广西壮族自治区玉林市2021年高考理综-化学11月模拟试卷
试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是（ ）A、三种消毒剂均利用了物质的强氧化性 B、医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇 C、为增强消毒效果，可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用 D、过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处2. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A、该有机物的分子式为C9H8O2 B、1mol该有机物取多与4molH2发生加成反应 C、该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应 D、该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、标准状况下，22.4 L CHCl3中分子数为NA B、常温常压下，28gN2含有的原子数为2NA C、1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA D、常温下，28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA4. 利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
X中试剂
Y中试剂
A
用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2 ， 并验证其漂白性
品红溶液
浓硫酸
B
用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO
水
浓硫酸
C
用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3＞ HClO
饱和Na2CO3溶液
Ca(ClO)2溶液
D
用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2
饱和食盐水
浓硫酸
A、A B、B C、C D、D5. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A、酸化的NaIO3和NaI的溶液混合：I- +IO +6H+=I2 +3H2O B、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO (aq) D、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 ：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 ↓6. 近日，我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳板电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是（ ）
A、Ni电极与电源负极相连 B、工作过程中阴极附近pH减小 C、该过程的总反应为CH2=CH2 +H2O
+H2
D、电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（ ）A、非金属性：X＞Z B、简单离子半径：Z＞W C、X、Y形成的化合物只含有极性键 D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强二、非选择题
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8. 叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇。不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂，实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下：
①关闭止水夹K2 ， 打开止水夹K1 ， 制取并通入氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220 ℃，然后打开止水夹K2 ， 通入Na2O。
请回答下列问题：
(1)、盛放无水氯化钙的仪器名称是 ， 图乙中可用来制取氨气的装置有(填标号)。(2)、步骤①中先通氨气的目的是 ， 步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 ， 步骤③中最适宜的加热方式为(填标号)。a水浴加热 b．油浴加热 c．酒精灯直接加热
(3)、生成NaN3的化学方程式为。(4)、反应结束后，进行以下操作，得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气)。
操作II的目的是 ， 操作IV最好选用的试剂是。
9. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子
Fe2＋
Fe3＋
Cu2＋
Mn2＋
开始沉淀
7.5
2.7
5.6
8.3
完全沉淀
9.0
3.7
6.7
9.8
②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)、加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。(2)、滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2 ， 请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。(3)、常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为 ， 若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为mol/L。(4)、写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：。(5)、“赶氨”时，最适宜的操作方法是。(6)、滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。(7)、过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。10. 甲醇既是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品，又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下：I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ．CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)、已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH3=-99 kJ·mol-1 ，则ΔH1= kJ·mol-1 ， 反应I在下易自发进行。(2)、向刚性容器中充入一定量的CO2和H2 ， 在不同催化剂(Cat1，Cat2)下反应相同时间，CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性= ×100%随温度的变化如图所示：
①由图可知，催化效果：Cat1 Cat2(填“＞” “＜”或“=”)。
②在210~270℃间，CH3OH的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因：。
(3)、一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的CO2和H2发生上述反应I与II。①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
②可证明反应II达列平衡状态的标志是(填标号)。
A．CO的浓度不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．体系的压强不再变化
③若达到平衡时CO2的转化率为20% ，CH3OH的选择性为75%，反应II的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
11. 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)、基态氮原子的核外电子排布式为；与N同周期的主族元素中，电负性大于N的有种。(2)、NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与 互为等电子体的分子的化学式： ， 的空间构型为。(3)、氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如图1所示，其中B原子的杂化方式为。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是。
(4)、一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为；已知晶体的密度为d g·cm-3 ， NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为pm(用含d、NA的代数式表示)。12. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：
已知：RCHO+ R'CH2NO2NO2
(R、R'为氢原子或烃基)。回答下列问题：
(1)、G的分子式为。(2)、F中官能团的名称为。(3)、写出D E的化学方程式：。(4)、A B及B C的反应类型分别为反应和反应。(5)、E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4 ， 其化学名称为 ， 同时满足 下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1 ：2：2： 1的结构简式为。①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。
②1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2。
③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。