湖南省邵阳市2021年高考理综-化学一模试卷
试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
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1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法正确的是（ ）A、氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和温室效应等环境问题 B、500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料 C、抗新冠疫情过程中，公共场所常用“84消毒液”消毒处理，该物质的有效成分是次氯酸钙 D、水煤气合成甲醇等含氧有机物及液态烃的过程属于煤的液化，实现了煤的综合利用2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、CaO2 的电子式：
C、CO2分子的比例模型： 
D、乙醇的分子式：CH3CH2OH
3. 某有机物分子结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A、1mol 该物质可与7 mol H2发生加成反应 B、结构中含氧官能团有3种(不考虑醇与酚的区别) C、分子中能与NaHCO3反应的官能团只有-COOH D、能够使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 下列关于物质的制备、生产的说法正确的是（ ）A、工业制取金属铝：电解熔融Al2O3 B、实验室制取NH3：可用无水CaCl2干燥 C、用镁粉和空气反应制备Mg3N2 D、NaI溶液与浓H2SO4混合制备HI5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1L1 molL CH3COOH溶液中含有NA个CH3COOH分子 B、标准状况下，11.2L 臭氧所含质子数为8NA C、0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NA D、标准状况下，2.24 LCC4中含有的C-Cl 键数为0.4NA6. 下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是（ ）A
B
C
D
测量锌粒和3 mol/L硫酸反应生成H2的体积
制备并收集乙酸乙酯
加热熔融的纯碱固体
制取并收集SO2
A、A B、B C、C D、D7. 科学家合成一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有X、Y在同一周期。下列说法正确的是（ ）
A、X的氢化物均为气体 B、原子半径：X<Y C、Y与W形成的所有化合物仅含有极性共价键 D、ZY2 作为一种高效安全绿色杀菌剂，在自来水消毒等方面应用广泛8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A、通入H2S除去废水中的Cu2+等重金属离子：S2-+Cu2+=CuS↓ B、向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- C、饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓ D、工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH- =ClO-+Cl-+H2O9. 目前认为乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、第①步反应的中间体比第②步反应的中间体稳定 B、总反应速率由第①步反应决定 C、第③步反应原子利用率为100% D、总反应为吸热反应10. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去；向反应后的溶液中加入NaBiO3 ， 溶液又变为紫红色，BiO3-反应后变为无色的Bi3+。下列说法错误的是（ ）A、滴加盐酸时，KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物 B、此实验条件下，还原性：Cl->Mn2+>Bi3+ C、若有0.2 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NA D、已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题 目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
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11. 实验室分离Fe3+和Al3+的流程如图：
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]- ， 该配离子在乙醚(El2O， 沸点34.6℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。下列说法错误的是（ ）
A、酸化后，铁元素在溶液中主要以[FeCl4]形式存在 B、萃取分液时，有机层从分液漏斗上口倒出 C、反萃取后，铁元素在溶液中主要以Fe3+形式存在 D、蒸馏时，用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶以加快蒸馏速度12. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（ ）选项
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中通入足量的H2S
生成两种沉淀
Fe3+的氧化性强于S
B
向浓度均为0.1 mol：L-1的CuSO4和MgSO4混合溶液中滴加少量NaOH溶液
先出现浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
C
向FeCl3溶液中滴入几滴30%的H2O2溶液
有气体产生，一段时间后，FeCl3溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2 分解，且该分解反应为放热反应
D
铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体
加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝
硝酸钾起催化作用
A、A B、B C、C D、D13. 2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出突出贡献的三位科学家，他们创造了一个可充电的世界。Garmet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。某Garmet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）(电池总反应为： LixC6+LisxLaZrTaO LiLaZrTaO+6C)
A、放电时，b极为负极 B、充电时，固态电解质中Li+移向a极 C、放电时，a极反应LiLaZrTaO-xe-=xLi++LinxLaZrTaO D、充电时，若转移0.01mol电子，b极质量减少0.07 g14. 常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7 ， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A、H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 B、在pH=4的溶液中：3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) C、等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R) D、向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是： CO3- +H2R=CO2↑+H2O+R2-三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
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15. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虑，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的ClO2制备方法，其中一种是用NaClO3与CH3OH在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO2 ， 下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知：①ClO2的浓度较大时易分解爆炸，一般用CO2或空气稀释到10%以下，实验室也常
用稳定剂吸收ClO2 ， 生成NaClO2 ， 使用时加酸只释放出ClO2一种气体；②ClO2与KI反应的离子方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；③有关物质沸点如下表：
物质
CH3OH
HCOOH
ClO2
沸点
64.7 ℃
100.8 ℃ .
11 ℃
请回答：
(1)、仪器d的名称是 ， 仪器b的作用是。(2)、反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备ClO2的化学方程式。(3)、在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是。(4)、根据反应条件判断制备装置甲中需改进的一项措施是。(5)、NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量为1：1的两种阴离子，一种为ClO2- ， 则另一种为。(6)、自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取200.0mL的水样，加入足量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定碘单质(I2+2S2O32-=2I-+S4O62- )，达到滴定终点时用去20.00mLNa2S2O3标准溶液，测得该水样中ClO2的含量为mg/L( 保留一位小数)。16. 钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O) 常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是MoS2 ， 含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：
(1)、为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是(写一条即可)，写出焙烧时生成MoO3的化学方程式。(2)、“浸取"时产生的气体A是。(3)、若“过滤”前加入的沉淀剂为Na2S，则废渣的成分为(填化学式)。(4)、“结晶”前需向滤液中加入Ba(OH)2 固体以除去CO32-。 若滤液中c(MoO42- )=0.40mol/L，c(CO32-)=0.20mol/L，要使钼元素无损失，CO32- 的最大去除率是[已知：Ksp(BaCO3)= 1.0×10-9 ， Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]。(5)、重结晶得到的母液可以在下次重结晶时亚复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是。(6)、钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为mol/L。
17. 氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题：
(1)、已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变△H= kJ/mol。(2)、一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4 ， 发生反应N2O4(g) 2NO2(g) △H=+QkJ·mol-1 ， 一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s
20
40
60
80
100
c（NO2)/(mol·L-1)
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0~40s内，v(NO2)=。
②达平衡时，反应体系吸收的热量为_ kJ(用Q表示)。
③该温度下反应2NO2(g)=N2O4(g)的化学平衡常数K=。
(3)、近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3 )，其工作原理如图：
①Ir表面发生反应的方程式为。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的结果是。
18. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。请回答：
(1)、基态铁原子的价电子排布式为 ， FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是 。(2)、氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为 ；Fe2+与O2-最短核间距为pm。(3)、硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[NiNH3)6]SO4中Ni2+ 与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是。
(4)、无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物，该配合物的组成相当于CrCl3·6NH3。已知：若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的结构式 ， 1 mol该配合物中含有σ键的数目为。19. 化合物G（
)是一种新型化工原料，其合成路线图如下：
已知：①A的最简式为C2H5 ， 分子中有两种氢原子且数目比为2：3；
②苯环上的烃基可被酸性KMnO4溶液氧化为一COOH
(1)、①的反应类型是 ， E的名称是。(2)、C的中官能团的名称是 ， F的结构简式为。(3)、写出C→D的反应方程式。(4)、F有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有种。①遇氯化铁溶液发生显色反应
②能发生水解反应、银镜反应
(5)、以乙烯和A为原料(无机试剂任选)，用尽量简短的合成路线设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。写出合成路线图。