广西壮族自治区玉林市2021年高考理综-化学11月模拟试卷

试卷更新日期:2021-04-07 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 2019年12月末,我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中,酒精、“81”消毒液(有效成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正确的是( )
    A、三种消毒剂均利用了物质的强氧化性 B、医用消毒酒精的浓度越大越好,最好使用无水乙醇 C、为增强消毒效果,可将“84”消毒液与浓盐酸混合使用 D、过氧乙酸分子中的过氧键不稳定,贮藏时应置于阴凉处
  • 2. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是(   )

    A、该有机物的分子式为C9H8O2 B、1mol该有机物取多与4molH2发生加成反应 C、该有机物能使溴水褪色是因为发生了取代反应 D、该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上
  • 3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A、标准状况下,22.4 L CHCl3中分子数为NA B、常温常压下,28gN2含有的原子数为2NA C、1L0.1mol•L−1CH3COOH的水溶液中含氧原子数为0.2NA D、常温下,28g铁片投入足量浓H2SO4中生成SO2为0.5NA
  • 4. 利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是(   )

    选项

    实验目的

    X中试剂

    Y中试剂

    A

    用Na2SO3和浓硫酸制取、收集纯净干燥的SO2 , 并验证其漂白性

    品红溶液

    浓硫酸

    B

    用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO

    浓硫酸

    C

    用碳酸钙和盐酸制取、收集CO2、并验证酸性H2CO3> HClO

    饱和Na2CO3溶液

    Ca(ClO)2溶液

    D

    用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2

    饱和食盐水

    浓硫酸

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A、酸化的NaIO3和NaI的溶液混合:I- +IO 3- +6H+=I2 +3H2O B、实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝:Al3++3OH-=Al(OH)3 C、饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO 32- (aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO 42- (aq) D、(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2 :Fe2++2OH-=Fe(OH)2
  • 6. 近日,我国学者在Science报道了一种氧离子介导的电化学合成方法,能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷,电化学反应的具体过程如图所示。在电解结束后,将阴、阳板电解液输出混合,便可反应生成环氧乙烷。下列说法错误的是(  )

    A、Ni电极与电源负极相连 B、工作过程中阴极附近pH减小 C、该过程的总反应为CH2=CH2 +H2O +H2 D、电流由电源经Pt电极、KCl溶液、Ni电极回到电源
  • 7. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是(   )
    A、非金属性:X>Z B、简单离子半径:Z>W C、X、Y形成的化合物只含有极性键 D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

二、非选择题

  • 8. 叠氮化钠(NaN3)是易溶于水的白色晶体,微溶于乙醇。不溶于乙醚,常用作汽车安全气囊中的药剂,实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置(图甲)及实验步骤如下:

    ①关闭止水夹K2 , 打开止水夹K1 , 制取并通入氨气。

    ②加热装置A中的金属钠,使其熔化并充分反应后,停止通入氨气并关闭止水夹K1

    ③向装置A中的b容器内充入加热介质,并加热到210~220 ℃,然后打开止水夹K2 , 通入Na2O。

    请回答下列问题:

    (1)、盛放无水氯化钙的仪器名称是 , 图乙中可用来制取氨气的装置有(填标号)。
    (2)、步骤①中先通氨气的目的是 , 步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为 , 步骤③中最适宜的加热方式为(填标号)。

    a水浴加热              b.油浴加热           c.酒精灯直接加热

    (3)、生成NaN3的化学方程式为
    (4)、反应结束后,进行以下操作,得到NaN3固体(NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气)。

    操作II的目的是 , 操作IV最好选用的试剂是

  • 9. 铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:

    已知:

    ①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

    金属离子

    Fe2

    Fe3

    Cu2

    Mn2

    开始沉淀

    7.5

    2.7

    5.6

    8.3

    完全沉淀

    9.0

    3.7

    6.7

    9.8

    ②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038

    (1)、加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有(任写一种)。
    (2)、滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2 , 请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:
    (3)、常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为 , 若加 A 后溶液的 pH调为5,则溶液中 Fe3的浓度为mol/L。
    (4)、写出“沉锰”(除 Mn2)过程中反应的离子方程式:
    (5)、“赶氨”时,最适宜的操作方法是
    (6)、滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。
    (7)、过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是
  • 10. 甲醇既是重要的化工原料,可用于制备甲醛、醋酸等产品,又可作为清洁燃料。利用CO2与H2合成甲醇涉及的主要反应如下:

    I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)       ΔH1

    Ⅱ.CO2(g) +H2(g) CO(g)+H2O(g)    ΔH2=+41 kJ·mol-1

    回答下列问题:

    (1)、已知CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH3=-99 kJ·mol-1 ,则ΔH1= kJ·mol-1 , 反应I在下易自发进行。
    (2)、向刚性容器中充入一定量的CO2和H2 , 在不同催化剂(Cat1,Cat2)下反应相同时间,CO2的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性= n(CH3OH)n(CO)+n(CH3OH) ×100%随温度的变化如图所示:

    ①由图可知,催化效果:Cat1 Cat2(填“>” “<”或“=”)。

    ②在210~270℃间,CH3OH的选择性随温度的升高而下降,请写出一条可能原因:

    (3)、一定条件下,向刚性容器中充入物质的量之比为1:3的CO2和H2发生上述反应I与II。

    ①有利于提高甲醇平衡产率的条件是(填标号)。

    A.高温高压        B.低温高压         C.高温低压         D.低温低压

    ②可证明反应II达列平衡状态的标志是(填标号)。

    A.CO的浓度不再变化    B.混合气体的密度不再变化   C.体系的压强不再变化

    ③若达到平衡时CO2的转化率为20% ,CH3OH的选择性为75%,反应II的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。

  • 11. 氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。
    (1)、基态氮原子的核外电子排布式为;与N同周期的主族元素中,电负性大于N的有种。
    (2)、NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气,可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与 N3 互为等电子体的分子的化学式:N3 的空间构型为
    (3)、氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构,如图1所示,其中B原子的杂化方式为。该氮化硼晶体具有良好的润滑性,其原因是

    (4)、一定条件下,层型BN可转变为立方氮化硼,其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为;已知晶体的密度为d g·cm-3NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞边长为pm(用含d、NA的代数式表示)。
  • 12. 布洛芬是一种常见的解热镇痛药,有机物G是布洛芬的一种合成中间体,G的合成路线如图所示:

    已知:RCHO+ R'CH2NO2NO2 一定条件 (R、R'为氢原子或烃基)。

    回答下列问题:

    (1)、G的分子式为
    (2)、F中官能团的名称为
    (3)、写出D E的化学方程式:
    (4)、A B及B C的反应类型分别为反应和反应。
    (5)、E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H,分子式为C8H6O4 , 其化学名称为 , 同时满足 下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1 :2:2: 1的结构简式为

    ①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。

    ②1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2

    ③1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2