广东省茂名市五校联盟2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A、深度填埋未经分类的生活垃圾可防止环境污染 B、75%的酒精和生理盐水均可用于餐具消毒以防控新型冠状病毒 C、生物柴油属于烃类，是典型的“绿色能源” D、生产医用外科口罩所用熔喷布的原料聚丙烯是有机高分子材料2. 按系统命名法，下列有机物的命名正确的是（ ）A、3-乙基戊烷 B、2-甲基-3-乙基丁烷 C、3-乙基-1-丁炔 D、2，3-二甲基-3-戊烯3. 下列金属单质和金属化合物的应用错误的是（ ）A、用热纯碱溶液清洗废铁屑表面的油污 B、明矾既可用于净水，也可用于治疗胃酸过多 C、常温下可用钢瓶贮存液氯 D、生石灰可用作食品干燥剂4. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、该反应的ΔH＜0 B、E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能 C、增大压强可减小反应的活化能 D、适当升高温度可加快反应速率5. 乙二酸是一种重要的化工原料，一种以乙烯为原料制备乙二酸的合成路线如图所示。下列叙述错误的是（ ）CH2=CH2
CH2BrCH2Br 
HOOCCOOHA、乙二酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯分子中所有原子一定处于同一平面 C、由1，2-二溴乙烷生成乙二醇的反应为取代反应 D、1，2-二溴乙烷和乙二醇均易溶于水6. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）A、铜、铝作电极组成的原电池中铝可能是正极 B、钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-3e-=Fe3+ C、电极本身一定参与电极反应 D、原电池工作时，阳离子移向正极，且一定在正极得电子发生还原反应7. 二氯化二硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，沸点为137℃ ，在空气中剧烈水解而发烟，实验室可用S与Cl2在120℃下反应制得，实验时使用的部分装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、图1中进行的是 MnO2 和0.1mol·L-1盐酸反应制取 Cl2 B、图2中S与 Cl2 反应生成S2Cl2 ， S作氧化剂 C、图3的锥形瓶中能收集到少量黄红色液体 D、图4的玻璃导管与图3的b接口直接相连，用于吸收多余的 Cl28. 下列研究有机物方法的叙述中正确的是（ ）A、可用燃烧法确定有机物的分子式 B、可用蒸馏法分离提纯沸点相差较大的液态有机混合物 C、可用质谱法测定有机物分子中的官能团 D、可用核磁共振氢谱确定组成有机物的元素9. 25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A、CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1 B、 CH4 (g)+ O2 (g) = CO2 (g)+ H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1 C、CH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (l) △H= -889.6 kJ·mol- 1 D、CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l) △H= +889.6 kJ·mol- 110. 关于反应2CH3OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(1) △H<0，下列说法正确的是（ ）A、v(CH3OH) ： v (O2)=2：3，说明反应达到平衡状态 B、该反应的 △S<0，所以任何条件下均不能自发进行 C、该反应可设计成原电池，负极产物一定是 CO2 D、标准状况下生成11.2 L CO2 ， 转移电子的物质的量为3mo111. 已知：由CO2制备甲烷的反应为 CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。一定温度下，在一容积恒定的密闭容器中充入1mol CO2(g)和4molH2(g)发生上述反应，反应达到平衡后，若要同时增大正反应速率和H2平衡转化率，下列措施合理的是（ ）A、通入一定量的氦气，增大压强 B、将产物分离出来 C、再充入1molCO2(g)和4molH2(g) D、适当降低温度12. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验操作
A
提纯苯甲酸
将粗品溶于水、过滤、蒸发结晶
B
证明酸性：苯酚＜H2CO3
向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变澄清
C
除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇
将粗品与饱和碳酸钠溶液充分混合，静置，分液
D
验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热
A、A B、B C、C D、D13. 支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述错误的是（ ）
A、通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B、通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C、高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D、通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整14. 常温下，用0.1000mo1∙L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mo1∙L-1某一元酸HA溶液，所滴定曲线如图所示。下列说法错误的是(忽略溶液体积变化)（ ）
A、c点溶液显碱性，c(A-)+c(HA)=0.1000mo1∙L-1 B、a、b、c三点溶液的导电性依次增强 C、NaA的水解常数Kh≈1.0×10-9 D、b点溶液中，c(A-)＞c(Na+)＞c(HA)＞c(H+ )＞c(OH- )15. 有机物 X 的分子式为 C4H8O2 ， X 可与 NaOH 溶液反应，则符合上述条件的X结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A、3种 B、4种 C、5种 D、6种16. 硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（ ）
A、图中各点对应的Ksp的关系：Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）<Ksp（q） B、温度降低时，p点的饱和溶液的组成由 p沿 pq线向q方向移动 C、向p 点溶液中加入少量 Na2S固体，溶液组成由 p沿 mpn线向 m 方向移动 D、向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一.定会析出CdS沉淀二、综合题
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17. 实验室以环己醇为原料，用如图所示装置制备环己烯(夹持和加热仪器已略去)
已知：环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示：
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.961 8
161
可溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
回答下列问题：
(1)、仪器B的名称是 。(2)、在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是 ， 冷却搅动下，慢慢滴加适量浓硫酸，按如图所示装置连接好仪器，向仪器B的(填“c”或“d”)口通入冷却水后，开始缓慢加热仪器A。控制馏出物的温度不超过90 ℃，目的是。(3)、由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为 ， 实验中最容易发生的有机副反应的化学方程式为(4)、反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”) 分离后加入无水氯化钙颗粒，目的是。(5)、静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯，本实验中环己烯的产率为%18. 化合物W是一种香料，以A 烷烃和芳香族化合物F为原料制备W的一种合成路线如图所示：
已知：I．R—CH=CH2
R—CH2CH2OH；II．B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题：
(1)、A的结构简式为。F中所含官能团的名称为。(2)、试剂X为 ， 由B→D的反应类型为。(3)、由F→G的反应条件为 ， F→G反应的化学方程式为。(4)、写出一种同时满足下列条件的W的同分异构体的结构简式：。①能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：9
(5)、参照上述合成路线和信息，以丙烯和甲醇为原料(无机试剂任选)，设计制备丙酸甲酯的合成路线：。19. 合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。(1)、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mo1-1 ， 已知N N键的键能为945.6kJ·mo1-1 ， H—H键的键能为436kJ·mo1-1 ， 则N—H键的键能为kJ·mo1-1(2)、500℃时，分别将1mo1N2和3mo1H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：t/min
0
5
10
15
20
25
30
n(NH3)/mo1
0
0.5
0.8
0.9
0.99
1.00
1.00
0~10min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)= ， 反应达到平衡时H2的转化率为。
(3)、氨气极易溶于水，形成氨水。①取10mL0.1mo1·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是 ， 由此说明 NH3·H2O 是弱碱。
②用0.1mo1·L-1盐酸滴定20mL0.1mo1·L-1氨水，最好选用(填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00mL，由此说明NH3·H2O是一元碱。
A．甲基橙 B．酚酞 C．淀粉溶液 D．石蕊
③向20mL0.1mo1·L-1氨水中滴加0.1mo1·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系错误的是(填选项字母)。
A．c(Cl-)=c( )>c(H+)=c(OH-) B．c(Cl-)>c( )=c(H+)>c(OH-)
C．c(OH-)>c( )>c(Cl-)>c(H+) D．c( )>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
④常温下，0.1mo1·L-1NH4Cl溶液的pH=5，则NH3·H2O的电离常数Kb ≈ 。
20. ClO2 是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。为满足市场需求，科学家研究出多种可用于生产制备 ClO2的方法，一种以 NaCl为原料制备 ClO2的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)、电解饱和食盐水的离子方程式为。(2)、气体 X 的化学式为 ， 该气体在（填“阴”或 “阳”）极生成。常温下，若电解1L NaCl溶液，生成标准状况下1.12L 气体 X，电解后溶液的 pH=（假设溶液体积不变）。(3)、气体X与Y溶液在常温下反应可生成一种常用含氯消毒剂，该消毒剂在新冠肺炎疫情期间被广泛应用于环境消毒，其有效成分为（填化学式）。(4)、流程中由NaClO3溶液制得 ClO2反应的化学方程式为。(5)、国家规定，饮用水中ClO2 的残留量不得高于0.8 mg·L-1。检测饮用水中 ClO2 残留浓度的实验步骤如下：I.取50.00 mL 水样，加入过量的碘化钾和适量稀硫酸，发生反应2ClO2 +10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，充分反应后加入2滴淀粉溶液；
II.用1.000×10-4 mo1·L-1 Na2S2O3 溶液滴定步骤I中生成的I2。
已知：步骤II中发生反应的离子方程式为2S2O +I2 =S4O +2I- 。
①当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加 Na2S2O3溶液，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为25.00mL。
②上述水样中ClO2的残留浓度为 mg·L-1。