陕西省咸阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

1. “绿水青山就是金山银山”的理念要求化工生产实现“绿色化”。下列能源的使用最符合“绿色化学”理念的是（）

A、煤 B、天然气 C、氢气 D、石油

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2. 下列物质的主要成分(括号中)不包含第ⅣA族元素的是（）

A、石英石 $[{SiO}_{2}]$ B、红宝石 $[{Al}_{2} O_{3}]$ C、孔雀石 $[{Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}]$ D、祖母绿宝石 $[{Be}_{3} {Al}_{2} {Si}_{6} O_{18}]$

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3. 下列有机物不能由 ${CH}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{}} \end{matrix} {CH}_{2}$ 通过加成反应直接制取的是（）

A、 ${CH}_{3} {CH}_{2} Cl$ B、 ${CH}_{2} Cl - {CH}_{2} Cl$ C、 ${CH}_{3} - {CH}_{2} OH$ D、 ${CH}_{3} - COOH$

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4. 下列分子中只含有极性键的是（）

A、CH₄ B、NaOH C、H₂O₂ D、MgCl₂

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5. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、工业上可利用铝热反应的方法冶炼金属镁 B、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯，可达到保鲜目的 C、煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源 D、聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应

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6. 将质量相同的锌粉分别投入下列四个烧杯的溶液中，反应速率最快的是（）

A、 B、 C、 D、

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7. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A、氮气的电子式： B、用电子式表示 $K_{2} O$ 的形成过程： C、 $M^{2 +}$ 核外有a个电子、b个中子，M的核素符号： $_{a+2}^{a+b+2} M$ D、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图：

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8. 制取乙酸乙酯的装置正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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9. 运用元素周期律分析下面的推断，错误的是（）

A、 ${HBrO}_{4}$ 的酸性比 ${HIO}_{4}$ 的酸性强 B、在氧气中，钠的燃烧产物比铷（ $Rb$ ）的燃烧产物更复杂 C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可做半导体材料 D、砹（ $At$ ）为有色固体， $AgAt$ 难溶于水也不溶于稀硝酸

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10. 将

5 mL 0.5 mol \cdot L^{- 1} KI

溶液和

1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}

溶液混合，充分反应。下列实验能说明溶液中存在化学平衡“

2 {Fe}^{3 +} + 2 I^{-} ⇌_{}^{} 2 {Fe}^{2 +} + I_{2}

”的是（）

选项	实验操作	实验现象
A	再加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后取上层清液，滴加 $KSCN$ 溶液	溶液变成血红色
B	再加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡	下层液体变为紫红色
C	再加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡后取上层清液，滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有黄色沉淀产生
D	滴入 ${AgNO}_{3}$ 溶液	有黄色沉淀产生

A、A B、B C、C D、D

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11. 关于乙醇和钠反应的叙述，正确的是（）

A、钠浮在乙醇的上面，四处游动 B、钠与乙醇的反应比与水的反应剧烈 C、乙醇中羟基氢原子不如水中氢原子活泼 D、等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3∶1

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12. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）

A、电池Ⅰ中锌是正极 B、电池Ⅱ是一次性电池 C、电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应 D、电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

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13. 分子式为 $C_{5} H_{11} Br$ 的有机物共有（）

A、7种 B、8种 C、9种 D、10种

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14. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下。下列说法错误的是（）

A、热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B、 ${SO}_{2}$ 吸收溴的离子方程式为 ${SO}_{2} + 2 H_{2} O + {Br}_{2} = 4 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Br}^{-}$ C、不采用直接蒸馏含溴海水得到单质溴的主要原因是为了节能 D、蒸馏操作用到的主要仪器有蒸馏烧瓶和分液漏斗

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15. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	确定蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再直接加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
B	确定食盐中含有 ${KIO}_{3}$	加淀粉
C	确定酒精中混有乙酸	加入碳酸氢钠溶液
D	确定乙烯中是否混有甲烷	通入溴的四氯化碳溶液中

A、A B、B C、C D、D

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16. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成 ${XZ}_{2}$ 分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 $0.76 g \cdot L^{- 1}$ ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的 $\frac{1}{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、常见气态氢化物的热稳定性： $X > Y > Z$ B、 ${XZ}_{2}$ 、 $W_{2} Z_{2}$ 均为共价化合物 C、Y、Z、M的简单离子具有相同的电子层结构 D、工业上常用电解法制备W的单质

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二、填空题

17. 某反应的反应物和生成物有 ${FeCl}_{3}$ 、 ${FeCl}_{2}$ 、 $Cu$ 、 ${CuCl}_{2}$ ，小林将上述反应设计成原电池。

(1)、该电池的负极材料为，负极反应式为。

(2)、正极材料为，该电池总的化学反应方程式为。

(3)、一段时间后负极质量减轻 $m g$ ，下列说法正确的是____________(填字母)。

A、电路中通过的电子为 $\frac{m}{32} mol$ B、正极质量增加 $\frac{56 m}{64} g$ C、原电池工作过程中将电能转化为化学能 D、原电池工作过程中 ${Cl}^{-}$ 向负极移动

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18. 苯是一种重要的化工原料。

(1)、下图是某些有机物的分子模型，其中表示苯的是。

(2)、若苯泄漏会造成严重的危险，下列说法有科学性错误的是___________（填字母）。

A、若大量苯溶入水中、渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B、由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸 C、可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D、由于苯有毒，所有工作人员在处理事故时，都要做相关防护措施

(3)、小彭同学利用下图所示的实验来探究苯的性质。

图中所示实验①②③中，分别加入所给试剂并不断振荡、静置，均出现分层现象，其中下层颜色比上层浅的是（填序号）；实验②（填“能”或“不能”）证明苯分子中不存在单、双键交替的结构。

(4)、在 ${FeBr}_{3}$ 催化作用下，苯与液溴发生反应的化学方程式为。

(5)、苯在一定条件下可与氢气发生（填反应类型）反应，反应产物的名称是。

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三、综合题

19. 化学反应中伴随着能量变化和速率变化。回答下列问题：

(1)、下列诗句、谚语中包含吸热反应的是___________（填字母）。

A、伐薪烧炭南山中 B、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、冰，水为之，而寒于水

(2)、已知 $H - H$ 键的键能是 $436 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $I - I$ 键的键能是 $151 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ， $H - I$ 键的键能是 $299 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。则反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 HI (g)$ 吸收或放出的能量为 $kJ$ 。在如图中画出该反应过程中能量的变化趋势。

(3)、一定温度下，在 $1 L$ 的密闭容器中加入 $2 {mol H}_{2} (g)$ 和 $1 mol I_{2} (g)$ 发生反应 $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 HI (g)$ ， $2 min$ 末测知容器中生成了 $1.2 mol HI (g)$ 。反应开始至 $2 \min$ 末，用 $H_{2}$ 表示的平均反应速率为 $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。下列叙述能说明该反应已达到最大限度的是（填字母）。
A． $H_{2}$ 全部转化为 $HI$ B．正、逆反应速率相等且均为零

C． $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 以1∶1的物质的量之比反应生成 $HI$ D． $HI$ 的物质的量浓度不再变化

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20. 用图表来处理数据是发现科学规律的一种重要方法。

(1)、图1是原子序数为1～18的元素原子的最外层电子数随原子序数变化的直方图。图中元素a是（填元素名称，下同），b是。

(2)、图2表示元素的一种性质随原子序数变化的情况，分析该图纵坐标表示的是。2020年新型冠状病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分为

NaClO

）发挥了重要作用，用原子序数为17的元素单质和氢氧化钠溶液制备

NaClO

的离子方程式为。

(3)、下表给出了部分元素的原子半径：

元素符号	$Li$	$Be$	B	C	N	O	F	$Na$	K	$Rb$	$Cs$
原子半径/ $nm$	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071	0.186	0.227	0.248	0.265

①请根据表中数据分析，同周期元素原子半径的递变规律是，同主族元素原子半径的递变规律是。比较 ${Na}^{+}$ 和 $F^{-}$ 的半径大小： $r ({Na}^{+})$ $r (F^{-})$ （填“>”、“=”或“<”）。

② $Cs$ 在元素周期表中的位置是。

③下列可作为比较 $Na$ 和K金属性强弱的方法是（填字母）。

a.比较等量的两种金属与盐酸反应放出气体的多少

b.比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

c.比较单质燃烧时的焰色

d.比较大小、形状相同的等量金属与水反应的剧烈程度

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21. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。

(1)、（甲方案）探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。
一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充满Ⅰ瓶。除了上述现象外，该实验中还可能观察到的现象有______________(填字母)。

A、Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B、Ⅰ瓶中出现白雾 C、Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D、Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同

(2)、（乙方案）探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝( ${Al}_{4} C_{3}$ )与水反应生成氢氧化铝和甲烷。

实验现象：溴水不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。

回答下列问题：

碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为。

(3)、加入药品前，应先进行的一步操作是。

(4)、下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_____________(填字母)。

A、甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤素单质反应 B、酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C、硬质玻璃管中黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D、硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳

(5)、经测定，甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子7mol，写出实验时硬质玻璃管中发生反应的化学方程式。

(6)、浓硫酸的作用是，集气瓶中排水法收集到的气体(填“能”或“不能”)直接排入空气中。

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