四川省绵阳市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列不属于高分子化合物的是（ ）A、聚乙烯 B、油脂 C、纤维素 D、蛋白质2. 要使0.1 mol·L-1 K2SO3溶液中的 更接近0.1 mol·L-1 ， 可以采取的措施是（ ）A、通入SO2 B、加入SO3 C、加热 D、加入适量KOH固体3. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）A、异丁烷的球棍模型为
B、
是苯酚的同系物
C、C2H5OH与C2H5Br均易溶于水
D、葡萄糖和果糖均能发生银镜反应
4. 下列关于有机反应的说法错误的是（ ）A、乙烯与氯化氢反应可制得氯乙烯 B、以氯乙烯为原料可制备聚氯乙烯 C、以淀粉为原料可制得乙醇 D、油脂皂化反应属于取代反应5. 目前，新型冠状病毒正在全球大流行，对这种病毒及其防控的下列认识错误的是（ ）A、过氧乙酸、“84”消毒液均可灭活新冠病毒 B、医用酒精灭活新冠病毒是使其蛋白质变性 C、为提高消毒效果，可将酒精中乙醇的体积分数增至95% D、防病毒口罩的无纺布材料聚丙烯是合成高分子材料6. 下列化学用语表述正确的是（ ）A、乙炔的实验式：C2H2 B、醛基的结构简式：-COH C、2-丁烯的键线式：
D、聚丙烯腈的结构简式：
7. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A、甲苯 B、1，3-丁二烯 C、
D、
8. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）A、NH3·H2O B、NaOH C、Na2CO3 D、MgCO39. 下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是（ ）A、用 检验Fe2+的离子方程式： ↓ B、用TiCl4制备TiO2的化学方程式： ↓ C、苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2： D、电解CuCl2溶液的化学方程式： ↑10. 下列有关电化学装置完全正确的是 （ ）A
B
C
D
构成铜锌原电池
防止Fe被腐蚀
铁上镀银
铜的精炼
A、A B、B C、C D、D11. 25℃时，H2CO3的 ， 。关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是（ ）A、 的水解常数 B、 的电离程度大于 的水解程度 C、加水稀释时水解程度增大，溶液的pH增大 D、12. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法错误的是（ ）
A、铁被氧化的电极反应式为 B、反应结束后，最终导管内水面上升 C、活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D、以自来水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1L0.1 mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA B、在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移的电子数为NA C、常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中含有C-O键的数目为NA D、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA14. 化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）
A、分子式为C16H10O4 B、不能与饱和Na2CO3溶液反应 C、1molX最多与2 mol NaOH反应 D、1molX最多与6mol H2发生加成反应15. 提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（ ）选项
待提纯物质
杂质
试剂
方法
A
溴苯
溴
Na2SO3溶液
分液
B
乙炔
H2S，PH3
溴水
洗气
C
乙酸钠
苯酚钠
足量CO2
过滤
D
CuCl2溶液
AlCl3溶液
NaOH溶液
过滤
A、A B、B C、C D、D16. 分子式为C11H16的芳香烃，苯环上只有一个取代基的同分异构体数目有（ ）种A、6种 B、7种 C、8种 D、9种17. 我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）
A、放电时正极反应为 B、该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液 C、若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接 D、放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g18. 已知邻苯二甲酸（H2A）的K a1 =1.1×10−3 ， K a2=3.9×10−6。常温下，用0.10mol·L−1的NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L−1的邻苯二甲酸氢钾（KHA）溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A、a点的混合溶液中：c（K+）>c（A2-）>c（Na+）>c（HA-） B、b点的混合溶液中：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） C、c点溶液pH在9~10之间 D、从a点到c点水的电离程度逐渐增大二、综合题
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19. 电池在生产和生活中应用极其广泛，根据电化学原理回答下列问题。(1)、微型纽扣电池总反应为 ，电解质溶液为KOH溶液，则负极材料为 ， 正极的电极反应式为。(2)、甲醇(CH3OH)燃料电池为绿色化学电源，以NaOH溶液为电解质溶液时，负极的电极反应式为 ， 该电池工作时，外电路每流过1×103mole- ， 消耗标准状况下的O2m3。(3)、ClO2是高效无毒的灭菌剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：
若用上述甲醇燃料电池进行电解，则甲醇燃料电池的负极应连接该装置的电极(填字母)，阳极产生ClO2的电极反应式为。
20. 运用盐类水解知识回答下列问题：(1)、FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)、由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于。 [Fe(OH)3的 ](3)、泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是。(4)、25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH−)的比值为。21. 茴香油是一种淡黄色液体，其主要成分是茴香脑(熔点22～23℃，沸点233～235℃，不溶于水，易溶于乙醚)，茴香油在水蒸气作用下易挥发，实验室提取茴香油的流程如图所示。
水蒸气蒸馏装置如图所示。实验时，向a处烧瓶中加入约占体积2/3的蒸馏水，加入1～2粒沸石。向c处烧瓶中加入茴香籽和热水，安装装置。打开T形管b处的螺旋夹，加热a处烧瓶，当有水蒸气从T形管口冲出时，接通d处冷凝水并关闭b处的螺旋夹，水蒸气进入c处烧瓶中开始蒸馏并收集馏分。
回答下列问题：
(1)、d处仪器名称是。蒸馏过程中装置中发生堵塞的现象是。(2)、当观察到时停止蒸馏。水蒸气蒸馏结束时，应先 ， 再停止加热。(3)、操作A需使用下列玻璃仪器中的(填标号)。
(4)、操作A之前需加入NaCl使馏出液饱和，目的是 ， 将粗品进行蒸馏是为了除去。22. 根据水溶液中的离子平衡回答下列问题。(1)、已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离常数相同。b.
则CH3COONH4溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是(填化学式)。
(2)、25℃时，浓度均为0.10 mo/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液pH=4.76。①CH3COONa水解的离子方程式是。
②该混合溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。
23. 如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)。回答下列问题：
(1)、向浓度均为0.1 mol/L的Cu2+ ， Ni2+混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO3)2溶液中含有的少量Co2+杂质，原因是。(2)、向Cu(OH)2悬浊液中滴加饱和FeCl3溶液，反应的离子方程式为 ， 已知 ， ，该反应的平衡常数K=。24. 我国科研工作者近期提出肉桂硫胺I(
)可能对2019-nCoV有疗效，有人设计肉桂硫胺的一种合成路线如图： 
已知：
回答下列问题：
(1)、芳香烃A的名称为 ， B→C的反应条件是。(2)、C→D的化学方程式是。(3)、E中所含官能团的名称为 ， F和H合成肉桂硫胺的反应类型是。(4)、J为E的同分异构体，写出符合下列条件的J的结构简式：。①J是二取代的芳香族化合物
②J可水解，水解产物遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱显示J的苯环上有两种化学环境的氢
(5)、G→H的化学方程式是。25. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧磷酸亚铁锂电池的正极片除含LiFePO4外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂，采用湿法冶金工艺回收其中的资源，部分流程如图所示：
0
20
40
60
80
100
LiOH
12.7
12.8
13.0
13.8
15.3
17.5
Li2CO3
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.75
(1)、LiFePO4中P的化合价为。碱溶时Al箔溶解的离子方程式是。(2)、为提高酸浸的浸出率，除粉碎、搅拌外，还可采用的方法是(填1种即可)。实验测得滤液2中 ，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率达到99%，若 ，则滤液3中 mol·L-1。(3)、流程中用“热水洗涤”的原因是。(4)、磷酸亚铁锂电池总反应为： ，电池中的固体电解质可传导Li+ ， 充电时，Li+移向(填“阳极”或“阴极”)，放电时正极反应式为。