上海市金山中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-04-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 汽车在剧烈碰撞后，安全气囊会弹出并充满一种保护气体。该气体在空气中含量最高，其分子式为（）

A、O₂ B、CO C、N₂ D、CO₂

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2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A、镁离子的电子式： ${[{：Mg：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot}]}^{2 +}$ B、Cl^-的结构示意图： C、二氧化碳的电子式： ${：O：}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} C_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$ D、质量数为37的氯原子： $_{37}^{17} Cl$

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3. 下列物质的水溶液因为盐的水解而呈酸性的是（）

A、NH₄HSO₄ B、Al₂(SO₄)₃ C、Na₂S D、CH₃COOH

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4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）

A、二氧化硅和生石灰的熔化 B、加热氯化铵和水 C、碘和干冰的升华 D、氯化钠和硫的汽化

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5. 酸雨形成的主要原因是（）

A、过度砍伐 B、工业排放二氧化碳 C、含氮、磷洗衣粉的使用 D、大量燃烧煤和石油

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6. 下列反应中，起了氮的固定作用的是（）

A、N₂和H₂在一定条件下合成氨 B、由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C、NO和O₂反应生成NO₂ D、NO₂与H₂O反应生成HNO₃

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7. 具有漂白作用的物质有：①84 消毒液 ②二氧化硫 ③过氧化氢 ④漂白粉，其漂白原理相同的是（）

A、①③ B、②③ C、①③④ D、①②④

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8. 下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

A、NaHCO₃=Na⁺＋H⁺＋CO₃^2- B、NaHSO₄=Na⁺ ＋H⁺ ＋SO₄^2- C、MgCl₂=Mg²⁺＋2Cl^- D、Ba(OH)₂=Ba²⁺＋2OH^-

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9. 关于氮肥的说法正确的是（）

A、硫铵与石灰混用肥效增强 B、所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 -3 价 C、使用碳铵应深施盖土 D、尿素属于氨态氮肥

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10. 反应O₂(g)＋2SO₂(g)⇌2SO₃(g)　ΔH＜0，若在恒容绝热容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是（）

A、容器内的密度不再变化 B、容器内的温度不再变化 C、容器内气体的反应速率υ_正(O₂)=2υ_逆(SO₂) D、容器内气体的浓度c(O₂)∶c(SO₂)∶c(SO₃)=1∶2∶2

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11. 100mL 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )

A、加入少量浓盐酸 B、加入几滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠溶液

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12. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）

A、是氨气发生装置 B、是氨气发生装置 C、是氨气吸收装置 D、是氨气收集、检验装置

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13. 下列溶液中离子检验的结论错误的是（）

A、滴入AgNO₃溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有Cl^－ B、先加入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定含有SO₄^2- C、加入稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中可能含有CO₃^2- D、加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH₄⁺

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14. 能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是（）

A、固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应 B、澄清石灰水和HNO₃溶液反应 C、KOH溶液和醋酸溶液反应 D、Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

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15. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应： ${S+2KNO}_{3} {+3C=N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑ {+K}_{2} S$ (已配平)，则反应中作氧化剂的是（）

A、S和KNO₃ B、S C、C D、KNO₃

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16. 在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

A、Fe³⁺、Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、Na⁺、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、S^2- C、K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Cl^- D、Mg²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Cl^-

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17. 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）

A、1 mol/L的醋酸溶液中c(H⁺)=0.01mol/L B、醋酸与水以任意比互溶 C、10mL1 mol/L的醋酸溶液恰好与10mL1 mol/L的 $NaOH$ 溶液完全反应 D、醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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18. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A、高压有利于合成氨的反应 B、往硫化氢水溶液中加碱有利于S^2-的增多 C、打开啤酒瓶盖有大量的气体冒出 D、加入催化剂有利于氨氧化的反应

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19. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）

A、蒸馏 B、升华 C、分液 D、过滤

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20. 经检验，某酸雨的成分除含有少量H⁺和极少量OH^﹣外，还有Na⁺、Cl^﹣、 $N H_{4}^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 等离子，已知：c（Na⁺）=7×10^﹣6 mol•L^﹣1 ， c（Cl^-）=3.5×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， c（ $N H_{4}^{+}$ ）=2.3×10^﹣5 mol•L^﹣1 ， c（ $S O_{4}^{2 -}$ ）=2.5×10^﹣6 mol•L^﹣1 ，则该酸雨的pH为（）

A、3 B、4 C、5 D、6

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二、综合题

21. 将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生反应： ${4KSCN+9H}_{2} O (g) {=K}_{2} {CO}_{3} {+K}_{2} {S+3CO}_{2} {+3H}_{2} {S+4NH}_{3}$ 。完成下列填空：

(1)、写出上述反应所涉及的金属阳离子的结构示意图；

(2)、上述反应所涉及的各物质中，属于非电解质的是。

(3)、写出CO₂的电子式，其熔沸点低的原因是。

(4)、已知物质的量浓度均为0.10mol/L的Na₂CO₃溶液pH如下：

溶液

Na₂CO₃

pH

11.6

热的Na₂CO₃溶液是清洗油污的效果更好，请从水解平衡的角度分析其原因

(5)、K₂S接触潮湿银器表面，会出现黑色斑点(Ag₂S)，其原理如下：
${____K}_{2} S +____Ag + {____O}_{2} + {____H}_{2} O \to + {____Ag}_{2} S +____KOH$

请配平上述反应。

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22. 任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为： $H_{2} O \underset{}{⇌} H^{+} {+OH}^{-}$ 。下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）

25

$t_{1}$

$t_{2}$

水的离子积常数

$1 \times 10^{- 14}$

a

$1 \times 10^{- 12}$

完成下列填空：

(1)、25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的 ${NH}_{4} Cl$ 固体，（选填“促进”或“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。

(2)、若 ${25<t}_{1} {<t}_{2}$ ，则a $1 \times 10^{-14}$ （选填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“=”），理由是。

(3)、 $t_{1}$ ℃时，测得纯水的 $[H^{+}] =2 .4 \times 10^{-7} mol/L$ ，则 $[{OH}^{-}] =$ mol/L；该温度下某盐酸溶液的 $[{Cl}^{-}] =0 .01mol/L$ ，该溶液的 $[{OH}^{-}] =$ mol/L。

(4)、 $t_{2}$ ℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的 $pH=$ 。

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23. 工业废气中氮氧化物（NO、NO₂等，以通式NO_x表示）是主要的大气污染物之一。

利用甲烷可消除NO₂污染，CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH₄和0.80molNO₂ ，测得n(CH₄)随时间变化的有关实验数据见下表：

组别	温度	时间/min	0	10	20	40	50	60
①	T₁	n(CH₄)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10	0.10
②	T₂	n(CH₄)/mol	0.50	0.30	0.18	……	0.15	0.15

回答下列问题：

(1)、组别①中，0～10min内NO₂的平均降解速率为v(NO₂)= 。

(2)、由实验数据可知实验控制的温度T₂T₁（填“>”或“<”），请简述理由。

(3)、组别②中，T₂温度下40min时n(CH₄)=mol。该反应正反应为反应（填“吸热”或“放热”），理由是。

(4)、温度T₁时CO₂物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T₂时CO₂物质的量随时间的变化曲线。

(5)、汽车尾气中含有CO和NO_x等多种有害气体，若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置，可使CO与NO_x反应，生成两种无毒气体，则该反应的化学方程式为。

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三、实验题

24. 某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图所示装置进行实验。

已知： ${Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$ 。回答下列问题：

(1)、装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是。

(2)、装置B的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象。

(3)、装置C中表现了SO₂的性；装置D中表现了SO₂的性，装置D 中发生反应的化学方程式为。

(4)、F装置的作用是，漏斗的作用是。

(5)、E中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学成分为(填编号)。
A．BaSO₃ B．BaSO₄ C．BaSO₃和BaSO₄

设计实验证明你的判断。

(6)、工厂煤燃烧产生的烟气若直接排放到空气中，引发的主要环境问题有_________。

A、温室效应 B、粉尘污染 C、水体富营养化

(7)、工业上为实现燃煤脱硫，常通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，与烟气中SO₂反应从而将硫固定，其产物可作建筑材料。写出其中将硫固定的化学方程式是。

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温度（℃）	25	$t_{1}$	$t_{2}$
水的离子积常数	$1 \times 10^{- 14}$	a	$1 \times 10^{- 12}$

溶液	Na₂CO₃
pH	11.6