陕西省咸阳市乾县第二中学2019-2020学年高一下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2021-04-12 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 下列说法错误的是（   ）
    A、太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 B、SiO2可用于制造光导纤维 C、Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D、建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料

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  • 2. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

    ①      ②      ③

    其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是（     ）

    A、①②③为同素异形体 B、①②③互为同位素 C、①②③是三种化学性质不同的粒子 D、①②③具有相同的质量数

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  • 3. 关于原子结构的叙述正确的是（   ）
    A、所有的原子核都是由质子和中子组成的 B、原子的最外层电子数不超过8个 C、稀有气体原子的最外层电子数均为8 D、原子的次外层电子数都是2

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  • 4. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（   ）
    A、KOH B、CaCl2 C、H2O D、NH3

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  • 5. 随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（     ）
    A、I2、Br2、Cl2、F2 B、F2、Cl2、Br2、I2 C、F－、Cl－、Br－、I－ D、Li、Na、K、Rb

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  • 6. 下列元素中，原子半径最大的是（   ）
    A、Li B、Na C、F D、Cl

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  • 7. 下列有关化学用语表达错误的是（     ）
    A、氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B、CO2分子的结构式：O＝C＝O C、Na的原子结构示意图： D、钙离子的电子式：Ca2+

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  • 8. 下列递变规律正确的是（   ）
    A、O，S，Na、K的原子半径依次增大 B、Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强 C、HF，HCl、H2S，PH3的稳定性依次增强 D、KOH，Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强

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  • 9. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（   ）
    A、元素X：它的原子中M层比L层少2个电子 B、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族 D、元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

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  • 10. 下列装置能构成原电池的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 11. 在N2＋3H2 ⇌ 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 mol/L，在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30 mol/(L·s)。则此一段时间是（   ）
    A、1秒 B、2秒 C、0.44秒 D、1.33秒

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  • 12. A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ）
    A、A＞B＞C B、A＞C＞B C、C＞B＞A D、B＞C＞A

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  • 13. 已知可逆反应2SO2＋O2 ⇌△催化剂 2SO3是放热反应，下列说法正确的是（   ）
    A、2 molSO2与1molO2能完全反应生成2 mol SO3 ， 升高温度可以加快此反应的化学反应速率 B、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3 ， 升高温度可以加快此反应的化学反应速率 C、2mol SO2与1 molO2能完全反应生成2molSO3 ， 升高温度减慢此反应的化学反应速率 D、2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3 ， 升高温度减慢此反应的化学反应速率

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  • 14. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（   ）
    A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法 B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术 C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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  • 15. 下列说法中，正确的是（ ）
    A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低

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  • 16. 根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（     ）
    A、固体氯化钠溶于水 B、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气 C、冰经加热变成水蒸气 D、氯化氢溶于水

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  • 17. 关于金属钾的叙述中，错误的是（ ）。
    A、与水反应时，比钠还剧烈 B、它的原子半径比钠的原子半径小 C、密度比钠小 D、它可以作还原剂

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  • 18. 人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是（      ）
    A、化学变化都是放热的 B、化学变化都是吸热的 C、反应物所含能量等于生成物所含能量 D、化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化

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  • 19. 对于可逆反应M＋N ⇌ Q达到平衡时，下列说法中，正确的是（     ）
    A、M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B、M、N全部变成了Q C、反应已经停止 D、反应混合物各成分的百分组成不再变化

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  • 20. 电子数相等的微粒叫做等电子体，下列各组微粒属于等电子体是（   ）
    A、CO和CO2 B、NO和NO2 C、CH4和NH3 D、CO2和SO2

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  • 21. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（   ）
    A、盐酸与氢氧化钠溶液反应 B、氯化氢溶于水 C、氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体 D、锌与稀硫酸反应

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  • 22. 在离子RO 3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（    ）
    A、A–x+n+48 B、A–x+n+24 C、A–x-n–24 D、A+x-n–24

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二、多选题

  • 23. X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是 （    ）
    A、R 一定是共价化合物 B、R一定是离子化合物 C、R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D、R可能是气态物质，也可能是固态物质

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三、综合题

  • 24.                   
    (1)、在 11 H、 12 H、 13 H、 1223 Mg、 1224 Mg和 2965 Cu中共有种元素，种原子，中子数最多的是。
    (2)、α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断α粒子带有个质子，个中子。

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四、填空题

  • 25. 原电池是一种装置。电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应式为：

    Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O 　 Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－

    电池的负极是 ， 正极发生的是反应(填反应类型)，总反应式为。

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  • 26. 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅧA

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    (1)、元素④的名称是 ， 元素④在周期表中所处位置 ， 从元素原子得失电子的角度看，元素④具有(填“氧化性”或“还原性”)。
    (2)、按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性： (写氢化物的化学式)。
    (3)、元素⑦的原子结构示意图是。
    (4)、写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ， 这一反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
    (5)、用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程。

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  • 27. 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
    (1)、元素名称：ABCD ．
    (2)、写出AB2的电子式为 ．
    (3)、用电子式表示化合物C2D的形成过程 ．

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  • 28. 同一周期相邻的A、B、C三种元素，都是短周期元素，A的最高价氧化物的化学式是A2O，11.6 g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答以下问题：
    (1)、B的相对原子质量是多少？原子序数是多少？
    (2)、A和C各是什么元素？
    (3)、A、B、C的单质各1 mol分别与足量的稀硫酸反应，产生H2最多的是哪一种单质？该单质产生H2的体积在标准状况下是多少?

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  • 29. 为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

    (1)、2 mL试剂；
    (2)、加入少量试剂；
    (3)、再加入试剂；
    (4)、现象。
    (5)、可以证明Cl2的氧化性(填强于、弱于)Br2的氧化性。
    (6)、发生反应的离子反应方程式为。

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