浙江省温州人文高级中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-04-12 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列属于碱的是（）

A、KOH B、Na₂CO₃ C、CO₂ D、H₂SO₄

查看试题解析
2. 下列图示与操作名称不对应的是（）

A、加热 B、萃取 C、蒸发 D、蒸馏

查看试题解析
3. 下列属于电解质的是（）

A、石墨 B、甲烷 C、无水硫酸铜 D、盐酸

查看试题解析
4. 下列过程会释放出热量的是（）

A、浓硫酸稀释 B、水的分解 C、硝酸铵溶于水 D、冰的融化

查看试题解析
5. 下列有关氢氧化铁胶体说法错误的是（）

A、能产生丁达尔效应 B、可用于净水 C、是不均一的分散系 D、是透明的混合物

查看试题解析
6. 下列化学反应属于氧化还原反应的是（）

A、HCl + NaOH＝ NaCl + H₂O B、Na₂O + H₂O ＝2NaOH C、Ca(OH)₂ + CO₂ ＝ CaCO₃ + H₂O D、SO₂ + Cl₂ + 2H₂O ＝ H₂SO₄ + 2HCl

查看试题解析
7. 下列物质，因水解而使溶液呈酸性的是（）

A、CH₃COOH B、NaHCO₃ C、NH₄Cl D、HCl

查看试题解析
8. 下列化学用语表述正确的是（）

A、次氯酸的结构式 $H - Cl - O$ B、CH₄的球棍模型 C、乙烯的结构简式 CH₂CH₂ D、S^2-的结构示意图

查看试题解析
9. 下列说法正确的是（）

A、富勒烯包含C₆₀、C₇₀、碳纳米管等，它们互为同素异形体 B、H、D、T互为同位素，中子数都为1 C、C₄H₁₀与C₂H₆O—定互为同系物 D、C₄H₁₀的一氯代物只有两种

查看试题解析
10. 下列说法正确的是（）

A、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸 B、保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 C、向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子 D、二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

查看试题解析
11. X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A、Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大 B、X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性X>Z C、Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 D、W元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

查看试题解析
12. 下列方程式错误的是（）

A、NaHCO₃在水中的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ B、氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式：Mg²⁺+2OH^－= Mg(OH)₂↓ C、Cl₂与水反应的离子方程式：Cl₂+H₂O $⇌$ H⁺+Cl^－+HClO D、醋酸钠水解的离子方程式CH₃COO^－＋H₂O $⇌$ CH₃COOH+OH^－

查看试题解析
13. 下列操作或试剂的选择错误的是（）

A、可用冷却结晶、过滤的方法提纯含少量NaCl杂质的KNO₃ B、可用水鉴别苯、四氯化碳 C、可用浓Ba(OH)₂溶液鉴别NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄和K₂SO₄ D、可用酸性高锰酸钾除去CH₄气体中的乙烯

查看试题解析
14. 下列有关有机物的结构、性质和应用的说法中，错误的是（）

A、光照条件下，1mol甲烷在与足量氯气反应，可得4种有机产物 B、为实现乙醇催化氧化，可使用铜或银作为催化剂 C、制备乙酸乙酯需要用到的药品主要有：乙醇、浓硫酸、0.1mol/L醋酸等 D、从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯

查看试题解析
15. 下列说法正确的是（）

A、75%的酒精可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒 B、氨基酸为高分子化合物，分子中含有－COOH和－NH₂ C、往淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水，未变蓝色，则说明淀粉已完全水解 D、油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油

查看试题解析
16. 某药物中间体，结构简式为，下列有关说法错误的是（）

A、该有机物的分子式为：C₈H₆O₃ B、该有机物可发生加成反应、取代反应 C、与少量新制Cu(OH)₂加热，产生砖红色沉淀 D、该有机物，可由氧化获得

查看试题解析
17. 某氨气燃料电池，如图所示，下列说法错误的是（）

A、正极的电极反应式为O₂+4e^－+4H⁺=2H₂O B、电子流向：电极1→负载→电极2 C、Na⁺由左向右移动 D、NH₃在电极1上发生氧化反应

查看试题解析
18. 下列说法正确的是（）

A、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH‾)相等 B、中和pH和体积均相等的盐酸、CH₃COOH溶液，所需NaOH的物质的量相同 C、浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H₂多 D、室温下pH＝1的CH₃COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液中，c(CH₃COO‾)＝c(Na⁺)

查看试题解析
19. 下列说法正确的是（）

A、石英、C₆₀、金刚石都是原子晶体 B、H₂O汽化成水蒸气、分解为H₂和O₂ ，都需要破坏共价键 C、H₂SO₄、NaOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D、Cl₂和PCl₅分子中，氯原子的最外电子层都含有8个电子

查看试题解析
20. 根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（   ）


A、1 mol C(s)与1 mol O₂(g)的能量之和为393.5 kJ B、由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O₂(g) = 2CO(g)   ΔH= −221.2 kJ∙mol⁻¹ C、反应2CO(g)+O₂(g) =2CO₂(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量 D、将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

查看试题解析
21. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、标准状况下，22.4 L Cl₂与水充分反应，转移电子数为N_A B、31 g P₄(分子结构： )中的共价键数目为1.5N_A C、30 g甲醛、乙酸的混合物完全燃烧，产生的CO₂分子数目为N_A D、1 L 0.5 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有的阴离子总数大于0.5N_A

查看试题解析
22. 不同条件下，用O₂氧化a mol/L FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。

4Fe²⁺(aq)+4H⁺(aq)+O₂(g)=4Fe³⁺(aq)+2H₂O(l) ΔH>0

下列分析或推测合理的是（）

A、由①、②可知，pH越大，Fe²⁺越易被氧化 B、由②、③推测，若pH＞7，Fe²⁺更难被氧化 C、pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe²⁺的平均消耗速率ν(Fe²⁺) < $\frac{0 .8a}{3}$ mol/(L·h) D、曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降

查看试题解析

23. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）

	实验目的	实验操作
A	比较碳和硫两种非金属性的强弱	测同温同浓度下Na₂CO₃和Na₂SO₃水溶液的pH并比较pH大小
B	证明浓硫酸具有吸水性	在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
C	配制0.400 mol/L NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，并马上转移至250 mL容量瓶定容
D	比较水和乙醇中羟基上氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

24. 将一定量Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水配成50 mL溶液，逐滴加入稀盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(忽略溶液混合导致的体积变化，已知1 mol=1000 mmol)。
下列说法错误的是（）

A、盐酸的物质的量浓度为0.05 mol·L^-1 B、c点溶液中c(NaCl)=0.05 mol·L^-1 C、a点溶液中发生反应的离子方程式为：CO $_{3}^{2-}$ + H⁺ = HCO $_{3}^{-}$ D、b点和d点所处的溶液中n(Na⁺)相等

查看试题解析
25. 已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HSO $_{3}^{-}$ >HCO $_{3}^{-}$ ，某无色溶液Y中可能含有以下几种离子：Cl^－、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、HSO $_{3}^{-}$ 、Fe³⁺、Ba²^＋、NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺ ，溶液中阳离子浓度相同，为了确定其组成，某课题小组进行如下实验（假设气体均全部逸出、忽略H₂O₂的分解）

下列说法错误的是（）

A、溶液1中一定不存在Fe³⁺、SO $_{4}^{2-}$ B、气体1为CO₂气体 C、溶液Y中一定含有Cl^－，且n(Cl^－)=0.01mol D、溶液Y中可能存在Na⁺ ，可取溶液1通过焰色反应实验验证

查看试题解析

二、填空题

26.

(1)、写出石英主要成分的化学式：；写出异丁烷的结构简式：

(2)、联氨（又称为肼，分子式为N₂H₄）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH₃与NaClO反应制得。
①请写出NH₃的电子式：

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：

③请写出上述制备肼的化学方程式：

查看试题解析

三、有机推断题

27. C物质为烃类，在标准状况下的密度为1.16g/L，F物质具有水果香味，G物质不能水解。转化关系如图所示，省略了反应条件。

请回答下列问题：

(1)、写出G的分子式：。

(2)、D中官能团的名称是。 C→A的反应类型

(3)、请写出反应B+E→F的化学方程式：。

(4)、下列有关说法正确的是_____________________________。

A、C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B、物质B和甘油( )互为同系物 C、一定条件下，A可被直接氧化为D D、用NaOH溶液可以区分B、D、F

查看试题解析

四、元素或物质推断题

28. 为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：

气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答：

(1)、X除了含有Cu元素之外，还有元素（填元素符号）。

(2)、该流程中X高温分解的化学方程式为。

(3)、写出气体Y通入BaCl₂溶液发生反应的离子方程式。

查看试题解析

五、原理综合题

29. 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH₄(g)+2H₂O(g) $⇌$ CO₂(g)+4H₂(g) ΔH₃ = +a kJ·mol^-1

化学键

C—H

H—H

H—O

键能kJ/mol

b

c

d

(1)、写出甲烷的结构式

(2)、C=O的键能为kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)、恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H₂O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H₂O)=

时间/min

0

10

20

40

50

60

n(CH₄)/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

0.10

(4)、恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO₂和H₂的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变 d.1mol CO₂生成的同时有4mol H-H键断裂

查看试题解析

六、实验题

30. CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl₂·2H₂O晶体，再用CuCl₂·2H₂O晶体制备CuCl。

(1)、制备CuCl₂·2H₂O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是

② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是

③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl₂·2H₂O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是

(2)、制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

已知：

④仪器X的名称是

⑤实验操作的先后顺序是a→→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N₂

⑥装置F中NaOH溶液的作用是。

⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl₂或CuO杂质。请分析产生CuCl₂杂质的原因是

查看试题解析

七、计算题

31. 为探究某铜的硫化物的组成，取一定量的硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H₂O₂和BaCl₂的混合液中，得到白色沉淀11.65g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)溶于过量的H₂SO₄中，过滤，得到1.60g红色固体，将滤液稀释至150mL，测得c(Cu²⁺)=0.50 mol·Lˉ¹。
已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O

请计算：

(1)、白色沉淀的物质的量为mol。

(2)、该铜的硫化物中铜与硫的原子个数比N(Cu):N(S)＝。

查看试题解析

化学键	C—H	H—H	H—O
键能kJ/mol	b	c	d

时间/min	0	10	20	40	50	60
n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10