陕西省安康市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
试卷更新日期：2021-04-15 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（ ）A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行 B、秸秆就地焚烧，降低运输成本 C、大力发展太阳能和风力发电 D、对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染2. 是核反应堆的燃料。下列有关 的说法错误的是（ ）A、质子数为92 B、电子数为92 C、中子数为235 D、质量数为2353. NaOH溶于水的过程中，破坏了（ ）A、离子键 B、共价键 C、金属键和共价键 D、离子键和共价键4. 对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A、断开化学键的过程会放出能量 B、物质发生化学反应的反应热仅指反应吸收的热量 C、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类利用 D、根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量5. 已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生6. 下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是（ ）A、氢氧燃料电池 B、硅太阳能电池 C、银锌纽扣电池 D、碱性锌锰干电池7. 如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解 B、电子由铜片通过导线流向锌片 C、铜为正极，铜不易失电子而受到保护 D、该装置能将化学能转变为电能8. N2＋3H2 2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（ ）A、N2、H2不再化合 B、N2、H2、NH3浓度不再变化 C、N2、H2、NH3的质量相等 D、N2的转化率为100%9. 下列对有机化合物的认识正确的是（ ）A、有机化合物都是共价化合物 B、有机化合物都含有碳、氢元素 C、有机化合物都具有同分异构现象 D、有机物种类多是由碳原子的成键特征决定的10. 氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（ ）
A、都是共价化合物 B、都是离子化合物 C、互为同分异构体 D、互为同素异形体11. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）A、油脂的水解反应又叫皂化反应 B、用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C、蔗糖、蛋白质、油脂及其水解产物均为非电解质 D、纯乙醇对新冠病毒的灭活效果比75%酒精的强12. 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ）A、通入足量溴水中 B、与足量溴蒸气反应 C、在一定条件下通入氢气 D、通入酸性KMnO4溶液中13. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）A、乙醇与金属Na的反应 B、在一定条件下乙烯与水的反应 C、乙酸与小苏打的反应 D、乙烷与氯气在光照下颜色变浅14. 如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是（ ）……
①
②
③
……
④
⑤
A、元素①位于第二周期IVA族 B、气态氢化物的稳定性：④＞② C、最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④ D、元素的最高正化合价：③=⑤15. 苯可发生如下图所示的变化，下列说法错误的是（ ）
A、现象①：液体分层，下层紫红色 B、现象②：火焰明亮，冒浓烟 C、环己烷分子中所有原子不可能共平面 D、生成有机物M的反应的原子利用率为100%16. 工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2 ， 提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g） +2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下：t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
12.0
c（Cl2）/10-3mol∙L-1
0
1.8
3.8
5.7
7.2
7.7
7.7
下列说法错误的是（ ）
A、条件不变时，14 min时v正（Cl2）=v逆（H2O） B、2.0~4.0 min内的平均反应速率大于6.0~8.0 min内的 C、0~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9mol·L-1·min-1 D、加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min二、填空题
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17. 如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1：4)的混合气体，假定氯气在水中不溶解。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢的反应一段时间。
(1)、下列关于甲烷结构的说法中正确的是________。A、甲烷的分子式是CH4 ， 5个原子共面 B、甲烷分子的空间构型属于正四面体结构 C、甲烷中的任意三个原子都不共面(2)、假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。(3)、经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是_________。A、升高 B、降低 C、不变 D、无法确定(4)、甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是。(5)、丁烷与甲烷同属烷烃，其结构有两种，CH3CH2CH2CH3和。三、综合题
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18. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
(1)、A中碎瓷片的作用是。(2)、乙烯的结构简式为。(3)、下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____ (填字母代号)。A、CH3CH3 B、CH3CHCl2 C、CH3CH2OH(4)、装置B中的现象是；装置C中发生反应的化学方程式为。19. 如图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加人少量铁屑粉。已知：苯和液溴在铁粉作催化剂的条件下反应生成溴苯，其密度为1.50 g/mL。
填写下列空白：
(1)、向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生的主要有机反应的化学方程式：。(2)、试管C中苯的作用是。(3)、上述F装置的作用。(4)、反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是。(5)、能说明苯与溴发生的取代反应而不是加成反应的现象为。(6)、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键交替的事实是___________。①苯不能使KMnO4溶液褪色
②苯环中碳碳键的键长均相等
③邻二氯苯只有一种
④在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷
A、①②③④ B、②③④ C、①②③ D、①②④20. 氨在化肥生产、贮氢燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：N2+3H2 2NH3。请根据有关知识，填写下列空白：(1)、为了加快反应速率，可以采取的措施有____________。A、使用催化剂 B、适当提高氮气的浓度 C、适当提高反应的温度 D、适当降低反应的温度(2)、从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。根据下表数据，计算该反应生成1 mol NH3时放出kJ的热量。化学键
H-H
N≡N
N-H
断开1mol键所吸收的能量
436 kJ
946 kJ
391 kJ
(3)、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。该生物燃料电池的总反应方程式为N2+3H2 2NH3。
①其中，右室电极为燃料电池的极，电池工作时电路中每转移0.3 mol电子，标准状况下消耗N2的体积是。
②相比现有工业合成氨，该方法有哪些优点(任写两条)。
21. 目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下。
(1)、贝壳的主要化学成分为(写化学式)。(2)、写出反应②的离子方程式：。(3)、根据流程图可知，可循环利用的物质的电子式为。(4)、Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成。请写出反应的化学方程式。(5)、用空气吹出法可从海水中提取Br2 ， 其中一个步骤为：将溴吹入吸收塔，使溴蒸气(含水蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成HBr以达到富集的目的。写出富集澳的过程中发生反应的离子方程式。
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