四川省成都市郫都区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. 为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。关于 ${}_{80}^{200}H g$ 的说法错误的是（）

A、质子数为80 B、核外电子数为80 C、核电荷数为120 D、中子数为120

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2. 面对新冠病毒，越来越多的人意识到学习化学的重要性．下列说法正确的是（）

A、新型冠状病毒由 C，H，O三种元素组成 B、为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C、以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D、戴口罩是为了防止病毒通过打喷嚏、咳嗽等方式借着飞沫形成的气溶胶进行传播

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3. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）

A、水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷的污水有关 B、光化学烟雾与氮的氧化物排放有关 C、医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 D、因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源

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4. 下列关于现行元素周期表的说法正确的是（）

A、元素周期表中第五、六周期所包含的元素种数相同 B、一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 C、所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和VIII族 D、原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数

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5. 下列关于糖类、油脂和蛋白质说法错误的是（）

A、纤维素属于天然有机高分子 B、油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C、碳链中含碳碳双键的油脂，主要是高沸点的动物脂肪 D、蛋白质的颜色反应是指浓硝酸使蛋白质变黄

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6. 下列金属的冶炼方法正确的是（）

A、.电解氯化钠溶液冶炼金属钠（电解法） B、用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁（热还原法） C、电解熔融的氯化铝冶炼金属铝（电解法） D、用铝粉与氧化镁粉末高温下冶炼镁（铝热法）

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7. 短周期中种元三素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）

A、a的气态单质分子中含有非极性共价键 B、b元素的最高化合价为+1价 C、b的氢化物很稳定 D、c的氧化物的水化物一定是一种强酸

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8. 已知铍（Be）的原子序数为4, 下列对铍及其化合物的叙述中，错误的是（）

A、单质铍跟冷水反应产生氢气 B、氯化铍分子中铍原子的最外层电子不满足 8 电子稳定结构 C、铍的原子半径大于硼的原子半径 D、氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁

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9. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A、图a可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 B、图b中反应物一定比生成物稳定 C、图a不需要加热就能发生，图b一定需要加热才能发生 D、图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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10. 下列有关性质比较能用元素周期律解释的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B、酸性：H₂SO₃＞HClO C、Al(OH)₃能溶于 NaOH 溶液， Mg(OH)₂不能溶解于 NaOH D、密度： Na＞K

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11. 下列说法中错误的是（）

A、单质中不存在离子键 B、含有离子键的化合物一定是离子化合物 C、含有共价键的化合物一定是共价化合物 D、在一种物质中可能同时含有离子键、极性键和非极性键

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12. 下列说法错误的是（）

A、核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层 B、同一周期中，随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐减小 C、第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差可能为8,18 D、对于主族元素，若最外层电子数为 m,电子层数为 n,则m/n值越大，金属性越强

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13. 下列有机实验操作正确的是（）

A、制备纯净的氯乙烷：等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应 B、制乙酸乙酯：大试管中加入浓硫酸，然后慢慢加入无水乙醇和乙酸 C、鉴别乙酸、乙醇和苯：向待测液中分别滴入紫色石蕊溶液，振荡，观察现象 D、检验蔗糖在酸催化下的水解产物：向水解液中加氢氧化钠溶液调溶液pH至碱性，再加入少量新制备的 Cu（OH）₂即可

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14. N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、44g 丙中烷存在的共价键总数为10N_A B、乙烯和聚乙烯的混合物共28g，完全燃烧所生成的CO₂的分子数可能大于2N_A C、标准状况下，2.24 L CHCl₃分子中含 C-Cl 键的数目为 0.3N_A D、一定温度下，1L 1mol/L的CH₃COOH溶液含 N_A个CH₃COO^-

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15. 有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（）

A、煤和水煤气均是清洁能源 B、①是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程 C、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 D、B为甲醇时，原子利用率不可能达到100%

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16. 在①氯乙烯（CH₂=CHCl）、 ② 苯乙烯（）、③丙烯（CH₃-CH=CH₂）、④乙酸四种有机化合物中，分子内所有原子均可能在同一平面的是（）

A、①② B、①③ C、③④ D、②④

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17. 已知反应：H₂(g)+I₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2HI(g)      ΔH=-14.8 kJ • mol^-1。
则反应：HI(g) $\overset{}{⇌}$ $\frac{1}{2}$ H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ I₂(g)的ΔH为（   ）

A、-7.4 kJ • mol^-1    B、+7.4 kJ • mol^-1    C、-14.8 kJ • mol^-1    D、+14.8kJ • mol^-1

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18. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（）

A、在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3 次 B、用氢氧化钠固体代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的ΔH会偏小 C、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的ΔH 会偏小 D、环形玻璃搅拌棒若用粗铜丝制作的搅拌棒代替，则测得的ΔH会偏小

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19. 下列说法或表示方法正确的是（）

A、物质发生化学反应时一定伴随着能量变化 B、由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ 1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定 C、同温同压下， H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH 不相同 D、在稀溶液中： H⁺（aq） +OH^-（aq） =H₂O（l） ΔH =-57.3kJ/mol, 若将含 1 mol H₂SO₄与含1mol Ba（OH）₂的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

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20. 分子式为C₅H₁₀ ，且能发生加聚反应的有机物有（不考虑顺反异构）（）

A、5 种 B、6 种 C、7 种 D、8 种

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21. 某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（）

A、该有机物分子式为 C₁₀H₁₄O₃ B、该有机物能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、1 mol该有机物可中和1 mol NaOH D、1mol该有机物最多可与 3mol H₂发生加成反应

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22. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是（）

A、经过吸收塔后，溴元素得到富集 B、吸收塔中 SO₂ 的主要作用是还原Br₂ C、每提取 1 mol 溴，理论上消耗标准状况下氯气22.4L D、两次通入的水蒸气都没有参加化学反应

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23. 已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：
①2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（1） ΔH₁= -akJ/mol

②H₂（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=H₂O （g）   ΔH₂= -bkJ/mol

③C（s）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）=CO（g）    ΔH₃ = -ckJ/mol

④C（s）+ O₂ （g）=CO₂（g）    ΔH₄= -dkJ/mol

下列说法正确的是（    ）

A、c>d B、0.5a>b C、氢气的燃烧热为ΔH= -bkJ/mol D、CO（g）+ $\frac{1}{2}$ O₂（g）= CO₂（g） ΔH= -（c-d）kJ/mol.

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24. X、Y、Z、R、W 是5 种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z₂Y 和共价化合物RY₃、XW₄;已知Y、R 同主族， Z、R、W 同周期，下列说错误的（）

A、原子半径： Z>R>W B、R 最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂RO₃ C、X₂W₆分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D、ZWY 是 84 消毒液的有效成分

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二、综合题

25. R、U 、V、W、X、Y、Z 是核电荷数依次增大的 7 种前20 号元素。其中只有W 和Z是金属元素；R 元素的一种核素原子核内无中子，Z 元素原子的最外层有 1 个电子；V 和X元素原子的最外层电子数相同，且 X 元素原子M 层电子数是L 层电子数的0.75倍；W的简单离子是同周期简单离子中半径最小的；U 与V可以形成化合物 U₂V₅。请用相应元素的化学用语回答下列问题：

(1)、Z在元素周期表中的位置是， R 的一种核素中质子数与中子数相等，则该核素的名称为

(2)、请用“> ”、 “<”或“=”填空。
非金属性： UV；简单气态氢化物的沸点：V X ；最高价氧化物对应的水化物的酸性： X Y

(3)、V、X、Z 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号填空)

(4)、R、U、V 三种元素形成的离子化合物为(填化学式)用电子式表示 Z₂X的形成过程

(5)、W的最高价氧化物与Z 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学反应方程式为。

(6)、实验室中，做过银镜反应的试管内壁会附着一层金属银，常用稀的RUV₃ 溶液进行洗涤，则该反应的离子反应方程式为

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26. 分类思想是化学重要的学科思想。下表是对部分常见的 18 电子微粒的分类。

分子	Ar
	HCl H₂S ① SiH₄
	F₂H₂O₂N₂H₄②
	CH₃F CH₃OH
阳离子	K⁺Ca²⁺
阴离子	Cl^-S^2-
阴离子	HS^-O $_{2}^{2-}$

请结合表格中的微粒（或由微粒组成的物质）完成下列问题：

(1)、根据分类时呈现的规律，可推知表格中：①②（填分子式）

(2)、热稳定性：H₂SSiH₄（填“>”、“<”或“=”）还原性：Cl^-S^2- （填“>”、“<”或“=”）

(3)、KHS的电子式为， CaO₂和 N₂H₄均含有键（填“离子”、“极性”“非极性'”）

(4)、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂）当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知 0.2mol 液态肼和足量H₂O₂ 反应，生成氮气和水蒸气，放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式。

(5)、已知拆开 1molHCl 分子中的化学键需要消耗 431kJ 能量，根据下面的能量图，回答下列问题：

分别写出③、④ 的数值：③kJ；④kJ。

(6)、已知在常温常压下：

2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g） ΔH= -1275.6kJ/mol

H₂O（l）= H₂O（g） ΔH = + .44.0kJ/mol

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

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27. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的对二甲苯、丙烯、有机物A等，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)、对苯二甲酸的分子式为，丙烯酸中无氧官能团的名称为

(2)、A→B的反应类型为；等物质的量的A和B完全燃烧后，耗氧量：A B；(填“＞”、“＜”或“＝”)生成水的量：AB。(填“＞”、“＜”或“＝”)

(3)、下列说法正确的是
A．分馏属于物理变化，催化重整属于化学变化

B．A与丙烯互为同系物，乙酸与丙烯酸也互为同系物

C．除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液、分液

D．聚丙烯酸甲酯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)、对二甲苯一氯代物有种，苯环上的二氯代物有种。

(5)、写出下列反应方程式：B→ CH₃CHO ，丙烯酸→丙烯酸甲酯

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28. 以菱铁矿(主要成分是碳酸亚铁，化学式： FeCO₃)为原料制取铁的流程如图：

(1)、“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的 Fe²⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，则操作①的名称为(填“蒸发”或“过滤”)，所用到主要玻璃仪器有。

(2)、写出“沉淀” 过程中发生反应的离子方程式：。

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29. 利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：

(1)、该实验中还缺；所缺实验用品的作用是；引发铝热反应的操作为。

(2)、Al、Al₂O₃、 Fe、 Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750

①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是。

②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，当观察到时，说明熔融物中含有金属铝。

③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是。

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