四川省雅安市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，属于弱电解质的是（）

A、CH₃COOH B、H₂SO₄ C、NaOH D、Na₂CO₃

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2. 常温下，某地土壤的pH约为8，则土壤中的c(OH^-)最接近于多少mol/L（）

A、1×10^－⁵ B、1×10^－⁶ C、1×10^－⁸ D、1×10^－⁹

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3. 0.1mol/L的下列溶液一定呈中性的是（）

A、FeCl₃溶液 B、Na₂CO₃溶液 C、Na₂SO₄溶液 D、CH₃COONa溶液

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4. 下列金属防腐的措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是( )

A、地下钢管连接镁块 B、金属护栏表面涂漆 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、水中的钢闸门连接电源的负极

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5. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A、水解平衡常数K_h B、化学平衡常数K C、化学反应速率v D、水的离子积常数K_w

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6. 喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O₃→O₂＋O；NO＋O₃→NO₂＋O₂ ， NO₂＋O→NO＋O₂ ，则NO在这些反应中的作用是（）

A、催化剂 B、还原剂 C、氧化剂 D、中间产物

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7. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、pH＝7的溶液 B、Kw＝1.0×10^-14的溶液 C、c(H⁺)>c(OH^－)的溶液 D、c(H⁺)=c(OH^－)的溶液

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8. 生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（）

A、服用84消毒液可以杀死新冠病毒 B、糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质 C、75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒 D、聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料

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9. 下列关于有机化合物的叙述中错误的是（）

A、汽油、柴油、石蜡都是多种烃的混合物 B、苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯 C、利用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别甲烷和乙烯 D、只用溴水可鉴别苯和四氯化碳

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10. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（）

A、精铜做阳极，粗铜做阴极 B、可用AgNO₃溶液做电解质溶液 C、电解时，阴极反应为Cu – 2e^- = Cu²⁺ D、电解后，可用阳极泥来提炼金、银

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11. 某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是（）

A、需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B、用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C、滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸 D、充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点

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12. 人造地球卫星上使用的一种高能电池(银锌蓄电池)，其电池的电极反应式为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-。据此判断氧化银是（）

A、正极，被还原 B、负极，被氧化 C、正极，被氧化 D、负极，被还原

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13. 紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是（）

A、与苯甲醇互为同系物 B、分子中所有碳原子可能共平面； C、环上的一氯取代物有5种(不含立体异构) D、能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应

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14. 下列物质中能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出CO₂气体的是（）

A、乙醇 B、苯 C、乙酸乙酯 D、乙酸

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15. 分子式为C₄H₈O₂的有机物，属于酯类分子最多有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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16. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使KMnO₄(H⁺)溶液褪色

②苯分子中碳原子之间的距离均相等

③苯能在一定条件下跟H₂加成生成环己烷

④经实验测得邻二甲苯仅一种结构

⑤苯在FeBr₃存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A、②③④⑤ B、①③④⑤ C、①②④⑤ D、①②③④

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17. 下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（）

A、CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中CH₃Cl最多 B、CH₄与Cl₂发生的取代反应产物中HCl最多 C、1molCH₄全部生成CCl₄ ，最多消耗2molCl₂ D、CH₄全部转化成CH₃Cl后，CH₃Cl再与Cl₂反应生成CH₂Cl₂

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18. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、无色透明溶液中：Fe³^＋、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Br^－、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、0.1mol·L^－¹的盐酸中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、 ${SO}_{4}^{2-}$ C、使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ D、水电离产生的c(H^＋)＝10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：K^＋、Ca²^＋、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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19. 已知：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) ΔH=xkJ·mol^–1 ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A、反应的ΔH＜0 B、过程b使用了催化剂 C、使用催化剂可以提高SO₂的平衡转化率 D、过程b发生两步反应，第一步为吸热反应

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20. 在0.1mol·L^－¹的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是（）

A、c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c( ${CO}_{3}^{2-}$ )＋c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋c(OH^－) B、2c(Na^＋)＝c( ${CO}_{3}^{2-}$ )＋c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃) C、c(OH^－)＝c( ${HCO}_{3}^{-}$ )＋c(H₂CO₃)＋c(H＋) D、c（ ${HCO}_{3}^{-}$ )>c(H₂CO₃)

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21. 25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、HA为弱酸，BOH为强碱 B、a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(BOH) C、b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20.00 D、c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H⁺)=c(OH^－)＋c(BOH)

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二、综合题

22. 已知：常温下，Ksp[Fe(OH)₃]＝1.0×10^－³⁸ ， Ksp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－³⁴（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe³^＋)＜1.0×10^－⁵mol·L^－¹。
在含Al³^＋、Fe³^＋的浓度都均为0.2mol·L^－¹的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：

(1)、Al³^＋跟氨水反应的离子方程式是。

(2)、NH₃·H₂O的电离方程式是；其电离平衡常数表达式Kb=。

(3)、Fe(OH)₃的溶度积常数表达式Ksp[Fe(OH)₃]=。

(4)、Fe³^＋完全沉淀的pH为；此时，Al³^＋沉淀的百分率为。

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23. 室温下，用0.100 mol·L^－¹ NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的盐酸和醋酸，如图所示。

(1)、表示滴定盐酸的曲线是。（填I或II）

(2)、当醋酸中滴入10 mL NaOH溶液时，溶液中含有的溶质有：；溶液中离子浓度由大到小顺序为：。

(3)、当醋酸中滴入20 mL NaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是。（填序号）
a. 加热促进水的电离和醋酸钠水解

b. 加热使溶液碱性减弱

c. 加热使溶液中c(H⁺)/c(OH^-)比值减小

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24. 应用电化学原理，回答下列问题：

(1)、上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是。

(2)、甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是。

(3)、乙中正极反应式为；若将H₂换成CH₄ ，则负极反应式为。

(4)、丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池极相连接。

(5)、应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：

ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。

ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验ⅰ中银作极。

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是。

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25. 煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

(1)、上述流程中循环使用的物质有，吸收池Ⅰ吸收的气体有。

(2)、向吸收池Ⅳ得到的 ${HSO}_{3}^{-}$ 溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因。

(3)、电解池Ⅴ制得 $S_{2} O_{3}^{2-}$ 的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式。

(4)、1molCO(g)和1molNO₂(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=－112.3kJ/mol

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式。

(5)、氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为。

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26. ClO₂是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒和环境消毒等。自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1—0.8mg·L^－¹之间。使用碘量法可以检测水中ClO₂的浓度，实验步骤如下:
Ⅰ.取100mL的水样用微量的稀硫酸溶液调至pH为1－3，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ.在25mL滴定管加入1.0×10^-4mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液。用该标准液滴定Ⅰ中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。

已知:ClO₂在中性条件下还原产物为 ${ClO}_{2}^{-}$ ,在酸性条件下还原产物为Cl^－。

2 $S_{2} O_{3}^{2-}$ +I₂= $S_{4} O_{6}^{2-}$ +2I^－。

请回答下列问题:

(1)、操作Ⅱ，在向（填“酸式”或“碱式”）滴定管中注入Na₂S₂O₃标准溶液前,滴定管需要检漏、和。

(2)、确定操作Ⅱ完全反应的现象。

(3)、在操作Ⅰ过程中,溶液呈蓝色,反应的离子方程式为。

(4)、水样中ClO₂的浓度是mg·L^-1。

(5)、如果滴定结束时仰视读取滴定中Na₂S₂O₃溶液的体积，则测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。

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