广西桂林、崇左市2021年高考理综-化学二模试卷
试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A、燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 B、中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si C、N95口罩的主要材质聚丙烯叮利用丙烯加聚合成 D、国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性2. 阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔弗雷德里克，热拉尔(Gerhard1)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林)，原理如下。下列说法错误的是（ ）
A、该反应的类型是取代反应 B、阿司匹林的分子式为C9H8O4 C、阿司四林不能溶于NaOH溶液中 D、水杨酸分子的所有原子可能共平面3. 下列实验方案中，能达到实验目的是（ ）实验目的
实验方案
A
验证H2O2具有氧化性
向0.1 mol·L-1 KMnO4溶液中滴加0.1 mol·L-1H2O2溶液，可观察到溶液褪色
B
证明铜与浓硫酸反应有SO2生成
将浓硫酸滴加到放有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的湿滤纸置于试管口
C
比较Ksp(AgI)与Ksp(AgCl) 的大小关系
向浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加足量AgNO3溶液，观察所产生沉淀的颜色
D
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量待测液，滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
A、A B、B C、C D、D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2NA B、12g石墨和金刚石的混合物含有4NA个碳原子 C、1molCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA D、2.8gCO 和C2H4的混合气体中含有的质子数为1.4NA5. 一种新型的锂-空气电池的工作原理如图所示。关于该电池的说法中正确的是（ ）
A、电池总反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH B、可将有机电解液改为水溶液 C、金属锂作正极，发生氧化反应 D、当有22.4LO2被还原时，溶液中有4mol Li+向多孔碳电极移动6. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、离子半径：C ＞D＞B B、化合物Y中既有离子键又有共价键 C、电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质 D、往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解7. 常温下，对于pH=9的CH3COONa溶液，下列说法错误的是（ ）A、该溶液中： c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+) B、往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(Na+) ＜c(CH3COO- ) C、往该溶液中通入HCl气体， 保持不变 D、相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9的NaOH溶液的浓度二、非选择题
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8. 二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料，+4 价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒( IV )碱式碳酸铵晶体。过程如下：
回答下列问题：
(1)、步骤i中生成VOCl2的同时还产生一种无色无污染的气体，所发生反应的化学方程式为。只用浓盐酸与V2O5反应也能制备VOCl2溶液，从安全与环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是。(2)、步骤ii可在下图装置中进行。
①向锥形瓶中滴加VOCl2溶液前应通入一段时间的CO2 ， 目的是。
②装置B中的试剂是。
③反应结束后，将锥形瓶置于干燥器中一段时间，可得到紫红色晶体，然后抽滤洗涤，先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是 ， 用无水乙醇洗涤的目的是。
(3)、测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量a g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/L KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量。再用尿素除去过量的NaNO2 ， 滴入几滴铁氰化钾{K3[ Fe(CN)6]}溶液，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL。滴定反应为： +Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
①KMnO4溶液的作用是
②滴定终点时的现象为
③粗产品中钒的质量分数的表达式为
9. 黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)。一种制备黄血盐的工艺如下：
回答下列问题：
(1)、步骤I反应的化学方程式为(2)、步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)。(3)、步骤V是将难溶的K2CaFe(CN)6与X反应脱钙生成K4Fe(CN)6 ， 所用的试剂X是(填名称)(4)、工艺中用到有毒的HCN溶液，含CN-的废水必须处理后才能排放。可用两段氧化法处理：第一次氧化： NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次氧化： NaOCN与NaClO反应，生成N2和两种盐(其中一种为酸式盐)。
已知HCN是一种苦杏仁味的无色剧毒液体(常温时，Ka=6.3×10-10)，易挥发；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
①第一次氧化时，溶液应调节为 (填 “酸性”“碱性 ”或“中性")， 原因是。
②第二次氧化反应的离子方程式为
③常温下，0.1 mol•L-1 HCN溶液中，c(H+)=(列出计算式)。
10. 研究SO2尾气的处理及回收利用具有重要意义。(1)、I．SO2尾气的处理一种煤炭脱硫技术是把硫元素以CaSO4的形式固定下来可以减少SO2的排放，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：
①CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) +SO2(g)+CO2(g) △H1= +210.5kJ•mol-1
② CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g) △H2=-47.3 kJ•mol-1
反应CaO(s)+ 3CO(g) +SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H3kJ•mol-1 ， 平衡时增大压强，此反应将(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(2)、反应①②的平衡常数的对数lgK随温度的变化曲线如图，其中曲线I代表反应 (填“①”或“②”)，从减少SO2排放的角度来考虑，本体系适宜的反应条件是
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
(3)、另一种方法是用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3 ， 再氧化为 (NH4)2SO4. ， 用空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是。(NH4)2SO4溶液中离子浓度的大小关系为。
(4)、II．SO2的回收利用SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g) +Cl2(g) SO2Cl2(g)。按投料比1：1把SO2与Cl2充入一恒压密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如图所示：
①该反应的平衡常数K(100℃)K(300℃) (填“大于”、“小于”或“等于”)；在500℃下，若反应进行至N点，此时v正v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
11. 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)、基态硫原子的价电子排布式为 ， 其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为(2)、常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为 ， 原因是。(3)、炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS2 ， 煅烧黄铜矿生成SO2 ， CuFeS2中存在的化学键类型是 ， SO2中心原子的价层电子对数为。(4)、方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H2[PbCl4]+H2S↑。H2S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H2S相同的有A． H2O B． CO2 C． SO2 D． CH4
(5)、方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm
12. 烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6.由A制备聚合物C和
合成路线如图所示(部分条件略去)。 
已知：
，R-C N RCOOH(1)、A→D的反应类型为；B中含氧官能团名称为；G的结构简式为。(2)、碳原子上连有4个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳化合物
中所含手性碳原子的数目为。 (3)、E→F的化学方程式为。(4)、写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：①与B具有相同官能团且能发生银镜反应：
②核磁共振氮谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1
(5)、等物质的量的
分别与足量NaOH、 NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为；检验 中含有碳碳双键的实验方法是。 (6)、根据题中信息，写出以甲苯为有机原料制备苯乙酸的合成路线(无机试剂任选)。