江苏省宿迁市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 食品安全重于泰山。下列做法不当的是（）

A、向葡萄酒中添加少量SO₂ B、向海鲜中加入少量甲醛 C、面粉发酵时加入少量小苏打 D、向水果罐头中加入维生素C

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2. 反应CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O可用于捕捉废气中的CO₂ ，下列表示或说法正确的是（）

A、NaOH的电子式： B、中子数为8的碳原子： ${}_{14}^{6}C$ C、CO $_{3}^{2-}$ 的空间构型：平面三角形 D、CO $_{3}^{2-}$ 的水解方程式：CO $_{3}^{2-}$ +2H₂O $⇌_{}^{}$ H₂CO₃+2OH⁻

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、NH₄HCO₃受热易分解，可用作氮肥 B、氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料 C、Na₂O₂固体呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 D、ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、0.1mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Na⁺、K⁺、I⁻、CO $_{3}^{2-}$ B、0.1mol·L⁻¹KCl溶液：Cu²⁺、NH $_{4}^{+}$ 、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ C、0.1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：Mg²⁺、K⁺、F⁻、NO $_{3}^{-}$ D、0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液：Cu²⁺、Na⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、HCO $_{3}^{-}$

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5. 以含钴废渣(主要成分CoO、Co₂O₃ ，还含有Al₂O₃、ZnO等杂质)为原料制备Co₂O₃的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是（）

A、用装置甲制备“酸浸”所需的SO₂ B、用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L^-1H₂SO₄溶液 C、用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液 D、用装置丁灼烧CoCO₃固体制Co₂O₃

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6. 为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是（）

实验	装置	试剂X	现象
①		滴有酚酞的NaOH溶液	溶液红色褪色
②		NaHCO₃溶液	产生气泡
③		HNO₃酸化的AgNO₃溶液	产生白色沉淀
④		FeCl₂溶液、KSCN溶液	溶液变红

A、实验①：Cl₂+2NaOH=Cl^-+ClO^-+2Na⁺+H₂O B、实验②：

{HCO}_{3}^{-}

+HClO=ClO^-+CO₂↑+H₂O C、实验③：ClO^-+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+2OH^- D、实验④：Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

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7. 在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法错误的是（）

A、电源a端为负极 B、Fe²⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶ C、阳极发生的电极反应式为2HCl－2e^－=2H^＋＋Cl₂ D、电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO₂(标准状况)

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8. 叶腊石 $[Z_{2} (W_{4} Y_{10}) {(YX)}_{2}]$ 是一种黏土矿物，广泛应用于陶瓷、冶金、建材等领域。 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 均为短周期元素，原子序数依次递增。 $Y$ 是地壳中含量最高的元素， $Z$ 原子在元素周期表中的周期数等于族序数， $Z$ 的简单阳离子与 ${YX}^{-}$ 含有相同的电子数， $W$ 原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等，下列说法正确的是（）

A、叶腊石中只含有离子键 B、第一电离能大小： $Z > W > Y$ C、工业上常用电解法制备元素 $Z$ 的单质 D、 $Z$ 的最高价氧化物的水化物可溶于 $W$ 的最高价氧化物的水化物

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9. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、N₂(g) $\to_{高温}^{O_{2}}$ NO(g) $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃(aq) B、Al₂O₃(s) $\to_{高温}^{F e}$ Al(s) $\overset{NaOH}{\to}$ NaAlO₂(aq) C、BaCl₂(aq) $\overset{{CO}_{2}}{\to}$ BaCO₃(s) $\overset{{Na}_{2} {SO}_{4} (aq)}{\to}$ BaSO₄(s) D、MgCl₂·6H₂O(s) $\overset{HCl}{\to}$ MgCl₂(s) $\overset{熔融电解}{\to}$ Mg(s)

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10. Cu－ZnO－ZrO₂可催化CO₂加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是（）

A、H₂O参与了该催化循环 B、存在反应*H₃CO^－＋H₂O=CH₃OH＋*HO^－ C、CO₂与CH₃OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp²和sp³ D、该催化循环中生成了有毒气体CO

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11. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。其反应为：N₂(g)＋3H₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)，该反应一定条件下自发。下列有关说法正确的是（）

A、NH₃分子是由极性键构成的非极性分子 B、该反应的ΔH＜0，ΔS＜0 C、用E表示键能，该反应的ΔH=6E(N-H)-E(N≡N)-3E(H-H) D、将生产的氨气分离出去，可以增大正反应速率同时提高反应物转化率

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12. 室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

13. Calebin A可用于治疗阿尔茨海默病，在其合成过程中有如下物质转化过程：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、苯甲醛与X互为同系物 B、X、Y和Z的分子中，均只含有1个手性碳原子 C、可用新制Cu(OH)₂悬浊液检验Z中是否混有X D、1mol Z最多可与4molH₂发生加成反应

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14. 常温下，以酚酞作指示剂，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L的二元酸H₂A溶液。溶液中pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[A²⁻的分布系数为 ${δ(A}^{2-})= \frac{{c(A}^{2-})}{{c(H}_{2} {A)+c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-})}$ ]（）

A、当V(NaOH)＝0 mL时，c(HA^－)＋c(A²^－)=0.1 mol/L B、当V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na⁺)>c(HA^－)＋2c(A²^－) C、常温下，A²^－的水解常数值为1.0×10^－¹² D、当V(NaOH)＝30.00 mL时，c(HA^－)＋c(H⁺)＝c(A²^－)＋c(OH^－)

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15. 在恒容密闭容器中发生反应：4HCl(g)+O₂(g)

⇌_{}^{}

2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下列有关说法正确的是（）

体积

投料

200℃时

HCl平衡转化率

400℃时

HCl平衡转化率

容器I

4mol HCl(g)、1mol O₂(g)

90%

75%

容器II

Xmol HCl(g)、2mol O₂(g)

α₁

α₂

A、该反应的ΔH>0 B、400℃时，该反应的平衡常数的值为

\frac{81}{4}

C、400℃时，若X >8，则α₂>75% D、400℃时，向容器I平衡体系中再加入1molO₂(g)和1molCl₂(g)，此时v (正)> v (逆)

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三、非选择题

16. ${MgF}_{2}$ 是一种重要的无机化工原料，可用于制备多晶材料、光学玻璃。现有如下两种途径可以制得。

(1)、途径Ⅰ 以工业级 ${MgSO}_{4}$ 溶液(含 ${Fe}^{3 +}$ 和 ${Mn}^{2 +}$ 等杂质)为原料制备 ${MgF}_{2}$ ，过程如下：
工业级 ${MgSO}_{4}$ 溶液 $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ $\overset{}{\to}$ ${MgF}_{2}$

除杂。①向硫酸镁溶液中加入 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ ，加热、保持溶液温度在 $80 ~ 95 ° C$ ，将 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Na}_{2} {Fe}_{6} {({SO}_{4})}_{4} {(OH)}_{12}$ 沉淀，反应后滤液的 $pH$ (填“增大”、“不变”或“减小”)；

②调节滤液的 $pH$ ，使溶液呈弱碱性，向其中加入 $H_{2} O_{2}$ ，将 ${Mn}^{2 +}$ 转化为 ${MnO}_{2}$ 沉淀，写出该反应的离子方程式。

③ $M^{n+}$ ( ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ )转变为氢氧化物沉淀的 $pH$ 如图。除杂时未采取将 ${Mn}^{2 +}$ 直接转化为 $Mn {(OH)}_{2}$ 的原因是。

(2)、沉镁。向“除杂”后滤液中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，同时产生气体，写出生成 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 的化学方程式。

(3)、酸溶。将所得 ${Mg}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ 置于(填“玻璃”、“聚丙烯”或“石英”)烧杯中，加入适量的 $HF$ ，搅拌溶解。
途径Ⅱ 以磷肥副产物 $H_{2} {SiF}_{6}$ 溶解 $MgO$ ，充分反应后过滤、得 ${MgSiF}_{6}$ 溶液，浓缩得 ${MgSiF}_{6} \cdot 6 H_{2} O$ ， $300 ° C$ 条件下煅烧得 ${MgF}_{2}$ 。

(4)、溶解时， $H_{2} {SiF}_{6}$ 质量分数控制在 $18 % ~ 20 %$ 的原因：( $20 ° C$ 时， ${MgSiF}_{6}$ 的溶解度 $30.8 g$ )。

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17. 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)是一种重要的化工原料，广泛应用于涂料、染料、玻璃器皿等的着色剂，也可用于新型电池材料，感光材料的生成。实验室制备草酸亚铁晶体的一种流程如下：

(1)、溶解时加入稀硫酸的作用是。

(2)、用无水乙醇洗涤的目的是。

(3)、某FeC₂O₄·2H₂O样品中含有少量Fe₂(C₂O₄)₃杂质，采用KMnO₄滴定法测定样品的组成，实验步骤如下：称取1.996 g样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，水浴加热至75℃；用0.200 mol/L的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色；消耗KMnO₄溶液33.00 mL。
已知：酸性环境下，KMnO₄既能氧化Fe²⁺ ，又能氧化C₂O $_{4}^{2-}$ ，自身被还原为Mn²⁺。

①计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的质量分数。 (写出计算过程)

②若滴定过程中，酸度控制不当，MnO $_{4}^{-}$ 部分会被还原为MnO₂ ，则达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

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18. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO₄ ，还含有少量SiO₂、CaSO₄、BaSO₄)为原料制取SrSO₄ ，其实验流程如下：

(1)、室温下，反应SrSO₄(s)＋CO $_{3}^{2-}$ (aq) $⇌_{}^{}$ SrCO₃(s)＋SO $_{4}^{2-}$ (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为[K_sp(SrSO₄)＝3.2×10⁻⁷ ， K_sp(SrCO₃)＝5.6×10⁻¹⁰]。

(2)、浸取天青石精矿时，向NH₄HCO₃溶液中加入适量浓氨水的目的是。“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO₄的转化率下降，其原因是。

(3)、“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH)₂溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：。

(4)、“沉淀”过程中除得到SrSO₄外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为。

(5)、将SrSO₄与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
①写出生成SrS的化学反应方程式：。

②设计以黑灰为原料，制取SrSO₄的实验方案：。

(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO₄ ，必须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L^－¹H₂SO₄和NaOH溶液)。

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19. 氯化两面针碱具有抗炎、抗真菌、抗氧化和抗HIV等多种生物活性。其合成路线如下：

(1)、C中所含官能团有氰基、和(填名称)。

(2)、试剂X的分子式为C₉H₈O₃ ，写出X的结构简式：。

(3)、D→E的反应类型为。

(4)、A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应，但不能发生银镜反应；

②碱性水解后酸化，所得两种有机产物分子的核磁共振氢谱图中峰个数分别为2和3。

(5)、写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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20. 乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

(1)、传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋H₂(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝。

②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是。

(2)、乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)＋1/2O₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋H₂O (g)]
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ 2C(s)＋3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是。

②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率＝C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。

图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；

图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中 $\frac{{n(C}_{2} H_{6})}{{n(O}_{2})}$ 的变化情况。

用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度； $\frac{{n(C}_{2} H_{6})}{{n(O}_{2})}$ ＝。

(3)、某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为。

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