广东省深圳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期:2021-04-15 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列“一带一路”各成员国的特色贸易商品中,主要成分不属于有机物的是(   )
    A、

    捷克水晶

    B、

    蒙古羊绒

    C、

    新疆细绒棉

    D、

    俄罗斯蜂蜜

  • 2. 下列关于物质的分类及其用途的说法均正确的是(   )

    选项

    物质

    分类

    用途

    A

    液氨

    电解质

    制冷剂

    B

    明矾

    纯净物

    消毒剂

    C

    过氧化钠

    碱性氧化物

    供氧剂

    D

    碳酸钙

    燃煤固硫

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 3. 下列化学用语表达正确的是(   )
    A、乙烷的结构式:CH3CH3 B、乙烯的比例模型: C、Al3+的结构示意图: D、四氯化碳的电子式:
  • 4. 如下图所示的实验进行一段时间后,只取烧杯内的液体进行分析,下列描述合理的是(   )

    A、滴入几滴碘水,溶液变蓝色 B、滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀产生 C、光束通过时可产生丁达尔现象 D、烧杯内半透膜外的液体不导电
  • 5. 下列物质的制备过程或方法描述正确的是(  )
    A、海水提镁过程中常选用烧碱做沉淀剂 B、煤经过气化可制得水煤气 C、利用空气吹出法得到溴蒸汽,经冷凝后可得纯溴 D、电解熔融氯化铝可得到金属铝
  • 6. 下列关于有机物的认识正确的是(   )
    A、甲烷和氯气光照反应的产物只有四种 B、甘油、植物油、矿物油均属于酯类 C、溴苯和水、己烯和水均能用分液漏斗分离 D、糖类、油脂、蛋白质均可发生水解反应
  • 7. 下列装置正确且能达到实验目的的是(   )

    A.保存液溴

    B.定容

    C.石油的分馏

    D.熔化Na2CO3

    A、A   B、B   C、 D、D
  • 8. 《天工开物》记载:每炉甘石十斤,装载入一泥罐内,发火煅红,罐中炉甘石熔化成团,冷定毁罐取出,即倭铅也。该过程主反应为:ZnCO3+2C Zn+3CO↑。下列说法错误的是(   )
    A、还原产物是Zn和CO B、ZnCO3是氧化剂 C、生成1molCO转移电子数为2NA D、该反应是置换反应
  • 9. 下列说法正确的是(   )
    A、NaH与KCl均含离子键 B、NH4Cl含N-H共价键,是共价化合物 C、HCl在水中可电离出H+和Cl , 是离子化合物 D、工业合成氨反应中有非极性键的断裂和生成
  • 10. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是(   )
    A、某条件下2molSO2与2molO2反应生成SO3的分子总数为2NA B、标准状况下,22.4LCH2Cl2所含分子总数为NA C、23gNa与足量O2反应生成Na2O2失去电子总数为NA D、100g17%的H2O2溶液含氧原子总数为NA
  • 11. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是(   )
    A、人体运动时所消耗的能量与化学反应无关 B、NaOH固体溶于水温度升高,是因为发生了放热反应 C、甲烷燃烧放热,是因为破坏反应物化学键所需的能量特别大 D、石墨转化为金刚石是吸热反应,故石墨比金刚石更稳定
  • 12. 下列物质间的转化能够实现的是(   )
    A、Fe2O3 FeCl3 Cu Fe B、Al MgO Mg Cl2 MgCl2 C、HClO Cl2 FeCl2(aq) FeCl3(aq) D、饱和NaCl溶液 NH3CO2 NaHCO3 Δ Na2CO3
  • 13. 某有机物M的结构如下图所示,下列关于该有机物说法错误的是(   )

    A、分子式为C7H10O5 B、能和NaHCO3反应放出CO2 C、1molM与足量钠反应可生成4molH2 D、能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
  • 14. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,其反应的微观模型如图①,含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是(   )

    A、可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全 B、400℃时,生成的产物只有N2、NO C、Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO,适宜的温度为400℃ D、800℃以上,可能发生反应:2NO(g)⇌O2(g)+N2(g)
  • 15. 某化合物由原子序数依次增大的四种短周期主族元素W、X、Y、Z组成。W与其他元素既不在相同周期,也不在相同主族。X的一种核素常用于考古鉴定文物的年代。Z2的电子层结构与氖相同。下列说法错误的是(   )
    A、简单离子的半径:Z>Y B、W与X、Z均可形成电子数相等的分子 C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D、简单氢化物的稳定性:Z>Y>X
  • 16. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液,测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

    A、AB段溶液的导电能力不断减弱,说明产物BaSO4是非电解质 B、AB段反应的离子方程式为:Ba2++OH-+H++ SO42- =BaSO4↓+H2O C、BC段溶液的导电能力不断增强,说明过量的Ba(OH)2发生电离 D、BC段溶液中:Al3+、Na+NH4+ 和Cl-可以大量共存
  • 17. 关于化学能与电能或热能的转化,下列说法正确的是(   )

    A.该装置能将化学能转化为电能

    B.在锌锰干电池中,电流从锌皮流出

    C.锂离子电池充电时发生氧化还原反应

    D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应的能量变化如上图所示

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 18. 某温度下,在恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)。测得N2O5浓度随时间变化如下表:

    时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/mol·L-1

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    下列说法错误的是(   )

    A、0~5min内容器中压强不断增大 B、0~2min内的速率比2~4min内的速率大 C、2min时c(NO2)=1.00mol·L-1 D、0~2min内υ(O2)=0.25mol·L-1·min-1
  • 19. 在溶液中进行反应: Cr2O72- +H2O⇌2 CrO42- +2H+。下列说法正确的是(   )
    A、若溶液pH不再变化,则反应达到平衡状态 B、达到平衡时υ( Cr2O72- )=2υ( CrO42- ) C、平衡后混合物中各组分的物质的量浓度相等 D、达到平衡后升温,正反应速率增大,逆反应速率减小
  • 20. 利用图示装置进行实验,能得出相应结论的是(   )

    溶液甲

    固体乙

    溶液丙

    实验结论

    A

    浓硝酸

    Na2CO3

    Na2SiO3

    非金属性:N>C>Si

    B

    浓盐酸

    KMnO4

    Na2S

    氧化性:KMnO4>Cl2>S

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    溴水

    SO2具有漂白性

    D

    浓氨水

    碱石灰

    酚酞

    NH3.H2O是弱碱

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、综合题

  • 21. 用下图装置制备氯气并研究其性质。

    回答下列问题:

    (1)、仪器b的名称是 , 装置A中反应的化学方程式为
    (2)、组装好仪器,关闭仪器a的活塞,装置E中加水浸没导管,加热仪器b,当装置E中(写实验现象),证明装置气密性良好。
    (3)、反应开始后,装置C中的现象为
    (4)、装置E中宜选用的试剂是_________。
    A、澄清石灰水 B、浓硫酸 C、NaOH溶液 D、蒸馏水
    (5)、在实验中发现通入Cl2的过程中装置D中溶液先变红,然后红色褪去。为探究其原因,查得资料如下:

    ⅰ.Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3是一个可逆反应,当反应物或生成物浓度变化时,会影响反应进行的程度。

    ⅱ.SCN-类似于卤素离子,(SCN)2性质与卤素单质类似。

    ①预测:装置D中溶液褪色的原因可能是(用离子方程式表示)。

    ②验证:取装置D中少量褪色后的溶液,滴加溶液,若溶液颜色变成 , 则上述预测合理。

  • 22. 高铁酸钾(K2FeO4)可做饮用水消毒剂。以废铁屑(表面带油污)为原料制备K2FeO4的流程如下:

    回答下列问题:

    (1)、高铁酸钾中Fe元素的化合价为
    (2)、“碱洗”步骤的目的是
    (3)、“沉铁”步骤加入H2O2溶液,其主要反应的离子方程式为
    (4)、“过滤Ⅱ”步骤中滤渣的主要成分为(填化学式)。
    (5)、该流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。
    (6)、Zn和K2FeO4可以组成高铁电池,电池工作原理如图①所示,正极的电极反应式为;高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示,高铁电池的优点为(任写一点)。

  • 23. 在催化剂作用下,CO可脱除燃煤烟气中的SO2 , 生成单质S和一种温室效应气体。
    (1)、该反应的化学方程式为
    (2)、为加快该反应的速率,可采取的措施是(任写两条)。
    (3)、T℃时,向恒容密闭容器中加入SO2和CO气体各4mol,测得反应体系中两种气态含碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

    ①图中线(填“a”或“b”)表示的是CO的浓度变化情况,容器容积V=L。

    ②当反应进行至图中N点时,CO的转化率为 , SO2的浓度为

    ③用单质S的变化量表示0~t1min内该反应的平均反应速率υ(S)=g·min-1。(用含t1的代数式表示)

  • 24. 以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图所示。A在常温常压下为气态烷烃,且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主要成分,75%的F溶液可用于杀菌消毒。

    回答下列问题:

    (1)、化合物C的名称为 , 化合物F的官能团名称为
    (2)、反应①的反应类型为 , 反应②的反应条件为
    (3)、一定条件下反应③还会生成一种副产物,其结构简式为
    (4)、反应④的化学方程式为
    (5)、X是A的同系物且碳原子数比A多一个。X的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH3