江西省上饶市2021年高考理综-化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 生活离不开化学，下列行为不合理或有常识性错误的是（）

A、用明矾可消除水中Cu²⁺等重金属离子污染 B、上饶市在创全国文明城市，为符合题意响应“垃圾分一分，环境美十分”的口号，可把坚果壳放到标有图标的垃圾桶内 C、75％(体积分数)的酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒 D、蚕丝和棉纤维灼烧后产生的气味不同

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2. 某有机化合物键线式如图所示，有关该有机物说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₇H₈O₂ B、该有机物最多有15个原子共面 C、1mol该有机物最多能与4molH₂发生还原反应 D、室温下该有机物易溶于水

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A、2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N_A B、物质的量相等的重水与水相差2N_A个中子 C、乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N_A D、pH=13的1LBa(OH)₂溶液中所含有OH^-数目为0.2N_A

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4. 化学是以实验为基础的学科，有关下列实验操作中，现象、结论合理的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用结净干燥的玻璃棒蘸取浓硫酸点在干燥的pH试纸上	试纸变黑	体现浓硫酸的吸水性
B	将乙醇和浓硫酸混合溶液加热至170℃，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	有乙烯生成
C	某无色溶液滴加盐酸，产生无色气体通入澄清石灰水中	石灰水先变浑浊后变澄清	无色溶液中一定含有CO $_{3}^{2-}$
D	向2mL0.1mol/LNa₂S溶液中滴2滴0.1mol/L ZnSO₄溶液，再滴2滴0.1mol/L CuSO₄溶液	先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀	K_sp(ZnS)与K_sp(CuS)大小无法判定

A、A B、B C、C D、D

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5. 用间接电化学法对大气污染物 NO 进行无害化处理，其原理示意如图所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。有关说法正确的是（）

A、电极Ⅰ为电解池的负极，吸收塔反应为2NO+2S₂O $_{4}^{2-}$ +2H₂O=N₂ +4HSO $_{3}^{-}$ B、电解池中的质子运动方向是：左室→质子膜→右室 C、电极Ⅱ发生的反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O^- D、吸收塔中每处理1molNO则右室会生成11.2L的O₂

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6. 位于三个不同周期的五种短周期主族元素F、W、X、Y、Z，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，F、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、W、F、X的最高价氧化物的水化物两两不能发生反应 B、因为Y比F的氢化物稳定，所以Y的氢化物沸点高于F C、X与Y、Y与Z形成原子个数比1：1的化合物中，所含化学键类型完全相同 D、W元素所在周期的主族元素简单离子半径比较中，W的离子半径最小

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7. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是（）
已知：A²⁻的分布系数为 $δ {(A}^{2-})= \frac{c {(A}^{2-})}{c {(HA}^{-})+ c {(A}^{2-})}$

A、当V(NaOH)=0mL时，c(H₂A)>c(HA^- )>c(A^2- )>c(H⁺)>c(OH^- ) B、当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na⁺)<c(HA^- )＋2c(A^2-) C、室温下，HA^-的电离常数值为1.0×10^-5 D、当V(NaOH)=40.00mL时， c(HA^-)＋c(H⁺)=c(A^2- )＋c(OH^-)

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二、非选择题

8. PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如表：

熔点/℃

沸点/℃

密度/g/mL

化学性质

黄磷

44.1

280.5

1.82

2P+3Cl₂ (少量) $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ 2PCl₃

2P+5Cl₂ (过量) $\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}$ 2PCl₅

PCl₃

-112

75.5

1.574

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇氧气生成POCl₃

(1)、Ⅰ.PCl₃的制备

如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

回答下列问题：

通入仪器甲中的冷却水从(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙的名称为。

(2)、检查装置气密性并装入药品后，先关闭K₁ ，打开K₂通入干燥的CO₂ ，一段时间后，关闭K₂ ，加热曲颈瓶同时打开K₁通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥CO₂的作用是。

(3)、实验室利用A装置制备Cl₂的离子方程式为；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是。

(4)、II.测定PCl₃的纯度

测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.400g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液。已知：H₃PO₃+H₂O+I₂ =H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆ ，假设测定过程中没有其他反应。

根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为 [已知：M(PCl₃)=137.5g/mol]；若滴定终点时仰视读数，则PCl₃的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)、Ⅲ.PCl₃水解生成的H₃PO₃性质探究

请你设计一个实验方案，证明H₃PO₃为二元酸：。

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9. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO₂)就是其中一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，可转化为较稳定的NaClO₂保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO₂ ，其工艺流程示意图如图1。

已知：a．纯ClO₂熔点为-59℃，沸点为11℃ ，纯的ClO₂受热或遇光易发生爆炸，一般稀释到10%以下。

b．长期放置或高于60℃时，NaClO₂易分解生成NaClO₃和NaCl。

(1)、步骤1中，生成ClO₂的化学方程式是，通入空气的作用是。

(2)、方法1中，反应的离子方程式是，利用方法1制NaClO₂时，温度不能超过35℃，可能的原因是。

(3)、方法2中，NaClO₂在生成(选填“阴极”或“阳极”)。

(4)、NaClO₂的溶解度曲线如图2所示，步骤3从NaClO₂溶液中获得NaClO₂的操作是：加热温度至略低于60℃、、，过滤、洗涤、干燥。

(5)、保存液态ClO₂的条件是(填字母)。
a．常温、密封、不避光 b．低温、密封、避光 c．常温、敞口、避光 d．低温、敞口、不避光

(6)、ClO₂ 在杀菌的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体，ClO₂ 被还原为Cl^-。某工厂污水中含CN^- a mg/L，处理10m³这种污水，至少需要ClO₂ mol。

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10. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：

(1)、肼(N₂H₄)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知6.4g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量122.5kJ，则该反应的热化学方程式为。

(2)、尾气中的NO₂与足量的空气充分混合入，通入烧碱溶液中。该反应的离子方程式为。

(3)、在773K时，分别将2.00molN₂和6.00molH₂充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH₃ ，气体混合物中c(N₂)、c(H₂)、c(NH₃)与反应时间(t)的关系如图所示。

①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N₂、H₂、NH₃ ，其浓度均为2mol/L，则此时v_正v_逆(填“大于”或“小于”或“等于”)。

②在此温度下，若起始向一个固定容积为1L的密闭容器中充入4molN₂和12molH₂ ，则反应刚达到平衡时，表示c(H₂)—t的曲线上相应的点为。

(4)、在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入1.00molNO₂ ，发生如下反应： 2NO₂(g) $⇌_{}^{}$ N₂O₄(g)△H=﹣56.9kJ•mol^﹣¹测得NO₂的体积分数[φ(NO₂)]与反应时间(t)的关系如表：

t/min

0

20

40

60

80

φ(NO₂)

1.0

0.75

0.58

0.50

0.50

已知该反应V_正(NO₂)=K₁_·c²(NO₂)，V_逆(N₂O₄)= K₂_·c(N₂O₄)其中k₁、k₂为速率常数，则373K时， $\frac{k_{2}}{k_{1}}$ =。

(5)、如图所示是一种以液态肼(N₂H₄)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700—900℃时， O^2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。N₂H₄的电子式为，该燃料电池的负极反应式为。

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11. S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。

(1)、臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol 3﹣MBT中含有σ键数目为(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是。

(2)、2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为，与其互为等电子体的阴离子为 (举一例)。

(3)、铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为。

③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是 (填序号，下同)，违背洪特规则的是。

A． B． C．

(4)、如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为(用含π的最简代数式表示)。

②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为g•cm^﹣³(用含有r、NA的最简代数式表示)。

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12. 某研究小组以下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。

已知：①

②RCN RCOOH

③RCOOH $\overset{{SOCl}_{2}}{\to}$ RCOCl $\overset{R'OH}{\to}$ RCOOR’

(1)、有机物 B的名称为。

(2)、B生成C的化学反应方程式。

(3)、物质 D 的结构简式是。

(4)、下列说法错误的是___________ 。

A、有机物A能发生取代反应和消去反应 B、乙酰基扁桃酰氯属于芳香族化合物 C、化合物 C 能与新制的 Cu(OH)₂发生反应

(5)、E＋F→G 的化学方程式是。

(6)、化合物 D 有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有种，写出其中一种核磁共振氢谱峰的面积比为1：2：2：2的同分异构体的结构简式：。
①氰基(-CN)接在苯环 ②能与金属钠反应

(7)、设计以乙醇为原料制备乳酸(α-羟基丙酸)的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)。

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t/min	0	20	40	60	80
φ(NO₂)	1.0	0.75	0.58	0.50	0.50