浙江省宁波市2021年高考化学模拟试卷

试卷更新日期:2021-04-07 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列物质中含有共价键的盐是(   )
    A、KOH B、KClO C、KCl D、HClO
  • 2. 下列装置或操作能达到实验目的的是(   )

    A、用甲装置制取氯气 B、用乙装置除去氯气中的HCl气体 C、用丙装置分离苯和水 D、用丁装置分离乙酸与乙醇
  • 3. 下列属于物理变化的是(   )
    A、煤的气化 B、天然气的燃烧 C、烃的裂解 D、石油的分馏
  • 4. 下列有关说法正确的是(  )
    A、储热材料芒硝可用于光能-热能的直接转换 B、垃圾焚烧处理法能有效利用生活垃圾中的生物质能 C、利用在微生物作用下分解水并释放出能量,是氢气制取的一个重要研究方向 D、太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且都可以再生,是最有希望的未来新能源
  • 5. 下列有关化学用语表达正确的是(    )
    A、35Cl-37Cl的结构示意图均可以表示为 B、HClO的结构式:H—Cl—O C、HF的电子式: D、质子数为92、中子数为146的U原子: 92238 U
  • 6. 下列说法或基本操作合理的是(   )
    A、在空气中,将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体 B、金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶,应放置废液缸中 C、可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液 D、硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中,防止见光分解
  • 7. 下列说法错误的是(   )
    A、工业上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B、75% (体积分数)酒精溶液能使蛋白质变性,其消毒效果比无水酒精好 C、钠是一种强还原剂,可用于制取钛、铌等金属 D、在工业炼铁中,焦炭的作用是直接还原铁矿石
  • 8. 下列说法正确的是(   )
    A、异丁烷的一氯取代物有两种 B、氕、氘、氚是氢元素的三种核素,中子数都为1 C、乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)互为同系物 D、O2 和O3互为同素异形体,具有相似的物理性质
  • 9. 下列有关实验的说法,错误的是(   )
    A、分离及检验海带中的碘元素时,需要向海带灰的浸取液中加入少量硫酸和过氧化氢溶液 B、可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C、实验时酸或碱溅到眼中,应立即用水反复冲洗,并不断眨眼,不能用手搓揉眼睛 D、将移液管中液体放出时,移液管不能与容器内壁接触,以免污染试剂
  • 10. 为实现随处可上网,中国发射了“中星16号”卫星。NH4ClO4是其运载火箭的固体燃料,发生反应为2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑,下列有 关该反应的说法正确的是(   )
    A、上述条件下,氧化性:O2>NH4ClO4 B、该反应中,还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:3 C、产生6.4 gO2时,反应转移的电子物质的量为0.8 mol D、0.5 mol NH4ClO4分解产生气体的体积为44.8 L
  • 11. 下列说法错误的是(   )
    A、硫酸作催化剂,CH3CO18OCH2CH3水解所得乙酸分子中有18O B、在一定条件下,苯与Br2、HNO3作用分别生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应 C、油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D、聚合物 可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
  • 12. 下列说法错误的是(   )
    A、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B、SO2 具有漂白性,可用于漂白纸浆及草帽等编织物 C、铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用 D、二氧化硅可用于制造光导纤维
  • 13. 在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A、SiO2 H2O H2SiO3 NaOH(aq) Na2SiO3 B、S O2 SO2 BaCl2(aq) BaSO3 C、CuSO4 NaOH(aq) Cu(OH)2 Cu2O D、饱和NaCl溶液 CO2 NaHCO3 Na2CO3
  • 14. 能正确表示下列变化的离子方程式是(   )
    A、大理石与醋酸反应: CO32 +2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- B、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+2OH-= SO32 +H2O C、硫酸铝溶液与过量氨水反应:Al3++4NH3·H2O= AlO2 +4 NH4+ +2H2O D、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液: NH4+ +OH-=NH3↑+H2O
  • 15. 下列说法错误的是(   )
    A、豆浆中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 B、淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C、只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸 D、等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小
  • 16. 化合物X是一种黄酮类化合物的中间体, 其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是(   )

    A、该有机物遇FeCl3不会发生显色反应 B、分子中存在1个手性碳原子 C、分子中所有碳原子可能处于同一平面 D、1 mol 该有机物最多可以与2 mol NaOH反应
  • 17. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体元素之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是(   )

    A、M元素在元素周期表中的位置是第2周期VIA族 B、元素的氢化物的稳定性:Y>Z C、Y元素与X元素只能形成一种共价化合物 D、Y、R的单质分别都能与其他物质反应置换出X单质
  • 18. 关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液,下列说法正确的是(   )
    A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍,所得溶液pH<4 C、c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D、相同体积的两种酸,分别与足量镁条反应,盐酸产生的气体多
  • 19. 钠离子电池是非常有发展潜力的电池体系,其工作原理如图所示。放电时电池反应为:Na1-xMO2+NaxC=C+NaMO2 (M代表过渡金属)。下列说法错误的是(   )

    A、放电时,含硬碳材料电极为负极 B、充电时,电解质溶液中Na+向硬碳材料区迁移 C、放电时,正极的电极反应式为Na1-xMO2+xNa++xe-=NaMO2 D、充电时,若转移1mol e- , 硬碳材料电极将增重23x g
  • 20. NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   )
    A、10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA B、30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA C、1 mol Na被完全氧化生成Na2O,失去NA个电子 D、1 L 1 mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA
  • 21. 在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g),测得n(A)随时间变化数据如下表,下列说法正确的是(   )

    温度

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(A)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(A)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    A、温度:T1>T2 B、反应达到平衡状态时,容器内压强不再发生变化 C、在温度T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min) D、保持其他条件不变,缩小反应容器体积,逆反应速率增大,正反应速率减小
  • 22. 高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1 kJ/mo1,其反应的能量变化如图所示。

    已知:①H2O(g)=H2O(l)  △H= -44.0 kJ/mo1

    ②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

    CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

    下列有关叙述中错误的是(   )

    A、从热量上看,甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比,将得不偿失 B、CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1 C、H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(1) △H=- 285.8 kJ/mol D、选用合适的催化剂,E2 E1均减小,反应速率加快
  • 23. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3 , Ka2=3.9×10-6) 溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(   )

    A、混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B、Na+与A-的导电能力之和大于HA-的导电能力 C、b点的混合溶液pH=7 D、c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(A2-)>c(OH-)
  • 24. 三乙醇胺N(CH2CH2OH)3]水溶 液可代替NaOH吸收石油裂解气中的酸性尾气。该物质可以看做用乙醇基(-CH2CH2OH)代替了氨分子里的氢而形成。三乙醇胺常压下沸点为360℃.下列说法错误的是( )
    A、常温常压下,三乙醇胺分子间作用力较氨气强 B、三乙醇胺水溶液呈碱性原因为:N(CH2CH2OH)3+H2O [HN(CH2CH2OH)3]+OH- C、用N(CH2CH2OH)3吸收二氧化碳,受热时分解放出气体,可回收循环利用 D、已知工业上可用环氧乙烷和氨水制备N(CH2CH2OH)3 , 投料时应提高氨水比例
  • 25. 某固体混合物中可能含有:K+NH4+ 、Al3+、 Br-HCO3SO42SO32 等离子,某同学为了确认其成分进行了实验探究,实验及现象如下(所加试剂均足量):

    下列说法正确的是(   )

    A、气体A中可能含有SO2 B、固体混合物中一定含有Br-HCO3SO42 C、固体混合物中一定不含Al3+ D、为确定固体混合物中是否含K+ , 需进行焰色反应实验

二、填空题

  • 26.             
    (1)、已知酸性H2CO3>HClO> HCO3 ,用一个离子方程式表示ClO-CO32 结合H+的相对强弱
    (2)、NaNH2是离子化合物,各原子均满足稳定结构。写出NaNH2的电子式
    (3)、在常压下,金刚石的硬度比足球烯(C60) 高。主要原因是
  • 27. 某兴趣小组探究H2和Cl2反应后的气体与氢氧化钠溶液反应。在标准状况下,H2和Cl2的混合气体共2.24 L,光照充分反应后,用NaOH溶液充分吸收。
    (1)、消耗NaOH物质的量的最大值为mol。
    (2)、请在下图中画出NaCl的物质的量随H2的体积分数的变化图像。(横坐标表示原混合气体中H2的体积分数,纵坐标表示充分反应后NaCl的物质的量。)

  • 28.               
    (1)、I.固体化合物X由三种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

    请回答:

    组成X的三种元素是 , X的化学式为

    (2)、固体X与水反应的化学方程式是
    (3)、固体X可由两种常见的氧化物在气体A氛围中加热制得,该反应的化学方程式是
    (4)、II.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,是一种用途广泛的化工原料,实验室用下图装置制备(部分装置省略)。已知:3NaClO=2NaCl+NaClO3

    步骤1:关闭K2、K3 , 打开K1 , 制备NaClO。

    步骤2:操作A,制备N2H4·H2O。

    NH3与NaClO反应生成N2H4·H2O的化学方程式为

    (5)、步骤2中操作A为
  • 29. 近年来,用CO2氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视,当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO2氧化乙苯脱氢存在两种途径:一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ),两种途径同时存在。涉及的反应如下:

    反应I :C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH1=158.8 kJ/mol

    反应II :C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)    ΔH2

    反应III :CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)    ΔH3=41.2 kJ/mol

    请回答:

    (1)、反应II能够自发进行的条件(填“低温”、“高温”或“任何温度”)。
    (2)、相同条件下,此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯(反应II)的优势在于
    (3)、下列说法正确的是___________。
    A、减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率 B、可通过监测反应体系中CO(g)与H2O(g)浓度之比以判断是否达到平衡 C、研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性,提高乙苯的平衡转化率 D、利用过量O2替代CO2制取苯乙烯具有明显优势
    (4)、常压下,乙苯分别在N2 (惰性介质)、CO2气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

    ①常压、温度为725 K条件下,往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2 , 达到平衡时容器中有H2 0.08 mol。研究表明,45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成,反应Ⅲ的平衡常数K= (保留两位有效数字)。

    ②常压、温度为725 K条件下,若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为n:1,请分别画出乙苯的平衡转化率在N2或CO2气氛中随n变化的示意图。

  • 30. 碘酸钾是一种常用的食品添加剂。某研究小组在实验室以高锰酸钾、碘化钾为原料制备碘酸钾,实验流程图如下:

    已知:

    a.KIO3是一种白色晶体,加热至560℃开始分解,不溶于乙醇。

    b.KIO3在水中溶解度数据如下:

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    100

    溶解度/g

    4.7

    6.2

    8.1

    12.2

    18

    25

    32

    c.滤液a中不含锰元素。

    请回答:

    (1)、滴入乙醇需适量,理由是;当观察到 , 停止滴入乙醇。
    (2)、步骤II,包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是___________。
    A、为得到较大的KIO3晶体颗粒,宜用冰水浴快速冷却结晶 B、宜用热水洗涤 C、停止吸滤时,先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,然后关闭水龙头 D、步骤II改为加适量乙醇、抽滤、洗涤、干燥,也可得到产品晶体
    (3)、产品碘酸钾的纯度测定方案如下:准确称取适当质量的产品转移至容量瓶中定容,取25.00 mL该溶液于碘量瓶中,加入1.5 g碘化钾,用5 mL盐酸酸化,盖紧塞子,置于避光处3 min,用硫代硫酸钠标准溶液滴定,当溶液呈淡黄色时,加入少许淀粉溶液。平行滴定三次,计算产品的纯度。

    ①滴定终点的现象是

    ②若滴定结束时仰视读数,则测定的结果(填 “偏大”、“偏小”或“无影响”)。

  • 31. 某研究小组按下列路线合成查尔酮类医药中间体X:

    已知:

    ①X的结构简式为:

    ②RCHO +CH3COR′ OH RCH=CHCOR′

    ; R-NH2 NaNO2 , HCl H+/H2O R-OH

    请回答:

    (1)、E的结构简式
    (2)、下列说法错误的是___________。
    A、化合物A能发生银镜反应 B、化合物B能形成内盐 C、化合物C能与溴水发生取代反应 D、化合物X的分子式是C18H19NO2
    (3)、设计化合物A经两步反应转变为B的合成路线(用流程图表示,试剂任选)
    (4)、写出D+E→X的化学方程式
    (5)、写出同时符合下列条件化合物E的同分异构体的结构简式

    ①H-NMR谱表明分子中有5种氢原子;

    ②IR谱显示有苯环和醛基存在。