广西梧州市2021年高考理综-化学3月模拟试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、添加碱性蛋白酶能提高洗衣粉的去污能力，使用时水温越高洗涤效果越好 B、84消毒液和医用酒精杀灭新冠肺炎病毒的原理不同 C、用超临界液态CO₂代替有机溶剂萃取大豆油，有利于环保 D、侯氏制碱法利用了物质溶解度的差异

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2. 有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如图：

下列说法正确的是（）

A、M的一氯代物有3种 B、N、W组成上相差一个CH₂原子团，所以互为同系物 C、M、N、W均能发生加成反应和取代反应 D、 $1 mol W$ 最多可与 $2 mol NaOH$ 发生反应

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A B、常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N_A C、50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子数目为0.46N_A D、某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N_A

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4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（）

A、原子半径:W＞X＞Y＞Z B、X、Y的简单离子的电子层结构相同 C、W的简单氢化物的稳定性比Z的强 D、Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同

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5. 下列实验现象和结论相对应且正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液中存在 ${Na}^{+}$ ，不含 $K^{+}$
B	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热	得到蓝色溶液	蔗糖水解的产物没有还原性
C	将 $HI$ 溶液加入 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 溶液中，充分反应后再加入 ${CCl}_{4}$ 混合振荡，静置	溶液分层，下层液体显紫红色	氧化性： ${Fe}^{3 +} > I_{2}$
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应： ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g) ΔH<0$

A、A B、B C、C D、D

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6. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)可用作食品加工的防腐剂，制备示意图如下。已知：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O。下列说法错误的是（）

A、采用的是阳离子交换膜 B、阳极的电极反应式为2H₂O-4e^－= 4H⁺+ O₂↑ C、当阴极生成0.2 g气体时，a室溶液质量减少1.6 g D、电解后将b室溶液进行结晶、脱水，可得到Na₂S₂O₅

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二、多选题

7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）

A、四氧化三铁溶于足量稀硝酸：3Fe₃O₄＋28H^＋＋ ${NO}_{3}^{-}$ ＝9Fe³^＋＋NO↑＋14H₂O B、工业上生产漂白粉的原理：Cl₂＋2OH^－＝Cl^－＋ClO^－＋H₂O C、向硫酸铵溶液中滴入少量氢氧化钠溶液： ${NH}_{4}^{+}$ ＋OH^－＝NH₃·H₂O D、向酸性高锰酸钾溶液中滴入少量H₂O₂溶液：2 ${MnO}_{4}^{-}$ ＋6H^＋＋7H₂O₂＝2Mn²^＋＋6O₂↑＋10H₂O

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三、非选择题

8. 无水四氯化锡(

{SnCl}_{4}

)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄膜太阳能电池基底等，可用下图装置制备四氯化锡。

有关信息如下表：

化学式	$Sn$	${SnCl}_{2}$	${SnCl}_{4}$
熔点/℃	232	246	$- 33$
沸点/℃C	2260	652	114
其他性质	银白色固体金属	无色晶体， $Sn$ (Ⅱ)易被 ${Fe}^{3 +}$ 、 $I_{2}$ 等氧化为 $Sn$ (Ⅳ)	无色液体，易水解

(1)、仪器A的名称为， A中发生反应的化学方程式为。

(2)、将如图装置连接好，先检查装置的气密性，再慢慢滴入浓盐酸，待观察到现象后，开始加热装置丁。反应开始生成

{SnCl}_{4}

时，需熄灭酒精灯，理由是。

(3)、

{Cl}_{2}

和

Sn

的反应产物可能会有

{SnCl}_{4}

和

{SnCl}_{2}

，为防止产品中带入

{SnCl}_{2}

，除了通入过量氯气外，应控制温度在范围内(填字母)。

a.114~232℃ b.232~652℃ c.652~2260℃ d.114~246℃

(4)、为了确认丁中有

{SnCl}_{2}

的生成，可选用以下检验(填字母)。

a.稀盐酸 b.酸性高锰酸钾溶液

c.滴有 $KSCN$ 溶液的 ${FeCl}_{3}$ 溶液 d.双氧水

(5)、碘氧化法滴定分析产品中

Sn

(Ⅱ)的含量。准确称取

11.9 g

产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用

0.1000 mol \cdot L^{- 1}

碘标准溶液滴定，滴入最后一滴，出现现象时达到滴定终点，此时消耗碘标准溶液

50.00 mL

，则产品中

Sn

(Ⅱ)的质量分数为。

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9. 随着新能源汽车销量的猛增，动力电池退役高峰将至，磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料，因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片( LiFePO₄、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如图：

已知：Li₂CO₃在水中的溶解度随温度升高而降低，但煮沸时发生水解。回答下列问题：

(1)、在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是(填标号)。

a.适当提高浸出温度

b.使用电动搅拌器

c.适当提高氢氧化钠的浓度

d.增大废料的颗粒

(2)、“氧化浸出”时，保持其他条件不变，不同氧化剂对锂的浸出实验结果如表，实际生产中氧化剂选用H₂O₂ ，不选用 NaClO₃的原因是。在“氧化浸出”时，温度不宜超过50℃，其目的是。“氧化浸出”时生成了难溶的FePO₄ ，该反应的离子方程式为。

序号	锂含量/%	氧化剂	pH	浸出液体Li浓度/(g·L^-1)	浸出渣中Li含量/%
1	3.7	H₂O₂	3.5	9.02	0.10
2	3.7	NaClO₃	3.5	9.05	0.08
3	3.7	O₂	3.5	7.05	0.93
4	3.7	NaClO	3.5	8.24	0.43

(3)、“浸出液”循环两次的目的是。

(4)、“沉锂”的温度保持在95℃，最适宜的加热方式为。“一系列操作”具体包括、洗涤、干燥。

(5)、“滤渣Ⅱ”经纯化可得FePO₄ ，流程中生成的Li₂CO₃、FePO₄在高温条件下与H₂C₂O₄煅烧可得 LiFePO₄ ，实现再生利用，其化学方程式为。

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10. 汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的主要原因之一、

(1)、工业上利用甲烷催化还原

NO

，可减少氮氧化物的排放。

已知： ${CH}_{4} (g) + 4 {NO}_{2} (g) = 4 NO (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 574 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

${CH}_{4} (g) + 4 NO (g) = 2 N_{2} (g) + {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) Δ H = - 1160 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

甲烷直接将 ${NO}_{2}$ 还原为 $N_{2}$ 的热化学方程式为。

(2)、减少汽车尾气污染的原理为

2NO(g)+2CO(g) \overset{催 化 剂}{⇌} N_{2} {(g)+2CO}_{2} (g) ΔH<0

。向恒温恒容密闭容器中充入

NO

和

CO

，用传感器测得的数据如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4
$c (NO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00
$c (CO) / \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$	9.00	4.00	2.00	1.00	1.00

①为了提高尾气处理的效果，可采取的措施有(写出一种即可)。

②此条件下达到平衡时，计算该反应的平衡常数 $K =$ 。

(3)、工业上用氢氧化钠溶液来同时吸收

{SO}_{2}

和氮的氧化物气体(

{NO}_{x}

)，可得到

{Na}_{2} {SO}_{3}

、

{NaHSO}_{3}

、

{NaNO}_{2}

、

{NaNO}_{3}

等溶液。(已知：常温下，

{HNO}_{2}

的电离常数为

K_{a} = 7 \times 10^{- 4}

，

H_{2} {SO}_{3}

的电离常数为

K_{a 1} = 1.2 \times 10^{- 2}

、

K_{a 2} = 5.8 \times 10^{- 8}

，

{NaHSO}_{3}

的水解常数为

K_{h 2}

)。

①常温下，相同浓度的 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 、 ${NaNO}_{2}$ 溶液中pH较大的是溶液。

②常温下， ${NaHSO}_{3}$ 显性(填“酸”“碱”或“中”)，判断的理由是： (通过计算说明)。

(4)、铈元素(

Ce

)常见有

+ 3

、

+ 4

两种价态。

NO

可以被含

{Ce}^{4 +}

的溶液吸收，生成

{NO}_{2}^{-}

，

{NO}_{3}^{-}

(二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的

{NO}_{2}^{-}

转化为无毒物质，同时再生

{Ce}^{4 +}

，其原理如图所示。

① ${Ce}^{4 +}$ 从电解槽的(填字母代号)口流出。

②写出阴极的电极反应式：。

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11. 硒（Se）是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

(1)、Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se元素大的共有种（氪元素除外）。

(2)、气态SeO₃分子的价层电子对互斥模型为；SeO₄^2-离子中Se原子的杂化方式为。

(3)、固态SeO₂是以[SeO₃]角锥体以角相连接的展平的聚合结构，每一锥体带有一悬垂的终端O原子（如下图1所示）。
①图1中Se-O键键长较短的是（填“a"或“b"），其原因是。

②SeO₂熔点为350℃，固态SeO₂属于晶体，其熔点远高于SO₂（-75.5℃）的原因是。

(4)、硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如上图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得ZnSe的晶胞参数a=0. 560nm，则Se^2-的离子半径r(Se^2-)= nm（计算结果保留3位有效数字，下同）；硒化锌晶体的密度为 g．cm^-3。

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12. 化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：① $\to_{{②H}_{2} O/Zn}^{{①O}_{3}}$ RCHO+R′CHO；

②RCHO+R′CH₂CHO $\to_{Δ}^{{NaOH/H}_{2} O}$ +H₂O

③ $||+||| \overset{催化剂}{\to} |$ ；

请回答下列问题：

(1)、化合物B是芳香族化合物，名称为。

(2)、由E生成F的反应类型为， F分子中所含官能团的名称是。

(3)、X的结构简式为。

(4)、写出D生成E的第①步反应的化学方程式：。

(5)、G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式：。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

(6)、根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备的合成路线(无机试剂任选)。

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