

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四、实验题

  • 16. 根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

    (1)、写出上述标号仪器的名称：a。
    (2)、小丽选择上述装置中的A作为制取实验室氧气的发生装置，发生的化学反应方程式为。
    (3)、小王同学设计了C装置来制取较纯净的氢气，其中锌粒放在细铜网上，则该装置的显著优点是。可用F装置收集氢气的依据是。
    (4)、选择上述装置中的B作为制取实验室二氧化碳的发生装置，发生的化学反应方程式为 ， G装置是化学实验中常用的多功能瓶，若用它来干燥二氧化碳，此时瓶中应该盛放的液体试剂是（填试剂名称），二氧化碳应该从端通入（填“b”或“c”）。
    (5)、某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡

    实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间-温度曲线如图1所示｡

    ①由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并热量｡

    ②400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡

    实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图 2所示是小组同学利用 pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡

    ③该反应是（填序号），M 点溶液中溶质为（填化学式）｡

    A 向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸      B 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液

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五、科学探究题

  • 17. 化学兴趣小组用如图装置做电解水实验时，为了使实验现象明显，增强水的导电能力，在水中加入一些氯化钠固体。

    (1)、（实验记录）实验中观察到电极两端有气泡产生，用燃烧木条检验负极产生的气体，气体能够燃烧且产生淡蓝色火焰，说明负极产生的气体是 ， 检验正极产生的气体时，闻到刺激性气味。
    (2)、化学兴趣小组对这异常现象产生兴趣，继续进行探究：

    （提出问题）正极产生的刺激性气味的气体是什么?

    （猜想与假设）猜想1：NH3；猜想2：HCl；猜想3：Cl2；猜想4：HCl和Cl2。

    （讨论与交流）大家讨论后认为猜想1不合理，理论依据是。

    (3)、（查阅资料）

    ①带有刺激性气味的气体有：HCl、Cl2、NH3等；

    ②Cl2与水反应生成氯化氢和次氯酸（HClO），氯气能与碘化钾反应生成氯化钾和碘，Cl2有毒且能溶于四氯化碳；

    ③碘能使淀粉溶液变蓝色；

    ④HCl不溶于四氯化碳，氯化银难溶于水。

    （实验探究）如下图所示，将正极产生的气体依次通过湿润的碘化钾淀粉试纸、四氯化碳、硝酸银溶液、浓氢氧化钠溶液。

    （实验现象）观察到装置B中 ， 装置D中。

    （实验结论）猜想3正确

    (4)、（反思评价）装置C中四氯化碳的作用是 ， 装置E的目的是处理尾气
    (5)、（拓展应用）

    实验结束，向装置A中的液体中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红色，证明装置A中的液体显（填“酸性”碱性”或“中性”），由此实验可知氯化钠参加反应，电解氯化钠溶液的化学方程式为。

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六、计算题

  • 18. 2020年5月5日晚18时，长征五号B运载火箭于中国文昌航天发射场完成首次飞行任务，首飞取得圆满成功，成为我国运载能力最大的火箭，“长征五号B”运载火箭也称“冰箭”，因为火箭肚子里装了满满的深低温液氢液氧燃料。请回答：
    (1)、氢能源开发和利用应攻克的难题是。
    (2)、计算每1kg液态氢充分燃烧需要的助燃剂液氧的质量是多少？

    （ 2H2+O2点燃__2H2O ）

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