四川省雅安市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列不是化石能源的是（ ）A、氢气 B、煤 C、石油 D、天然气2. 下列有机物易溶于水的是（ ）A、C2H6 B、CH3CH2OH C、(C6H10O5)n D、CH3COOCH2CH33. 下列变化属于物理变化的是（ ）A、海水晒盐 B、煤的干馏 C、湿法炼铜 D、高炉炼铁4. 下列物质属于离子化合物的是（ ）A、SO2 B、NH3 C、NaOH溶液 D、NaCl5. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、蔗糖6. 工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）A、Na B、Fe C、Cu D、Ag7. 根据CH2=CH-CH2COOH的结构,它不可能发生的反应是（ ）A、氧化反应 B、加聚反应 C、水解反应 D、酯化反应8. 下列关于甲烷的说法中，错误的是（ ）A、难溶于水 B、比空气密度小 C、是天然气的主要成分 D、能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 生活中的某些问题常常涉及化学知识。下列叙述错误的是（ ）A、糖类、油脂和蛋白质都是生命必需的营养物质 B、服用84消毒液可以杀死新冠病毒 C、聚丙烯纤维是生产医用口罩的主要原料 D、75%的酒精可用于抗新冠病毒的防疫消毒10. 实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是（ ）A、称取15g左右的干海带——托盘天平 B、用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘单质——分液漏斗 C、过滤煮沸后的海带灰和水的混合物——漏斗 D、灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿11. 下列比较中正确的是（ ）A、原子半径：S＞O＞F B、碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH C、金属性：Mg＞Al＞Na D、氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH312. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（ ）A、甲苯 B、乙烷 C、丙炔 D、1,3−丁二烯13. 下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是（ ）A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 C、最外层电子数相同 D、化合价相同14. 下列有关化学反应限度的说法错误的是（ ）A、任何可逆反应都有一定的限度 B、化学反应的限度是可以改变的 C、化学反应的限度与反应进行时间的长短有关 D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等15. 下列说法正确的是（ ）A、反应H2＋Cl2 2HCl，破坏了原有共价键又形成了新的共价键 B、NaOH熔化时，既破坏了离子键又破坏了共价键 C、破坏化学键的过程，一定是化学变化过程 D、35Cl和37Cl的相互转化属于化学变化16. 下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（ ）A、苯 B、乙烷 C、乙烯 D、乙醇17. 下列有关甲烷与氯气发生取代反应的叙述正确的是（ ）A、CH4与Cl2发生的取代反应产物中CH3Cl最多 B、CH4与Cl2发生的取代反应产物中HCl最多 C、1molCH4全部生成CCl4 ， 最多消耗2molCl2 D、CH4全部转化成CH3Cl后，CH3Cl再与Cl2反应生成CH2Cl218. 某可逆反应达到平衡状态时，下列说法错误的是（ ）A、一定条件下，可逆反应都能达到平衡状态 B、化学平衡是一种动态平衡，v正＝v逆≠0 C、平衡状态时，反应混合物中各组分含量保持不变 D、平衡状态时，反应混合物中各物质的浓度相同19. 下列有关铝热反应的说法中，错误的是（ ）A、铝热反应是放热反应 B、铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 C、实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出 D、实验中镁条的主要作用是还原氧化铁20. 向润湿的蔗糖固体中滴加浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，放出气体等现象，下列叙述错误的是（ ）A、上述过程中温度升高 B、体积膨胀的主要原因是固体碳受热膨胀所致 C、蔗糖碳化，再生成CO2和SO2等 D、放出的气体用NaOH溶液吸收，可能得到多种盐21. 有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）A、亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化 B、加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C、加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3 D、此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
二、填空题
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22. 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
甲
乙
丙
装置
现象
金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)、装置甲中作正极的是(填“A”或“B”)。(2)、装置乙溶液中C电极反应式为。(3)、装置丙中金属A上电极反应属于(填“氧化反应”或“还原反应”)。(4)、四种金属活动性由强到弱的顺序是。23. 某同学要以“研究苯分子的结构”为题做探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容(回答本题时有机物用结构简式表示)。(1)、理论推测：他根据苯的凯库勒式 ， 推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即和 ， 因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。(2)、实验验证：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，观察到的现象是。(3)、实验结论：上述理论推测(填“正确”或“不正确”)。(4)、查阅资料：苯分子中六个碳原子之间的键相同，是一种特殊的共价键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子在同一个平面上，应该用表示苯分子的结构更合理。(5)、发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现溴水层颜色变浅，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗(填“同意”或“不同意”)。理由是。(6)、拓展：将苯、液溴和铁粉混合发生反应的化学方程式是；反应类型是。24. 煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)、将生产的煤直接进行燃烧，造成环境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的是(用序号填空)。a.杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生态系统
b.对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成损害
c.破坏臭氧层
d.硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥
(2)、如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图：
请回答下列问题。
①脱硫以后，在废气中含量明显增加的气体是(写化学式)，它对环境的负面影响是。
②检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是。
③写出在废气脱硫并形成副产物(CaSO4·2H2O)的过程中所发生主要反应的化学方程式。
25. 某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1)、球形干燥管A中的试剂是。NaOH溶液的作用是吸收(写化学式)。(2)、D中反应的化学方程式为。(3)、实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是(填字母)。
(4)、高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会(填“吸收”或“放出”)kJ能量。NO2(g) N(g)+2O(g)
NO(g) N(g)+O(g)
O2(g) 2O(g)
(5)、控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是 ， 白烟的化学式是。26. A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)、B在元素周期表中的位置是。(2)、E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ， 由C、D、E三种元素形成的离子化合物的化学式为。(3)、C、D、E形成的简单离子的半径由大到小顺序是(用离子符号表示)。(4)、用电子式表示化合物D2E的形成过程 ， 化合物D2C2中的化学键类型是。(5)、过量EC2与DCA溶液反应的离子方程式。