陕西省西安市莲湖区2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列叙述中错误的是（   ）
    A、吸热反应没有利用价值 B、流水、风力、石油都属于一次能源 C、太阳能、氢能、核能、生物质能都属于新能源 D、人类目前所利用的能量大部分是由化学反应产生的

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  • 2. 下列化学用语错误的是（   ）
    A、乙烯的结构式： B、中子数为20的氯原子： 1737Cl C、甲烷的比例模型： D、氯化镁的电子式：

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  • 3. 下列有关判断正确的是（   ）
    A、金属阳离子被还原，一定会得到金属单质 B、金属冶炼过程中，金属化合物得到电子发生氧化反应 C、通过铝热反应可以在野外焊接钢轨 D、工业上采用电解AlCl3的方法冶炼Al单质

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  • 4. 以硫酸铜为电解质的原电池装置如图所示，下列叙述错误的是（   ）

    A、红色的铜在锌片表面生成 B、电池的总反应为 Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu C、锌片为负极，发生氧化反应 D、铜片质量逐渐增大，锌片质量逐渐减小

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  • 5. 下列有关烷烃的叙述中正确的是（   ）
    A、一定含有 C-C 键和 C-H 键且所有的化学键都是单键 B、能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 C、将乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 D、光照条件下，能与氯气发生取代反应

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  • 6. 微量元素硒(Se)是人体生长发育不可缺少的物质，缺硒会对人体产生严重影响。硒对人体的特殊保健作用已越来越受到科学界的重视。下列关于34Se的说法中正确的是（   ）
    A、富硒大米中含有的是硒单质 B、在元素周期表中位于第三周期ⅥA族 C、原子的最外层电子数为4 D、同位素78Se中所含中子数比质子数多10个

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  • 7. 下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是（   ）
    A、从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程 B、海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等 C、海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿 D、开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想

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  • 8. 下列关于苯的说法中错误的是（   ）
    A、苯的分子式为 C6H6 ，它不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B、苯的结构简式可用 来表示，78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA C、在浓硫酸的作用下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯，该反应为取代反应 D、苯分子为平面正六边形结构，所有原子位于同一平面上

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  • 9. 下列说法正确的是（   ）
    A、由分子组成的物质中一定存在共价键 B、共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 C、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D、离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

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  • 10. 柠檬酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（   ）
    A、柠檬酸中能发生酯化反应的官能团只有1种 B、1mol柠檬酸最多可与4molNaOH发生中和反应 C、1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2molH2 D、 与柠檬酸互为同系物

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  • 11. 下列事实不能用电化学理论解释的是（   ）
    A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、炒菜的铁锅未洗净极易生锈 D、铝片不用特殊方法保存

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  • 12. 一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 0.4mol NH3 和 0.5mol O2 ，发生反应 4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g) 。若反应在 2min 时达到平衡状态，此时 NO 的浓度为 0.06mol⋅L−1 。下列有关说法错误的是（   ）
    A、若使用催化剂，则平衡时 NO 的浓度大于 0.06mol⋅L−1 B、若升高反应温度，则反应达到平衡所需的时间小于 2min C、0～ 2min 内，生成的水的质量为3.24g D、0～ 2min 内， O2 的物质的量减少了 0.15mol

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  • 13. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质，杂质少量)，所选用的除杂试剂正确的是（    ）

    选项

    物质(括号内的物质为杂质)

    除杂试剂

    A

    乙醇(水)

    生石灰

    B

    乙酸乙酯(乙酸)

    氢氧化钠溶液

    C

    乙烷(乙烯)

    酸性高锰酸钾溶液

    D

    溴苯(溴)

    苯
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期且X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W、Y、Z的相对位置如图。其中Z的单质在常温下呈气态。下列说法正确的是（   ）

    A、简单离子半径：W＜Y＜Z B、化合物XZW可作消毒剂 C、化合物X2Y中含有共价键 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

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  • 15. 某烷烃相对分子质量为86，分子中含有1个-CH2-和4个-CH3 ， 则该烃一氯代物的结构有(不考虑立体异构)（    ）
    A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

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  • 16. 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中原子利用率不能达到100%的是（   ）
    A、化合反应 B、加聚反应 C、取代反应 D、加成反应

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二、综合题

  • 17. 根据所学知识，回答下列问题。
    (1)、N2(g) 和 H2(g) 反应生成 NH3(g) 的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成 1mol NH3(g) （填“吸收”或“放出”）的能量是 kJ 。

    (2)、已知在高温、高压、催化剂的条件下， 1mol 石墨转化为金刚石，吸收 1.9kJ 的能量。推测等物质的量的石墨与金刚石在相同条件下完全燃烧，放出的热量多。
    (3)、我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功，这种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的铝不断被氧化而产生电流。

    ①正极的电极反应式是。

    ②电子从（填“ Al ”或“空气”，下同）极流向极。

    ③若将金属镁和铝设计成如图所示的原电池，则负极的电极反应式：。

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  • 18. 根据所学知识，回答下列问题:
    (1)、在反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)中，若以N2表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以H2表示此反应的化学反应速率为 mol/(L·min)
    (2)、在5 L的恒容密闭容器中，充人0.1 mol N2和0.4 mol H2 ， 在一定条件下发生反应，2s后测得N2的物质的量为0.09mol，则以NH3的浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)
    (3)、将0.2 mol NH3充人容积为10 L的恒容密闭容器中，某温度下发生反应2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g)，在0~2s内，消耗NH3的平均速率为0.002 mol/(L·s)，则在2s时，容器中生成molH2 ， 此时NH3的物质的量浓度为 mol/L。

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  • 19. 某化学课外小组用如图装置制取溴苯并验证苯与液溴发生的是取代反应。

    回答下列问题：

    (1)、写出三颈烧瓶中制取溴苯的化学方程式：。
    (2)、仪器A的名称为 ， 其作用是。
    (3)、三颈烧瓶中反应结束后，打开装有 NaOH 溶液的滴液漏斗，向三颈烧瓶中加入 NaOH 溶液，充分反应。加入 NaOH 溶液的目的是 ， 写出有关的化学方程式：（任写一个）。
    (4)、为证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，则溶质B为（填化学式），锥形瓶中产生的现象是。

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  • 20. 下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    (1)、b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是(填离子符号)。
    (2)、c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是(填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是(填化学式)。
    (3)、利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为、(填化学式)。

    (4)、化学式为 m2b2 的化合物属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为。

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  • 21. 常温下，G是具有香味的液态物质，用淀粉制备化合物G的过程如图。

    已知：通常用C的产量来衡量一个国家的化工发展水平。

    试回答下列问题：

    (1)、B的名称为；E的名称为。
    (2)、C的结构简式为。
    (3)、F中含有的官能团的名称为。
    (4)、A→B是淀粉的水解过程。检验淀粉水解完全的方法是。
    (5)、D→E的化学方程式为。
    (6)、F→G的化学方程式为。
    (7)、G的同分异构体中，与 CH3COOH 互为同系物的所有结构有（填结构简式）。

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