广西壮族自治区北海市2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（）

A、ns² B、ns²np¹ C、ns²np⁴ D、ns²np⁵

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2. 工业上制备四氢硼钠的原理为 ${NaBO}_{2} {+2SiO}_{2} {+4Na+2H}_{2} {===NaBH}_{4} {+2Na}_{2} {SiO}_{3}$ 。上述反应中的物质涉及的晶体类型共有（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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3. 下列电子排布式或轨道表示式正确的是（）

A、C原子的轨道表示式： B、Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² C、N原子的轨道表示式： D、Br^－的电子排布式[Ar] 3d¹⁰4s²4p⁶

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4. 下列说法错误的是（）

A、O₂、CO₂、N₂都是非极性分子 B、酸性： $H_{2} {CO}_{3} < H_{3} {PO}_{4} < HClO$ C、C₃H₈中碳原子都采用sp³杂化 D、CO的一种等电子体为NO⁺ ，它的电子式为

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5. 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）

A、[Ne]3s¹[Ne]3s² B、[Ar]4s¹ [Ne]3s²3p⁴ C、[Ne]3s²[Ar]4s² D、[He]2s²2p⁴[Ne]3s²3p⁵

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6. 下列粒子性质递变趋势正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列说法正确的是（）

A、N元素的电负性大于O元素 B、基态Fe原子的外围电子排布图为 C、在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D、根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

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8. 设 $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 CO (g)$ (反应速率为v₁)； $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3} (g)$ (反应速率为v₂)，对于上述反应，当增大容器体积时，v₁和v₂的变化情况为（）

A、同时增大 B、同时减小 C、v₁增大，v₂减小 D、v₁减小，v₂增大

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9. 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石( ${TiO}_{2}$ )，制取步骤如下：
${TiO}_{2} \to_{}^{} {TiCl}_{4} \overset{镁 / 800^{°} C / Ar}{\to} Ti$

已知：① $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ $Δ H_{1}$

② ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) = {TiCl}_{4} (s) + O_{2} (g)$ $Δ H_{2}$

则反应 ${TiO}_{2} (s) + 2 {Cl}_{2} (g) + 2 C (s) = {TiCl}_{4} (s) + 2 CO (g)$ 的ΔH为（）

A、2ΔH₁+2ΔH₂ B、2ΔH₁+ΔH₂ C、2ΔH₁-ΔH₂ D、2ΔH₁-2ΔH₂

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10. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A、能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$ B、c(Fe³⁺)=0.1 mol/L的溶液：H⁺、Al³⁺、I^-、SCN^- C、加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ D、 $\frac{Kw}{{c(H}^{+})}$ =0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、 ${SiO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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11. 下列说法正确的是（）

A、将AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃ B、加热Fe₂(SO₄)₃溶液，Fe³⁺的水解程度和溶液的pH均增大 C、锅炉中沉积的CaSO₄可用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用盐酸溶解而除去 D、在合成氨工业中，将NH₃液化并及时分离可增大正反应速率，提高原料转化率

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12. 一定条件下，密闭容器内SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-akJ•mol^-1 ，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O₂ ，下列说法正确的是(不考虑物质状态变化)（）

A、a增大，K不变 B、a不变，K增大 C、a增大，K增大 D、a不变，K不变

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13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HS^-水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水	出现蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]>K_sp[Cu(OH)₂]
C	向Na₂CO₃溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
D	向盛有KI₃溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO₃溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI₃溶液中存在I $_{3}^{-}$ $\overset{}{⇌}$ I₂+I⁻平衡

A、A B、B C、C D、D

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14. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 B、常温下，NH₄Cl溶液加水稀释时， $\frac{c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) \cdot c (H^{+})}{c ({NH}_{4}^{+})}$ 逐渐增大 C、25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小 D、25℃时，pH=4.5的硫酸溶液中c(H⁺)是 $pH = 5.5$ 的磷酸中c(H⁺)的10倍

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15. CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为 $CO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{3} OH (g)$ 。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H＞0 B、平衡常数：K₃₅₀_℃＜K₂₅₀_℃ C、使用合适的催化剂可提高CO的转化率 D、实际生产选择的条件是250℃、 $2 \times 10^{4} kPa$

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16. 下图是水煤气(成分为CO、H₂)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是（）

A、A处通入的是空气，B处通入的是水煤气 B、a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应 C、a电极的反应式包括：CO+4OH^－+2e^－=CO₃^2-+2H₂O D、如用这种电池电镀铜，待镀金属上增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L

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二、综合题

17. 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前30号元素，A元素形成的一种微粒是最简单的原子，B元素基态原子的核外有3个能级，每个能级上的电子数都相同；D的最外层电子数与能层数之比为3：1；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

(1)、E在元素周期表中位于区。

(2)、B、C、D的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)，A分别与B、C、D能形成10电子的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是(填分子式)。

(3)、C₂A₄在碱性溶液中能够将ED还原为E₂D。C₂A₄分子中C的杂化方式是，由C元素原子组成的单质分子(C₂)中含个π键，与单质分子(C₂)互为等电子体的分子有。

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18. 铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：

(1)、铜在元素周期表中的位置为，基态镍原子的电子排布式为。

(2)、氢氧化镍可生成单质镍的配合物： $Ni {(OH)}_{2} + 5 {CH}_{3} NC = {({CH}_{3} NC)}_{4} Ni + {CH}_{3} NCO + H_{2} O$ 。CH₃NC的结构简式为 ${CH}_{3} — N \vec{=} C$ ，1个CH₃NC分子中 $σ$ 键的数目为， $π$ 键的数目为。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、据报道，只含镁、镍、碳三种元素的晶体具有超导性。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图所示，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有个。晶体中镁、镍、碳的原子个数比为。

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19. 某锂离子二次电池以FePO₄为正极材料，金属锂和石墨(石墨作为金属锂的载体)为负极材料，电池反应为 ${FePO}_{4} (s) + Li (s) ⇌_{充电}^{放电} {LiFePO}_{4} (s)$ ，装置示意图如下：

(1)、该电池不能用水溶液作为电解质溶液，其原因是。

(2)、充电时，b极的电极反应式是。

(3)、以该电池为电源，在铁件的表面镀铜可防止铁被腐蚀，其装置示意图如下：

①将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是。

②电镀时，A极应与(填“a”或“b”)极相连，B极的电极反应式为。

③若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为mol。

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20. 碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：

(1)、已知在298K和101KPa条件下，有如下反应：
反应Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁=-393.5kJ•mol^-1

反应Ⅱ：2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂=-221kJ•mol^-1

反应Ⅲ：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₃=+180.5kJ•mol^-1

①汽车尾气净化原理为反应Ⅳ：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，其反应热ΔH= ，该反应能自发进行的条件是(填“低温”或“高温”)。

②在恒容密闭容器中发生Ⅳ的反应，下列有关该反应的说法中正确的是(填字母)。

A．升高温度，平衡常数减小

B．体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动

C．增大 $c(CO)$ ，平衡逆向移动，NO的转化率降低

D．其他条件不变，向平衡体系充入CO₂气体，K值减小

E.该反应过程中，气体的密度始终保持不变

(2)、氮的一种氢化物是HN₃ ，其水溶液酸性与醋酸相似，常温下，将a mol·L^-1的HN₃与b mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba²⁺)=c(N $_{3}^{-}$ )，则该混合物溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性，混合液中c(HN₃)=mol·L^-1。

(3)、利用电解法可以消除废水溶液中CN^- ，其原理为：碱性条件下，阳极Cl^-先转化为ClO^- ，再将CN^-氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为。

②阳极附近溶液中除去CN^-的离子方程式为。

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