四川省南充市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（ ）
A、反应物的总能量大于生成物的总能量 B、使用催化剂可降低E1 C、升高温度，活化分子百分数不变 D、热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g） ΔH=-（a-c）kJ•mol-12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡体系加压后颜色变深 B、常温下，将pH=10的NH3•H2O溶液稀释10倍，pH>9 C、利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 D、向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成3. 如图为以稀H2SO4为电解质溶液，Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 B、a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 C、b极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O D、电池工作一段时间后，装置中c（H2SO4）不变4. 下列电化学装置及用途正确的是（ ）A
B
C
D
铜的精炼
铁上镀银
防止Fe被腐蚀
构成铜锌原电池
A、A B、B C、C D、D5. 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe3++2I－ 2Fe2++I2的是（ ）A、滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B、加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 C、滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D、滴入KSCN溶液，溶液变红色6. 常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述错误的是（ ）A、溶液中水电离出的c（H+）=10×10-11mol•L-1 B、与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7 C、加入少量水稀释该溶液的过程中， 增大 D、加入0.1mol•L-1CH3COONa溶液使pH=7，则c（CH3COO-）=c（Na+）7. 常温下，进行下列实验操作，能达到预期目的的是（ ）选项
实验操作
实验目的
A
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液
证明CO 在溶液中存在水解平衡
B
分别测定盐酸和醋酸溶液的pH
证明相同温度下，HCl的电离程度大于CH3COOH
C
向0.1mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粉，向0.4mol•L-1的稀硫酸中加入ag锌粒
探究固体表面积对反应速率的影响
D
向两支装有4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液的试管中分别加入2rnL0.04mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液、2mL0.2mol•L-1H2C2O4（草酸）溶液
探究浓度对化学反应速率的影响
A、A B、B C、C D、D二、综合题
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8. 回答下列问题。(1)、I.研究CO2与CH4转化为CO与H2 ， 对缓解燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH＝-484kJ•mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-802kJ•mol-1
则反应CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=kJ•mol-1
II.中和热的测定实验装置如图所示：
(2)、仪器A的名称是。(3)、碎泡沫塑料的作用是。(4)、III.铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造如图所示：
铅蓄电池放电时负极的电极反应式为：。
(5)、铅蓄电池充电时，其正极应连接外加直流电源的（填“正”或“负”）极，充电时该电极的电极反应式为：。(6)、实验室用铅蓄电池做电源，用石墨电极电解400mL饱和食盐水，产生0.02mol Cl2 ， 电解后所得溶液pH为（假设溶液体积不变），此时铅蓄电池内消耗的H2SO4的物质的量至少为mol。9.(1)、Ⅰ.T℃时，在2L刚性密闭容器中，X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g），反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。请回答下列问题：
容器中发生反应的方程式为。
(2)、正反应为反应（填“放热”或“吸热”）。(3)、图1中，从反应开始到平衡用时3min，则0~3min内，v（X）=(4)、T℃时，该反应的平衡常数K=（保留小数点后两位）。(5)、若只改变一个反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件为。(6)、Ⅱ.常温下，用0.1000mL•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mL•L-1CH3COOH溶液，溶液的pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：
实验过程中不需要的仪器或用品是（填序号）。
A 100mL容量瓶 B 锥形瓶 C 滴定管夹 D 玻璃棒 E.滴定管
(7)、如图点①所示溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(8)、如图点①②③所示溶液中，水的电离程度最大的是（填序号），c（Na+）=c（CH3COO-）的是（填序号）。(9)、已知Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 ， 当滴定过程中c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，溶液pH=。10. 元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：(1)、基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)、元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的 ，W基态原子的价电子排布式为。(3)、在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有（填元素符号）．(4)、YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是 ， 其分子的立体构型为。(5)、Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y），其原因是。(6)、H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+ ， 从结构角度对上述过程分析错误的是A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
(7)、X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①X离子的配位数为。
②若该晶体密度为ρg•cm-3 ， 晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数的值NA=。
11. 氯化铜晶体（CuCl2·H2O）中往往含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。
请参照下表给出的数据填空：
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Cu2+
4.7
6.7
Fe2+
7.0
9.0
Fe3+
1.9
4
(1)、加入试剂X的目的是 。(2)、适合本实验的X物质可以是（填字母）。A KMnO4 B H2O2 C NaClO D Cl2
(3)、加入试剂Y的目的是调节溶液的pH，试剂Y的化学式为 ， 根据题给信息，溶液的pH范围应为。(4)、当c（Fe3+）=1.0×10-5mol•L-1时，可以认为沉淀完全，则Fe（OH）3的Ksp= 。(5)、实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许（填物质名称），理由是（用化学用语和必要的文字回答）。(6)、操作III是。12. 2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解反应的科学家，以表彰他们作出的卓越贡献。烯烃复分解反应原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2 C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3
现以烯烃C5H10为原料，合成有机物M和N，合成路线如下：
(1)、A的结构简式是。B的系统命名是。(2)、C→D的反应类型是。(3)、写出D→M的化学方程式。(4)、已知X的苯环上只有一个取代基，且取代基无甲基，则N的结构简式为。(5)、满足下列条件的X的同分异构体共有种，写出任意一种的结构简式。①遇FeCl3溶液显紫色 ②苯环上的一氯取代物只有两种
(6)、写出E→F合成路线（用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件）。