安徽省安庆市太湖县2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷
试卷更新日期:2021-04-09 类型:期中考试
一、单选题
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1. 下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式,所表示的原子最容易得到电子的是( )A、ns2 B、ns2np1 C、ns2np4 D、ns2np52. 当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )A、镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 B、镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量 C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相同 D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A、在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B、基态Fe原子的价电子轨道表示式:
C、因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D、根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
4. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是( )A、甲与乙位于同一周期 B、甲与乙位于同一主族 C、甲与乙都位于元素周期表的p区 D、甲与乙的原子序数之和为偶数5. 下列说法正确的是( )A、电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性 B、电离能大的元素其电负性必然也大 C、电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强 D、电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强6. 下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,错误的是( )A、金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用,金属键无方向性和饱和性 B、共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,共价键有方向性和饱和性 C、范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大 D、氢键不是化学键而是一种较弱的作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间7. 下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )A、CO2 B、H2O C、 D、CCl48. 下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O ② 和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2 ⑥ 和 ⑦BF3和Al2Cl6
A、全部 B、除④⑥⑦以外 C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥9. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有以上其中两种作用力的是( )A、①②③ B、①③⑥ C、②④⑥ D、①②③⑥10. 关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物,下列说法中正确的是( )A、配体是Cl-和H2O,配位数是9 B、中心离子是Ti4+ , 配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C、内界和外界中Cl-的数目比是1∶2 D、加入足量AgNO3溶液,所有Cl-均被完全沉淀11. 下列关于晶体的说法正确的组合是( )①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子化合物中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
⑧氯化钠溶于水时离子键被破坏
A、①②③⑥ B、①②④ C、③⑤⑦ D、③⑤⑧12. 下列说法中错误的是( )A、N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体 B、CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化 C、H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性(强度)非常相近 D、由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物,是含有共价键的离子化合物13. Paul Chu教授发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性,该化合物的晶胞结构如下图所示,该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结而成,其原料配比(物质的量之比)为( )A、2∶3∶3 B、1∶1∶1 C、1∶2∶3 D、1∶4∶614. 化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3 , 下列说法正确的是( )A、NH3与BF3都是三角锥形 B、NH3与BF3都是极性分子 C、NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构 D、NH3·BF3中,NH3提供孤电子对,BF3提供空轨道15. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示:下列叙述正确的是( )A、Xm-的化学式为B4O8H42- B、硼原子轨道的杂化类型有sp2、 sp3 C、配位键存在于4、6原子之间 D、硼砂晶体中有离子键、配位键两种化学键16. 人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对”,将在某一原子轨道上运动的单个电子,称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中,未成对电子数最多的是( )A、1s22s22p63s23p6 B、1s22s22p63s23p63d54s2 C、1s22s22p63s23p63d54s1 D、1s22s22p63s23p63d104s117. 下列各项叙述中正确的是( )A、电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大 B、在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同 C、镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态 D、杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对18. 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( )①CaC2 ②N2H4 ③Na2S2 ④NH4NO3
A、③④ B、①③ C、②④ D、①③④19. 下列说法正确的是A、任何分子内一定存在化学键 B、分子中若有化学键,则一定存在 键 C、p和p轨道不能形成 键 D、含 键的物质一定不如含 键的物质稳定20. 下列物质所属晶体类型分类正确的是( )选项
A
B
C
D
原子晶体
石墨
生石灰
碳化硅
金刚石
分子晶体
冰
固态氨
氯化铯
干冰
离子晶体
氮化铝
食盐
明矾
芒硝
金属晶体
铜
汞
铝
铁
A、A B、B C、C D、D21. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 ( )A、金属晶体 B、分子晶体 C、原子晶体 D、离子晶体22. 下图是第3周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图。下列有关说法中正确的是( )A、y轴表示的可能是电离能 B、y轴表示的可能是电负性 C、y轴表示的可能是原子半径 D、y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数23. 如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是( )
①a是晶体 ②a是非晶体 ③b是晶体 ④b是非晶体A、①④ B、②④ C、①③ D、②③24. 已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中a的分子立体构型为正四面体形,组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10,组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是( )A、四种分子中的化学键均是极性键 B、a、c分子中中心原子均采用sp3杂化 C、四种分子中既有σ键,又有π键 D、b、d分子中共价键的键能:b>d25. 下列说法中正确的是 ( )①晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ②原子晶体中共价键越强,熔点越高 ③干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 ④在Na2O和Na2O2晶体中,阴、阳离子数之比相等 ⑤正四面体构型的分子,键角都是109°28′,其晶体类型可能是原子晶体或分子晶体 ⑥分子晶体中都含有化学键 ⑦含4.8 g碳元素的金刚石晶体中的共价键的物质的量为0.8 mol
A、①②③④⑤ B、②④⑦ C、⑤⑥⑦ D、③④⑤⑥⑦26. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践的检验才能确定其符合题意与否。下列几种类推结论正确的是( )A、从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构,可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构 B、H2O常温下为液态,H2S常温下也为液态 C、金刚石中C-C键的键长为154.45 pm,C60中C-C键的键长为140~145 pm,所以C60的熔点高于金刚石 D、MgCl2熔点较高,BeCl2熔点也较高27. 下列有关说法错误的是( )A、水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键 B、
CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+ C、
H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D、
金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
28. 下面有关晶体的叙述中,错误的是( )A、金刚石网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子 B、氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个 C、氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D、干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子29. 晶体硼的结构如图所示。已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体,其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,每个项点上各有1个B原子。下列有关说法错误的是( )A、每个硼分子含有12个硼原子 B、晶体硼是空间网状结构 C、晶体硼中键角是60° D、每个硼分子含有30个硼硼单键30. 钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示,它的化学式是( )A、BaTi8O12 B、BaTi4O5 C、BaTi2O4 D、BaTiO331. 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,下列有关说法正确的是( )A、①为简单立方堆积,②为镁型,③为钾型,④为铜型 B、每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个 C、晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12 D、空间利用率的大小关系为:①<②<③<④32. 有关晶体的结构如下图所示,下列说法中错误的是( )A、在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体 B、在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+ C、在金刚石晶体中,6个碳原子形成一个环且不在同一平面上 D、该气态团簇分子的分子式为EF或FE33. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形的C 存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是:( )A、1个Ca2+周围距离最近且等距离的C 数目为6 B、该晶体中的阴离子与F2是等电子体 C、6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol D、与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个34. 氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料,下列描述正确的是( )A、AlON和石英的化学键类型相同 B、AlON不属原子晶体 C、AlON和Al2O3的组成微粒相同 D、AlON和AlCl3晶型相同二、多选题
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35. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道;Y原子的外围电子构型为3d64s2;Z原子的L层的p轨道上有一个是空的;Q原子的L电子层的P轨道上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满.下列叙述错误的是( )A、元素Y和Q只能形成一种化合物Y2Q3 B、T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C、X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D、ZO2是极性键构成的非极性分子
三、非选择题
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36. W、X、Y、Z、N是短周期元素,它们的核电荷数依次增大。
元素
元素性质或原子结构
W
原子核内无中子
X
在Y的上一周期,原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y
元素的离子半径在该周期中最小
Z
原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N
最外层电子数比次外层电子数少1
(1)、W单质的化学式为 , Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。(2)、Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)、X与Z两元素的电负性较大的是(填元素符号)。(4)、Z元素原子共有种不同运动状态的电子。37.(1)、一种铜金合金晶体具有面心立方体结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为。(2)、上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如下图)的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为。(3)、立方BP(磷化硼)的晶胞结构如下图所示,晶胞中含B原子数目为。(4)、铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 , δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为。38. 铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)、最重要的含铍矿物是绿柱石,含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为。(2)、铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有______(填字母)。A、都属于p区主族元素 B、电负性都比镁大 C、第一电离能都比镁大 D、氯化物的水溶液pH均小于7(3)、氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。①a属于(填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为(标出配位键)。
(4)、BeO立方晶胞如下图所示,若BeO晶体的密度为d g·cm-3 , 则晶胞参数a= nm。
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