新疆乌鲁木齐地区2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（）

A、“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B、“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 C、“鹳鱼石斧图”彩陶缸是我国出土的一件珍贵历史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸盐 D、“黑芝麻糊”是一道传统美食，食用时可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麦芽糖

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2. 能和银氨溶液反应，出现银镜现象的是（）

A、乙烯 B、苯 C、甲醛 D、乙酸乙酯

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3. 下列说法错误的是（）

A、水玻璃、硅胶、汽油、漂粉精都是混合物 B、浓氨水中滴加FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体 C、硅酸盐Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物的形式表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O D、电解质溶液导电，电能转化为化学能

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4. 下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（）

A、将NaOH溶液加入NaHSO₄溶液中使其转化为Na₂SO₄ B、将TiCl₄加入水中并加热使其转化为TiO₂•xH₂O C、将Na₂CO₃溶液加入水垢中使CaSO₄转化为CaCO₃ D、将Na₂S溶液加入含Hg²⁺的废水中使其转化为HgS沉淀

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5. 下列反应属于加成反应的是（）

A、CH₃﹣CH＝CH₂+Cl₂ $\overset{500 {}^{\circ}C}{\to}$ CH₂Cl﹣CH＝CH₂+HCl B、CH₃COOH+CH₃OH $⇌_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₃+H₂O C、C₂H₅Cl+NaOH $\to_{△}^{乙醚}$ CH₂＝CH₂↑+NaCl+H₂O D、 +3Cl₂ $\overset{紫外线}{\to}$

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6. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A、标准状况下，2.24LN₂和O₂的混合气体中，分子数目为0.1N_A B、常温常压下，16gCH₄含有的共价键数月为4N_A C、Na₂O与Na₂O₂的混合物共1mol，阴离子的数目为N_A D、氨水溶液中NH $_{4}^{+}$ 的物质的量为1×10^-3mol，则该溶液中含有OH^-的数目为1×10^-3N_A

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7. 化学式为C₃H₇FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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8. 下列离子方程式正确的是（）

A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH^-=AlO $_{2}^{-}$ +H₂↑ B、金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu C、碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO $_{3}^{-}$ +OH^-=CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O D、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$

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9. 完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是（）

A、分离Na₂CO₃溶液和CH₃CH₂OH B、除去Cl₂中含有的少量HCl C、做SO₂与NaOH溶液的喷泉实验 D、用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸

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10. 下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO₃
B	Cu	CuSO₄	Cu(OH)₂
C	C	CO	CO₂
D	Si	SiO₂	H₂SiO₃

A、A B、B C、C D、D

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11. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A、pH=4的醋酸溶液稀释10倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^-)均减小 B、等物质的量浓度的①H₂CO₃②NaHCO₃③(NH₄)₂CO₃三种溶液的c(CO $_{3}^{2 -}$ )的大小关系为③＞①＞② C、CH₃COONa溶液的pH=8，则c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)=9.9×10^-7mol·L^-1 D、0.1mol·L^-1的氨水pH=a，0.01mol·L^-1的氨水pH=b，则a-l=b

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12. 下列实验现象或操作正确且与结论相匹配的是（）

	现象或操作	结论
A	相同条件下，分别测量0.1 mol•L^-1和0.01 mol•L^-1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强	醋酸浓度越大，电离程度越大
B	将H₂O₂溶液滴加到酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性
C	常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈	反应物浓度越大，反应速率越快
D	向碘水中加入CCl₄振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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13. 某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO₄溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO₂+ $\frac{1}{2}$ Zn+(1+ $\frac{x}{6}$ )H₂O+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ MnOOH+ $\frac{1}{6}$ ZnSO₄·3Zn(OH)₂·xH₂O，其电池结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、放电时，锌膜发生还原反应 B、放电时，电池的正极反应为：MnO₂+e^-+H⁺=MnOOH C、充电时，Zn²⁺移向MnO₂膜 D、充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源负极

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14. 向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO $_{3}^{2 -}$ 的物质的量与通入CO₂物质的量的关系如图。下列关于图中a、b、c三点溶液的说法错误的是（）

A、a、b、c三点溶液都满足：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO $_{3}^{-}$ )+2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(OH^-) B、a、b、c三点溶液中水的电离程度：a=b＜c C、a、b两点溶液的pH满足：pH(a)＞pH(b) D、b点溶液满足：c(Na⁺)＞c(HCO $_{3}^{-}$ )＞c(CO $_{3}^{2 -}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

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二、填空题

15. 硫及其化合物在工业生产、生活中有重要的用途。

(1)、S、Cl、N三种元素常见的氢化物中，写出属于非电解质的电子式。

(2)、已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂ ，化学平衡常数(K)的表达式为：K= $\frac{c^{2} {(SO}_{2})}{c^{3} {(O}_{2})}$ 。写出上述反应的化学方程式。

(3)、SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄是五种含硫的化合物。
①上述物质中，涉及元素形成简单离子半径由大到小的顺序是。

②Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因。

③Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

④棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时生成SO $_{4}^{2 -}$ ，写出该反应的离子方程式。若反应中生成2molSO $_{4}^{2 -}$ ，则转移电子 mol。

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16. X、Y、L、M、N为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X₂是最轻的气体，Y、M与N三种元素的质子数均为5的倍数，Y与L同主族。回答下列问题：

(1)、X与M组成的最简单化合物的化学式是。

(2)、X与N组成的物质是 (填“共价”或“离子”)化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式是。

(3)、Y在周期表中的位置是，其含氧酸的化学式是。

(4)、M与N形成的化合物中M的化合价是。

(5)、在25℃、101kPa下，已知13.5g的L固体单质在氧气中完全燃烧后恢复到原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

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17.

(1)、科学家经过研究发现中国霾接近中性，其主要原因如图所示：

请判断A是 (填化学符号)。

(2)、为探究本地区雾霾中的可溶性颗粒的成分，某化学研究性小组进行了实验探究。
[查阅资料]雾霾颗粒样品中可能含有SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Br^-及一种常见阳离子，现进行如图实验：

请回答下列问题：

①根据上述实验，雾霾浸取液中一定含有的离子是，肯定没有的离子是。

②若气体D遇空气会变成红棕色，则沉淀A中一定含有 (填化学式)。

(3)、当前频繁出现的雾霾天气与汽车尾气的排放有一定的关系。通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图：

①Pt电极上发生的是反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出Pt电极的电极反应式。

③写出NiO电极的电极反应式。

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18. 苯乙烯是一种重要的化工原判，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) $\overset{}{⇌}$ (g)+H₂(g) △H

(1)、已知

化学键

C—H

C—C

C=C

H—H

键能/kJ•mol^-1

412

348

612

436

计算上述反应的△H=。

(2)、实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和大量水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因。

②平衡时，p(H₂O)= kPa，平衡常数K_p=kPa(K_p为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)

③反应速率v=v_正-v_逆=k_正·p₍_乙苯₎-k_逆·p₍_苯乙烯₎·p₍_氢气₎ ， k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。计算a处的 $\frac{v_{正}}{v_{逆}}$ =。

(3)、苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应的化学方程式如下：
i.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)

ii.C₆H₅-CH=CH₂(g)+HBr(g) $\overset{}{⇌}$ C₆H₅-CHBrCH₃(g)

600℃时，向3L恒容密闭容器中充入1.2molC6H₅-CH=CH₂(g)和1.2molHBr(g)发生反应，达到平衡时C₆H₅－CH₂CH₂Br(g)和C₆H₅-CHBrCH₃(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。

①600℃时，反应ii的化学平衡常数K_ii=。

②反应平衡后，若保持其他条件不变，向该容器中再充入1molC₆H₅-CH₂CH₂Br(g)，则反应ii将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。

③在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，可以判断反应已达到平衡状态的是 (填编号)。

A．容器内混合气体的密度不再改变

B．C₆H₅-CH₂CH₂Br(g)的生成速率与C₆H₅-CHBrCH₃(g)的分解速率相等

C．反应器中压强不再随时间变化而变化

D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

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19. 以菱锰矿(主耍成分MnCO₃ ，还含有FeCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃ ， Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)为原料制备二氧化锰的工艺流程如图：

已知：K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)=1.05×10^-10、K_sp(MnF₂)=5.0×10^-3

(1)、写出“氧化”时发生反应的离子方程式。

(2)、“中和除杂1”是将铁、铝元素转化为沉淀除去，物质X最好选用 (填编号)。

A、Cu B、CuCO₃ C、NaOH D、MnCO₃

(3)、“除杂2”除去的主要离子是 (填离子符号)。

(4)、除MnO₂外该流程中可以循环使用的物质是。

(5)、工业上采用如图所示的方法获得MnO₂ ， Mn²⁺将在极(填“C”或“D”)发生反应生成MnO₂ ，电极反应式为。

(6)、电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=。[已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7 ， K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

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20. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
查阅资料：

① $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $KOH$ 溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 $O_{2}$ ，在碱性溶液中较稳定。

② ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 溶液在20℃以下反应生成 $NaClO$ ，在较高温度下则生成 ${NaClO}_{3}$ 。

(1)、实验室常利用氯气制备 $NaClO$ 后与 $NaOH$ 、 $Fe {({NO}_{3})}_{3}$ 反应制备 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 。根据下列仪器，请你组装合理、简洁的实验装置，所用装置的接口连接顺序是。

(2)、写出装置A中发生反应的离子方程式。

(3)、三颈烧瓶用冰水浴的原因是， A处盛放 ${KClO}_{3}$ 的仪器名称是。

(4)、将实验得到的 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 再加入饱和 $KOH$ 溶液中，可析出紫黑色的 $K_{2} {FeO}_{4}$ 粗晶体，其原因是。

(5)、用滴定法测定所制粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的纯度(杂质与 $KI$ 不反应)：取 $0 .220g$ 粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 样品，加入足量硫酸酸化的 $KI$ 溶液，充分反应后，用 $0.200 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 标准溶液滴定生成的I₂ ，滴定消耗标准溶液的体积为 $20.00 mL$ 。涉及的反应有： ${FeO}_{4}^{2 -} + 4 I^{-} + 8 H^{+} {=Fe}^{2 +} + 2 I_{2} + 4 H_{2} O$ ， $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ 。
①滴定时选用的指示剂是，滴定终点的现象是。

②制得粗 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的纯度是。

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化学键	C—H	C—C	C=C	H—H
键能/kJ•mol^-1	412	348	612	436