四川省凉山彝族自治州2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关垃圾处理的方法错误的是（   ）
    A、废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染 B、将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C、家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D、不可回收垃圾图标是

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
    A、7.1gCl2与足量铁反应，转移电子数目为0.3NA B、标准状况下，36g水含有原子的数目为6NA C、0.1mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA D、0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA

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  • 3. 用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ）
    A、中子数为8的氮原子： N78 B、HCl 的电子式： C、NH3的结构式： D、Cl−的结构示意图：

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  • 4. 下列说法错误的是（ ）
    A、第二周期的原子半径可能大于第三周期的原子半径 B、RbOH的碱性强于Ca(OH)2 C、SrCO3是白色难溶于水易溶于盐酸的化合物 D、砹化银(AgAt)是白色难溶于稀硝酸的化合物

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  • 5. 如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1>E2 ， 则下列反应符合该示意图的是（   ）

    A、NaOH溶液与稀盐酸的反应 B、锌与稀盐酸的反应 C、Ba(OH)2·8H2O与氯化铵固体的反应 D、一氧化碳在空气中的燃烧反应

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  • 6. 金属选用冶炼方法的依据主要是（   ）
    A、金属在自然界的存在形式 B、金属元素在地壳中的含量 C、金属阳离子得电子的能力 D、金属熔点的高低

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  • 7. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是（   ）
    A、大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂 B、加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率 C、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D、甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1 ， 利用甲烷更“低碳”

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  • 8. 下列说法正确的是（   ）
    A、植物油氢化过程中发生了加成反应 B、淀粉和纤维素互为同分异构体 C、糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物 D、鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液

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  • 9. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是（    ）

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小，b极质量增加

    b极有气体产生，c极无变化

    d极溶解，c极有气体产生

    电流计指示，导线中电流从a极流向d极
    A、a＞b＞c＞d B、b＞c＞d＞a C、d＞a＞b＞c D、a＞b＞d＞c

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  • 10. 下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 下列实验装置图正确并用该装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
    A、除去甲烷中的乙烯 B、石油分馏 C、实验室制硝基苯 D、实验室制乙酸乙酯

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  • 12. 某有机物的结构简式如图所示，列有关该有机物的说法正确的是（   ）

    A、分子中含有2种官能团 B、可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 C、与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同 D、可与乙醇、乙酸反应、且反应类型相同

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  • 13. 人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定错误的是（ ）
    A、COS分子中含有极性键 B、COS属于离子化合物 C、COS的结构式为S＝C＝O D、COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

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  • 14. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（   ）

    A、N4属于一种新型的化合物 B、N4是N2的同素异形体 C、N4分子中N-N键角为109°28′ D、1mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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  • 15. 关于：石油 分馏产品 乙烯 CH2BrCH2Br．下列说法错误的是（   ）
    A、石油主要是由烃组成的混合物 B、①主要发生物理变化 C、②包括裂化、裂解等过程 D、③是加成反应，产物名称是二溴乙烷

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  • 16. 在探究影响化学反应速率的因素时，将H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，一段时间后，溶液突然变成无色，发生反应：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4 → K2SO4＋MnSO4＋CO2＋H2O（没有配平）。下列有关说法错误的是（    ）
    A、H2C2O4中C的化合价为＋3 B、每生成22.4L（标况）CO2 ， 转移电子2mol C、该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5 D、溶液突然褪色的原因是产物MnSO4对该反应有催化作用

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  • 17. 反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是（    ）
    A、用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B、用C表示的反应速率是0.2 mol/(L·min) C、2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min) D、在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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  • 18. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

    A、非金属性强弱：A＞B B、离子半径大小：G2-＞C2- C、原子半径大小：G＞F＞E＞D D、将0.5molD2C2与水完全反应转移电子数为NA

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  • 19. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A、该电池放电时质子从电极b移向电极a B、电极a附近发生的电极反应为SO2＋2H2O－2e－=H2SO4＋2H＋ C、电极b附近发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－ D、相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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  • 20. 有机物X，Y分子式不同，它们只含C，H，O元素中的两种或三种，若将X，Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变．X，Y可能是（   ）
    A、C2H4、C2H6O B、C2H2、C6H6 C、CH2O，C3H6O2 D、CH4、C2H4O2

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二、填空题

  • 21. X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：
    (1)、X与L组成的最简单化合物的电子式为。
    (2)、X与M组成的物质为（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为。
    (3)、Y在周期表中的位置是 ， 其含氧酸的化学式为。
    (4)、L与M形成的化合物中L的化合价是。

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  • 22. 化学反集气法收应和能量与生产、生活密切相关。
    (1)、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

    时间(min)

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积(mL)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一时间段反应速率最大min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是。

    ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。

    (2)、另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_________。
    A、蒸馏水 B、KCl溶液 C、KNO3溶液 D、CuSO4溶液

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  • 23.             
    (1)、利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为。
    (2)、海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

    ①a点正反应速率(填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。

    ②平衡时CO2的物质的量浓度是mol/L。

    ③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是(双选)。

    A．单位时间内消耗1molCO2 ， 同时生成3molH2 B．混合气体的密度不随时间变化

    C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化              D．CH3OH和H2O浓度相等

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  • 24. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 g·L－1 ， 其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。

    试回答下列问题：

    (1)、A的分子式为 ， 丙烯酸分子结构中所含的官能团名称是 ， 丙烯分子中最多有个原子共平面。
    (2)、丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有________。

    ①加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应

    A、①③ B、①②③ C、①③④ D、①②③④
    (3)、写出聚丙烯酸的结构简式。
    (4)、写出丙烯酸与B反应的化学方程式。
    (5)、下列有关说法正确的是________(填编号)。
    A、D与丙烯酸乙酯互为同系物 B、B→C的转化是氧化反应 C、可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D、蒸馏能分离B和C的混合物

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  • 25. 海洋资源的利用具有广阔前景
    (1)、I.工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示：

    请回答下列问题：

    物质C和M均为强氧化性物质，则C的电子式为 ， M的学化式为。

    (2)、反应⑤的化学方程式是。
    (3)、工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是。
    (4)、将氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体，请写出MgCl2·6H2O在523℃时发生以上分解的化学方程式是。
    (5)、II.其课外小组在实验室完成了下列有关实验，设计以下装置(夹持装置己略去)，进行实验，模拟海水提溴的部分过程。

    a是一种黄绿色气体。A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)。

    (6)、反应过程中，B装置中有 SO42- 生成，则气体b的化学式是。检验B装置的溶液中含有 SO42- 的方法是。
    (7)、C装置的作用是。

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