四川省泸州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 戴口罩、消毒是切断新冠肺炎传播途径的重要手段，下列说法错误的是（）

A、夏天气温升高一定能杀死新冠病毒 B、医学上杀菌消毒一般用体积分数为75%的酒精 C、“84”消毒液可按说明进行稀释后再用 D、制作N95口罩用的聚丙烯属于有机高分子材料

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2. 下列有关化学用语的说法正确的是（）

A、³⁵Cl₂和³⁷Cl₂互为同位素 B、苯的分子式为C₆H₆ C、制造氢弹用的氘的核素符号为 $_{1}^{1} H$ D、N₂的结构式为：N=N：

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3. 下列物质分类正确的是（）

A、漂白粉、氨水均为混合物 B、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体 C、NO₂、CO均为酸性氧化物 D、蔗糖、四氯化碳均为电解质

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4. 下列离子反应方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- B、铁丝与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C、稀硝酸加入铜片中：Cu+4H⁺+ ${NO}_{3}^{-}$ =Cu²⁺+NO↑+2H₂O D、向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3 ${NH}_{4}^{+}$

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5. 下列说法错误的是（）

A、化学变化必然伴随能量变化 B、化学键可以是相邻离子之间或原子之间的强烈相互作用 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、金属钠与足量水反应，增加水的量并不能加快反应速率

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6. 用下列实验装置达成相应实验目的，所示装置错误的是（）

选项	A	B	C	D
实验目的	分离酒精和水	制备并收集乙酸乙酯	验证苯中是否有碳碳双键	验证石蜡油裂解产生烯烃
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（）

A、NH₃ $\to_{催化剂 / △}^{O_{2}}$ NO $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ B、S $\to_{点燃}^{O_{2}}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ C、Na $\to_{点燃}^{O_{2}}$ Na₂O $\overset{H_{2} O}{\to}$ NaOH D、Al₂O₃ $\overset{N a O H 溶液}{\to}$ NaAlO₂ $\overset{C O_{2}}{\to}$ Al(OH)₃

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8. 下列有关说法正确的是（）

A、CH₄+Cl₂ $\overset{光}{\to}$ CH₃Cl+HCl，属于置换反应 B、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 C、乙烷和乙酸都能使溴水褪色 D、淀粉和纤维素互为同分异构体

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9. 下列实验能达到预期目的是（）

A、用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有Na⁺ ，没有K⁺ B、向某盐溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验，试纸变蓝，则该盐溶液中含有 ${NH}_{4}^{+}$ C、向某溶液中加入少量新制氯水后再加几滴KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有Fe²⁺ D、向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中含 ${SO}_{4}^{2 -}$

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10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X阴离子的电子层结构与氦相同，Y的一种同位素被考古学家用于测定文物的年代，Z与X同族，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y B、化合物ZXW中只有离子键 C、由Y与W形成的化合物可作溶剂 D、W的氧化物对应的水化物一定是强酸

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11. N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、0.5mol·L^-1FeCl₂的溶液中Cl^-的数目为N_A B、常温常压下，22.4L甲烷中含有的共价键数为4N_A C、标准状况下，11.2L乙醇中含有的分子数为0.5N_A D、28gC₂H₄和C₃H₆混合气体中含有的碳原子数目为2N_A

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12. 如图所示是某一短周期元素的“类价二维图”。图中箭头表示的物质间转化，均能一步完成，a、g的焰色反应均为黄色。下列说法错误的是（）

A、x为O₂ ， y为H₂O B、c为S，g为Na₂SO₄或NaHSO₄ C、f的浓溶液不能用铁制容器盛装 D、反应a→b的离子方程式可能是S^2-+2H⁺＝H₂S↑

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二、综合题

13. 探究SO₂的某些性质．某兴趣小组设计了如图所示图实验装置。回答相关问题：

(1)、A装置中用于滴加浓硫酸的仪器名称是。

(2)、当装置B中出现的现象时，证明生成了SO₂；若装置C中观察到淡黄色沉淀，说明SO₂具有性。

(3)、装置G中盛放的试剂为_______________（填标号）。

A、NaOH溶液 B、硫酸 C、Cu(NO₃)₂溶液

(4)、装置D中无明显现象，装置E中产生白色沉淀，猜测该沉淀可能是，理由是，对应的离子方程式为。

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14. A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子半径和化合价关系如下表所示。已知：Mg的原子半径为0.160nm。

元素	A	B	C	D	E	F	G
原子半径(nm)	0.037	0.074	0.075	0.077	0.099	0.102	0.186
最高正化合价	+1		+5	+4	+7	+6	+l
最低负化合价	-1	-2	-3	-4	-l	-2

(1)、元素G在周期表中的位置为， D、E、F的氢化物中最稳定的是(填化学式)。

(2)、元素A、B形成的1：1型化合物的电子式为，根据电子是否得失与电子对是否偏移的角度判定：该物质含有的化学键类型有。

(3)、用电子式表示G₂F的形成过程。

(4)、写出D的单质与ACB₃的浓溶液反应的化学方程式(注明条件)。

(5)、元素A和元素D可组成含9e^-的中性原子团，其名称是。

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15. 石蜡油是一种矿物油，是从原油分馏中得到的无色混合物。石蜡油在一定条件下可发生如下的转化关系。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)、A的结构简式为， B中含有的官能团名称为。

(2)、反应①的类型为，反应②的条件为。

(3)、液体石蜡(C₈H₁₈)的一种同系物，碳、氢的质量比为5：1，该分子的同分异构共有种。

(4)、反应④的化学方程式为。

(5)、B和D在浓硫酸加热条件下达到反应的限度时，下列描述正确的是。
a.消耗物质B的物质的量与生成D的物质的量相等

b.正反应速率与逆反应速率相等，且等于零

c.D的转化率为100%

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16. 海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取食盐、溴，还可以制得金属镁等，下图是制取原理流程图：

回答下列问题：

(1)、操作1的名称是。

(2)、步骤①除去粗盐中的杂质(Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Ca²⁺)，加入药品顺序正确的是_______________。

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸. C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(3)、步骤②中空气与水蒸气的作用是。步骤②中已获得Br₂ ，步骤③中又将Br₂还原成Br^- ，其目的是。

(4)、写出步骤③的离子反应方程式。

(5)、写出步骤④的化学反应方程式，下列物质可以用作镁蒸气的冷却剂的是。
A．空气 B．Ar C．CO₂

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