吉林省吉林市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法错误的是（）

A、煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都涉及化学变化 B、利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 C、国产大飞机一C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料 D、浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品

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2. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为8 的氧原子： ${}_{7}^{8}O$ B、HCl 的电子式： C、NH₃的结构式： D、Cl⁻的结构示意图：

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3. 下列有关物质分类的说法正确的是（）

A、HNO₃是一元酸、强酸、挥发性酸是按性质进行分类的 B、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄都是碱性氧化物 C、漂白液、液化石油气、铝热剂都是混合物 D、无水乙醇、一水合氨、熔融MgSO₄都是电解质

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4. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（）

A、发生丁达尔效应 B、雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 C、空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm D、空气中的小水滴颗粒在运动

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5. 阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ 。下列说法正确的是（）

A、1L0.1mol· $L^{- 1}$ NH₄Cl溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数量为0.1 $N_{A}$ B、2.4gMg与H₂SO₄完全反应，转移的电子数为0.1 $N_{A}$ C、标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中分子数为0.2 $N_{A}$ D、0.1mol H₂和0.1mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 $N_{A}$

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6. 取100 mL 0.3 mol·L^－¹和300 mL 0.25 mol·L^－¹的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H^＋的物质的量浓度是（）

A、0.21 mol·L^－¹ B、0.42 mol·L^－¹ C、0.56 mol·L^－¹ D、0.26 mol·L^－¹

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7. 在无土栽培中，需配制1 L 含0.50 mol·L^－¹ NH₄Cl、0.16 mol·L^－¹ KCl、0.24 mol·L^－¹ K₂SO₄的混合溶液，但当时没有K₂SO₄固体，若用(NH₄)₂SO₄固体代替，需用KCl、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄三种固体的物质的量分别为（）

A、0.40、0.50、0.12 B、0.66、0.50、0.24 C、0.64、0.50、0.24 D、0.64、0.02、0.24

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8. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）

A、所用NaOH已经潮解 B、定容时俯视刻度线 C、有少量NaOH残留在烧杯中 D、用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法

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9. 下列电离方程式正确的是（）

A、NaHCO₃＝Na⁺+H⁺+ CO₃²^－ B、H₂SO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+SO₃²^－ C、Ba(OH)₂＝Ba²⁺+ 2OH^－ D、AgCl $\overset{}{⇌}$ Ag⁺+Cl^－

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10. 在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使石蕊变蓝的溶液：K⁺、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、OH^- B、加入铝粉产生气体的溶液：Cu²⁺、Mg²⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Cl^- C、使甲基橙变红的溶液：K⁺、Fe²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、含有1 mol·L^－¹ Al³⁺的溶液：H⁺、Fe³⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$

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11. 下列离子方程式正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O B、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^- C、用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气：MnO₂+2H⁺+2Cl^﹣ $\underline{\underline{△}}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^﹣+2Fe（OH）₃═2FeO₄²^﹣+3Cl^﹣+H₂O+4H⁺

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12. 有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是Cu²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Mg²^＋、Fe²^＋、NH₄^＋、Na^＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是（）

A、KMnO₄溶液 B、KSCN溶液 C、NaOH溶液 D、NH₃· H₂O溶液

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13. 下列转化过程中必须加还原剂才能实现的是（）

A、 ${SO}_{3}^{2 -} \to {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $Cu \to {Cu}^{2 +}$ C、 $HClO \to HCl$ D、 ${SiO}_{2} \to Si$

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14. 某种飞船以N₂H₄和N₂O₄为动力源，反应方程式为2N₂H₄＋N₂O₄=3N₂＋4H₂O，反应温度高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（）

A、N₂H₄是氧化剂 B、N₂O₄是还原剂 C、N₂既是氧化产物又是还原产物 D、每生成3molN₂转移电子的数目为16N_A

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C、配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D、将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

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16. 下述实验设计能够达到目的的是（）

A、吸收易溶于水的气体 B、测定NaOH溶液浓度 C、制备并收集少量NO₂ D、制取无水AlCl₃

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17. V mL Fe₂(SO₄)₃溶液中含a g SO₄^2- ，取出溶液0.5V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe³⁺的物质的量浓度是（）

A、 $\frac{125a}{72V}$ mol·L^-1 B、 $\frac{125a}{36V}$ mol·L^-1 C、 $\frac{125a}{18V}$ mol·L^-1 D、 $\frac{125a}{24V}$ mol·L^-1

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18. 将一定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO^-和ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是（　）

A、苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B、反应中转移电子的物质的量是0.18mol C、在酸性条件下 ClO^－和ClO₃^－可生成Cl₂ D、一定有3.136 L氯气参与反应

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二、综合题

19. 现有以下物质：①NaCl晶体 ②稀盐酸 ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO₂⑧冰醋酸 ⑨液氯 ⑩SO₂⑪石墨

(1)、以上物质中能导电的是。

(2)、以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。

(3)、以上物质中属于弱电解质的是，属于强电解质的是。

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20. 有一瓶澄清溶液，其中可能含有 ${NH}_{4}^{+}$ 、K^＋、Ba²^＋、Al³^＋、Fe³^＋、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题。

(1)、由①可以排除的存在。

(2)、由②可以证明的存在；同时排除的存在。

(3)、由③可以证明的存在；写出c所涉及的离子方程式：。

(4)、由④可以证明的存在，同时排除的存在。

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21. 汽车尾气中CO、 ${NO}_{x}$ 以及燃煤废气中的 ${SO}_{2}$ 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。

(1)、氧化还原法消除 ${NO}_{x}$ 的转化如下所示：
$①$ 反应Ⅰ为 $NO + O_{3} = {NO}_{2} + O_{2}$ ，生成标准状况下 $11.2$ L $O_{2}$ 时，转移电子的物质的量是

mol。

$②$ 反应Ⅱ中，当 $n ({NO}_{2})$ ： $n [CO ({NH}_{2})_{2}] = 3$ ：2时，氧化产物与还原产物的质量比为。

(2)、使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和 ${NO}_{x}$ ，转化过程中发生反应的化学方程式为 $CO + {NO}_{x} \to N_{2} + {CO}_{2} ($ 未配平 $)$ ，若 $x = 1.5$ ，则方程式中 ${CO}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的化学计量数之比为。

(3)、吸收 ${SO}_{2}$ 和NO，获得 ${Na}_{2} S_{2} O_{4}$ 和 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ 产品的流程图如图所示 $(Ce$ 为铈元素 $)$ 。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被 ${Ce}^{4 +}$ 氧化的产物主要是 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ ，请写出生成等物质的量的 ${NO}_{3}^{-}$ 和 ${NO}_{2}^{-}$ 时的离子方程式：。

(4)、已知进入装置Ⅳ的溶液中 ${NO}_{2}^{-}$ 的浓度为a $g \cdot L^{- 1}$ ，要使1 $m^{3}$ 该溶液中的 ${NO}_{2}^{-}$ 完全转化为 ${NH}_{4} {NO}_{3}$ ，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 $L ($ 用含a代数式表示，结果保留整数 $)$ 。

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22. 卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

(2)、利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

(3)、BCl₃中心原子的杂化方式为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

(4)、若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

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23. 酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：
反应①：

反应②： +(n-1)H₂O

(1)、化合物Ⅰ的分子式．

(2)、化合物Ⅱ 也能与CH₃CHO发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅲ，该反应化学方程式为；写出化合物Ⅱ与足量NaHCO₃反应的化学方程式。

(3)、有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____(填字母)

A、都属于芳香烃 B、含有官能团种类相同，性质也完全相同 C、二者互为同系物 D、1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应．

(4)、符合下列条件的化合物Ⅱ的同分异构体有种，写出其中苯环上一元取代物只有两种的异构体的结构简式。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应 ②可以发生银镜反应 ③可以发生水解反应

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