四川省成都市新都区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中错误的是（）

A、
用灼烧法可鉴别羊毫与尼龙毫的真伪
B、
墨的主要成分是碳单质
C、
纸的主要成分属于合成材料
D、
用石材制作砚台的过程是物理变化

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2. $_{92}^{235} U$ 是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列有关 $_{92}^{235} U$ 的说法正确的是（）

A、 $_{92}^{235} U$ 原子核中含有92个中子 B、 $_{92}^{235} U$ 原子核外有143个电子 C、 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 为同一核素 D、 $_{92}^{235} U$ 与 $_{92}^{238} U$ 互为同位素

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3. 下列属于未来新能源的是（）
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A、①②③④ B、⑤⑥⑦⑧ C、③⑤⑥⑦⑧ D、③④⑤⑥⑦⑧

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $Na$ 和 $Cs$ 属于第ⅠA族元素， $Cs$ 失电子能力比 $Na$ 的强 B、 $O^{2-}$ 半径比 $F^{-}$ 的小 C、 $H_{2} S$ 比 $H_{2} O$ 沸点高 D、P和 $As$ 属于第VA族元素， $H_{3} {PO}_{4}$ 酸性比 $H_{3} {AsO}_{4}$ 的弱

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5. 某阳离子Mⁿ⁺的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）

A、y-x-n B、y+x+n C、y+x-n D、y-x+n

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6. 下列化学用语正确的是（）

A、CO₂ 的电子式：O：C：O： B、氮气的电子式： C、氨气的电子式： D、氯离子的结构示意图：

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7. 同周期的A、B、C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄ ，则下列判断错误的是（）

A、原子半径A＞B＞C B、气态氢化物稳定性HA＞H₂B＞CH₃ C、非金属性A＞B＞C D、阴离子还原性C^3-＞B^2-＞A^-

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8. 下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物 B、糖类、油脂、蛋白质只含C，H，O三种元素 C、医学上常用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖 D、甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

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9. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 B、铝与稀盐酸 C、灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D、煤与O₂的燃烧反应

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10. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法错误的是（）

A、“四中子”的粒子不显电性 B、“四中子”的质量数为4 C、第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D、第二种粒子的化学式为O₄

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11. 用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）

A、MnO₂ B、WO₃ C、Cr₂O₃ D、Co₃O₄

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12. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是（）

A、硫酸与氢氧化钡在溶液中反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓$ B、用 ${Cl}_{2}$ 将苦卤中的 ${Br}^{-}$ 氧化： ${Cl}_{2} + {Br}^{-} = {Cl}^{-} + {Br}_{2}$ C、用小苏打治疗胃酸过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} = {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ D、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： ${Fe}^{3+} {+Cu=Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$

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13. 在光照条件下，将1molCH₄与1molCl₂混合后，经充分时间的光照，得到的液态产物为（）

A、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄ B、CCl₄ C、CH₃Cl、CH₂Cl₂ 、CHCl₃、CCl₄ D、CH₃Cl

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14. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A、甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C、苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应 D、在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

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15. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃中只有一种结构的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3}$ B、 C、 D、

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16. 海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CCl₄振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（）

A、①→③→⑤→②→④ B、②→①→③→④→⑤ C、②→④→①→③→⑤ D、③→①→②→⑤→④

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17. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：（）

A、X单质不易与水反应 B、XO₂可被碳或氢还原为X C、XCl₄的沸点比SiCl₄的高 D、XH₄的稳定性比SiH₄的高

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18. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（）

①可以燃烧；②能使酸性KMnO₄溶液褪色；

③能跟NaOH溶液反应； ④能发生酯化反应；

⑤能发生加成反应；

A、只有②③④ B、只有①②③④ C、只有②④ D、①②③④⑤

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二、多选题

19. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是（）

A、1mol苯乙烯中含有的C=C数为4N_A B、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A C、0.1molC_nH_2n+2中含有的C-C键数为0.1nN_A D、标准状况下，2.24LCH₃Cl含有的分子数为0.1N_A

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20. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

X

Y

Z

W

Q

A、元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B、原子半径的大小顺序为： $r_{X} {>r}_{Y} {>r}_{Z} {>r}_{W} {>r}_{Q}$ C、离子 $Y^{2-}$ 和 $Z^{3+}$ 的核外电子数和电子层数都相同 D、元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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三、综合题

21. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。

(1)、下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是。

写出c分子的空间构型为， d分子的结构简式。

(2)、关于a（乙烯）分子有下列问题：
①如果a分子中的一个氢原子被甲基取代后得到的物质中在同一平面的原子最多有个；

②a能使溴的水溶液褪色，该反应的生成物的名称是（命名）；

③a与氢气发生加成反应后生成分子e，e在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（又称“同系物”），它们均符合通式 $C_{n} H_{2 n + 2}$ ，当 $n=$ 时，这类有机物开始出现同分异构体，写出该烷烃可能有的同分异构体结构简式；；

(3)、 $Na$ 在R的单质气体中燃烧产物的电子式为， $Na$ 在F单质中燃烧的产物是（写化学式）；

(4)、上述元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（写化学式），其与Q的单质反应的离子方程式是；

(5)、已知 $16g$ 固体单质M完全燃烧时放出 $148 .4kJ$ 的热量，该反应的热化学方程式是。

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22. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水 ${CuSO}_{4}$ 粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液。

(1)、在上述装置中，实验时需要加热的仪器从左到右依次为（填仪器或某部位的代号）、、、（可以填满，也可以不填满）；

(2)、为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是；

(3)、检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是；

(4)、E处是一种纯净物，其反应方程式为；

(5)、写出乙醇发生催化氧化成乙醛的化学方程式。

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23. 已知溴乙烷 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br$ 在 $KOH (NaOH)$ 溶液中加热可以生成乙醇，其反应方程式为 ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + KOH \to_{△}^{H_{2} O} {CH}_{3} {CH}_{2} OH + KBr$ 。以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

(1)、写出A的结构简式；

(2)、反应①④的反应类型分别为、；

(3)、写出反应①和④的化学方程式：
①；

②。

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24. 常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如下图所示。

(1)、请分别写出A、B、C、D的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：
A、B、C、D；

(2)、在通常情况下，A的物理性质是；（就你所知，尽可能多写）

(3)、写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明条件）：
$A + H_{2} O$ （离子方程式）；

$A+NaOH$ （离子方程式）；

$D \to A$ （化学方程式）。

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25. 某工厂的废金属屑的主要成分为 $Cu 、 Fe$ 和 $Al$ ，此外还含有少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 和 ${Fe}_{2} O_{3}$ 。为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾 $({FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O)$ 和胆矾晶体。

请回答：

(1)、写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：；；

(2)、试剂X是，溶液D是；

(3)、在步骤Ⅱ时，用如图所示装置制取 ${CO}_{2}$ 并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是；

(4)、工业上常用溶液E制得净水剂 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ ，流程如下： $溶液 E$ $\overset{过滤}{\to} {Fe(OH)}_{3} 固体 \to_{混合溶液}^{NaClO/NaOH} 含 {Na}_{2} {FeO}_{4} 的溶液$
①测得溶液E中 $c ({Fe}^{3+})$ 为 $0.2 mol / L$ ，若要处理 ${1m}^{3}$ 溶液E，理论上需要消耗25%的 $H_{2} O_{2}$ 溶液 $kg$ ；

②写出由 $Fe {(OH)}_{3}$ 制取 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的离子方程式（已知 $NaClO$ 被还原为 $NaCl$ ）。

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