四川省泸州市2021年高考理综-化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 《天工开物》中记载：“凡铸钱每十斤，红铜(纯铜)居六七，倭铅(锌)居三四，倭铅每见烈火必耗四分之一……盖铅质先走，其铜色渐高。”可见铜钱材质实乃黄铜。下列说法错误的是（）

A、黄铜是一种铜锌合金材料，其熔点比纯铜低 B、黄铜与黄金外观相似，制作的钱币均具有耐火性 C、从铸钱过程可以看出，锌的沸点低于铜 D、铜钱不易产生铜绿，由于倭铅保护了铜

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、 $1 {molCH}_{3}^{+}$ 正离子所含的电子总数为 ${8N}_{A}$ B、 $32 g^{16} O_{2}$ 与 $^{18} O_{3}$ 混合气体中所含原子总数为 ${2N}_{A}$ C、常温常压下， $22.4 {LNO}_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 混合气体中含有 ${2N}_{A}$ 个氧原子 D、电解 $NaCl$ 溶液共得到 $22.4 L$ 气体(标准状况)，理论上转移了 ${2N}_{A}$ 个电子

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3. 下列化学实验操作与对应现象均正确，且能得出对应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	取样品于试管中，加足量 $NaOH$ 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变色	样品中无 ${NH}_{4}^{+}$
B	向 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液中加适量铜粉，振荡，滴加 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	产生蓝色沉淀	还原性： $Cu < {Fe}^{2 +}$
C	在 $2 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {AgNO}_{3}$ 溶液中滴入几滴 $NaCl$ 溶液，再滴入 ${Na}_{2} S$ 溶液	先生成白色沉淀，后变成黄色	溶度积 $Ksp$ ： ${Ag}_{2} S$ 小于 $AgCl$
D	将活性炭放入盛有 ${NO}_{2}$ 的锥形瓶中	气体颜色变浅	活性炭有还原性

A、A B、B C、C D、D

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4. 由 ${MgCl}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体制取无水 ${MgCl}_{2}$ 的实验装置如下图所示，下列说法错误的是（）

A、装置①制取 $HCl$ 用到浓硫酸的吸水性 B、装置②起到干燥 $HCl$ 气体的作用 C、操作顺序是先点燃③处酒精灯，再滴入浓盐酸 D、装置④中下层少量 ${CCl}_{4}$ 起到防倒吸的作用

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5. 下列反应对应的离子方程式正确的是（）

A、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中滴入稀硝酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = H_{2} O + {SO}_{2} ↑ + S ↓$ B、小苏打溶液中加入足量澄清石灰水： ${HCO}_{3}^{-} + {Ca}^{2 +} + {OH}^{-} = {CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$ C、酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应： $5 C_{2} O_{4}^{2 -} + 2 {MnO}_{4}^{-} + 16 H^{+} = 2 {Mn}^{2 +} + 10 {CO}_{2} ↑ + 8 H_{2} O$ D、 ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 溶液加入过量 $NaOH$ 溶液加热： ${NH}_{4}^{+} + {OH}^{-} = {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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6. 常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数 $δ[δ(X)=$ $\frac{c(X)}{c(HClO)+c ({ClO}^{-})} ， X$ 为 $HClO$ 或 ${ClO}^{-}$ ]与 $pH$ 的关系如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、次氯酸的电离方程式为 $HClO = H^{+} + {ClO}^{-}$ B、曲线 $a 、 b$ 依次表示 $δ ({ClO}^{-})$ 、 $δ(HClO)$ 的变化 C、次氯酸电离常数 $K_{a}$ 的数量级为 $10^{- 7}$ D、向次氯酸溶液中加 $NaOH$ 溶液， $\frac{δ(HClO)}{δ ({ClO}^{-})}$ 将减小

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7. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是（）

A、a极为原电池的负极 B、正极的电极反应式为 $O_{2} + 2 H_{2} O + 4 e^{-} = 4 {OH}^{-}$ C、放电时电子从b极经固体电解质流向a极 D、消耗掉 $56 g$ 铁时，理论上要消耗 $11 .2xL$ 标准状况的 $O_{2}$

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二、非选择题

8. 砷 $(As)$ 与其化合物被运用在农药、除草剂等。砒霜是传统文化中常提及的剧毒药物，其成分为砷的 $+ 3$ 价氧化物，但微量的砷对身体有益。回答下列关于砷及其化合物的问题：

(1)、砒霜的化学式为。马氏试砷法是鉴定砒霜中毒的常用方法，反应原理为：① $Zn +$ 砒霜 $+ H_{2} {SO}_{4} \to {AsH}_{3} ↑ + {ZnSO}_{4} + H_{2} O$ ；② ${AsH}_{3} \overset{300^{°} C}{\to} As + H_{2}$ ，形成具有金属光泽的黑色砷镜。①反应中 $Zn$ 与 ${AsH}_{3}$ 的系数比为；②反应中 ${1molAsH}_{3}$ 分解放出 $66 kJ$ 的热量，反应的热化学方程式为。

(2)、 $H_{3} {AsO}_{3}$ 是两性氢氧化物，它与盐酸反应的化学方程式为。

(3)、成语“信口雌黄”中的雌黄为 ${As}_{2} S_{3}$ ，曾用作绘画颜料。 ${As}_{2} S_{3}$ 可与 $NaOH$ 溶液反应生成 ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 和 ${Na}_{3} {AsS}_{3}$ ，该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应， ${Na}_{3} {AsO}_{3}$ 溶液显性。

(4)、将 ${Na}_{3} {AsO}_{3} {+I}_{2} {+H}_{2} O ⇌ {Na}_{2} {HAsO}_{4} +HI+NaI$ 设计成原电池如图所示。反应达到平衡状态时，电流表指针是否偏转？(填“是”或“否”)。此时向左室中加入适量的烧碱溶液，外电路的电流方向是，负极的电极反应式为。

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9. 研究 ${NO}_{2}$ 、 ${SO}_{2}$ 等大气污染气体的处理及利用具有重要意义。回答相关问题：
已知：① ${2NO(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2NO}_{2} (g)$ $ΔH=xkJ/mol$

② ${2SO}_{2} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ {2SO}_{3} (g)$    $ΔH=ykJ/mol$

保持温度 $T_{0}$ 不变，在 $2 L$ 的刚性容器中充入适量 ${NO}_{2}$ 与 $2 {molSO}_{2}$ 发生反应 ${NO}_{2} {(g)+SO}_{2} (g) ⇌ {SO}_{3} (g)+NO(g)$ ${ΔH}_{1} ， 10min$ 达到平衡。从 $T_{0}$ 时的平衡状态升高温度，上述平衡体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示。

(1)、 ${ΔH}_{1} =$ $kJ / mol$ ，图中表示 ${SO}_{3}$ 的曲线为， ${ΔH}_{1}$ 0(填“大于”或“小于”)。

(2)、从反应开始到平衡这 $10 min$ 内用 ${NO}_{2}$ 表示的平均反应速率为；下列能说明反应达到平衡状态的是。
A． ${NO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 质量比不再变化    B． ${SO}_{2}$ 与 ${SO}_{3}$ 的分子总数保持不变

C．混合气体的密度保持不变    D． $NO$ 的体积分数不再变化

(3)、若温度 $T_{1}$ 时，体系总压强为 $p$ ，则此时 ${NO}_{2}$ 气体的分压为(分压=总压×物质的量分数)，压强平衡常数为。

(4)、为提升 ${SO}_{2}$ 的转化率，除控制温度外，还可采取的措施是(写2条)。

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10. 高铁酸钾

(K_{2} {FeO}_{4})

是一种绿色高效的水处理剂，具有杀菌、消毒、氧化、絮凝、吸附、脱色等多种功能。以下是制取高铁酸钾并探究其性质的相关实验，回答相关问题：

i.在C中加入 $NaOH$ 和 $Fe {(NO)}_{3}$ 的浓溶液混合均匀，保持 $20^{°} C$ 以下，将A产生的 ${Cl}_{2}$ 缓缓通入C中，不断搅拌至溶液呈深紫红色即得 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 的混合液。

ii.取下C继续加入 $NaOH$ 固体至饱和，过滤取滤液。

ⅲ.在滤液中加入饱和 $KOH$ 溶液，保持温度不变，不断搅拌至有大量黑色沉淀生成，过滤取滤渣。

ⅳ.将滤渣用 $3 mol / LKOH$ 溶液溶解，再加入饱和 $KOH$ 溶液，冰水冷却析出晶体，过滤后用95%乙醇洗去碱液，再用乙醚洗涤即得到产品。

已知一定条件下， $20 ℃$ 时相关物质溶解度如下表：

物质	$NaCl$	${NaNO}_{3}$	$NaOH$	$KOH$	${Na}_{2} {FeO}_{4}$	$K_{2} {FeO}_{4}$
溶解度	36.1	87.3	108.6	112	138.5	38.2

(1)、B装置的作用是；A制取

{Cl}_{2}

适合的试剂是(选填编号)。

a. ${MnO}_{2} + HCl$ (浓) b. ${MnO}_{2} + NaCl + H_{2} {SO}_{4}$ (浓)

c. $NaCl + {HNO}_{3}$ (浓) d. $Ca {(ClO)}_{2} + NaCl$ 溶液

(2)、装置C应置于中。

(3)、步骤ⅱ加

NaOH

的目的是沉盐，该盐主要是。

(4)、步骤ⅲ加

KOH

的反应方程式为。

(5)、步骤iv中乙醚洗涤的作用是。

(6)、浑浊的城市污水中常含硫化物而发臭，向污水中加入高铁酸钾，静置一会儿后发现污水变澄清臭味消失。请解释原因：。

(7)、在同等浓度不同条件下，

K_{2} {FeO}_{4}

溶液的分解率如图所示，据此分析，保存

K_{2} {FeO}_{4}

溶液的适宜条件是。

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11. 铝灰主要含有 $A 1_{2} O_{3}$ 、 $A 1$ ，以及少量 $Si$ 和 $Fe$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $A 1_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $pH$

$Al {(OH)}_{3}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{3}$

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

(1)、气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)、操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)、加过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液的目的是。

(4)、棕色沉淀含 ${MnO}_{2}$ 。操作①加入 ${MnSO}_{4}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)、操作②调 $pH$ 的范围是。

(6)、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 可制作聚合硫酸铝 $({[{Al}_{2} {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y} \cdot {nH}_{2} O]}_{m})$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $x=2$ ，则 $y=$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 ${OH}^{-}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $Wg$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol/L$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $25mL0 .2mol/L$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $c_{2} mol/L$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $V_{2} mL$ 。则聚合硫酸铝中 ${OH}^{-}$ 的质量分数为。

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	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8