湖南省永州市2021年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

进入出卷网下载

一、单选题

1. 以下有关垃圾分类说法正确的是（）

A、茶叶果皮属于厨余垃圾，可通过转化变为有机氮肥 B、废旧玻璃属于可回收垃圾，其主要成分为新型无机非金属材料 C、食品包装塑料袋属于其他垃圾，其主要成分聚氯乙烯为有机高分子化合物 D、医疗废弃物属于有害垃圾，经过处理、消毒后可加工成儿童玩具

查看试题解析
2. 下列化学用语错误的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{18}$ O B、氯化钠的电子式： C、CH₄的比例模型： D、乙炔的结构式：H-C≡C-H

查看试题解析
3. 下列有关物质的性质与用途不相符合的是（）

A、SiO₂导电能力强，可用于制造光导纤维 B、ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C、Na₂O₂与CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 D、铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂

查看试题解析
4. 下列关于有机物的说法正确的是（）

A、棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B、煤的气化、液化都是物理变化 C、石油裂化主要是为了得到更多的轻质油 D、硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性

查看试题解析
5. 下列有关实验说法正确的是（）

A、酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 B、金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火 C、可用蒸馏的方法分离乙醇(沸点78.3℃)和苯(沸点80.1℃) D、用容量瓶配制溶液，若加水超过刻度线，可用滴管吸出多余液体

查看试题解析
6. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、pH=1的H₂SO₄溶液，含H^＋的数目为N_A B、78 g苯含有碳碳双键的数目为3N_A C、11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5N_A D、1 mol CH₃COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH₃COO^-数目为N_A

查看试题解析
7. 下列离子方程式正确的是（）

A、用稀硝酸溶解铜：Cu＋2NO $_{3}^{-}$ ＋2H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋H₂O B、硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al³^＋＋4OH^-=AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O C、海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I^-＋H₂O₂＋2H^＋=I₂＋2H₂O D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO $_{3}^{-}$ ＋Ca²^＋＋2OH^-=CaCO₃↓＋2H₂O＋CO $_{3}^{2-}$

查看试题解析
8. 分子式为C₈H₈O₂的含苯环有机物，能与NaHCO₃溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体有(不考虑立体异构)（）

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

查看试题解析
9. 烷烃与氯气的取代反应属于常见的自由基反应，其中甲烷反应的部分历程如下：
①引发Cl₂→Cl $\cdot$ +Cl $\cdot$ 等

②链反应Cl $\cdot$ +CH₄→CH₃ $\cdot$ +HCl CH₃ $\cdot$ +Cl₂→Cl $\cdot$ +CH₃Cl 等

③终止Cl $\cdot$ +Cl $\cdot$ →Cl₂ Cl $\cdot$ + $\cdot$ CH₃→CH₃Cl 等

以下说法错误的是（）

A、引发时可以通过热辐射、光照等条件 B、链反应可以周而复始、反复进行 C、产物中将出现CH₃CH₃ D、有机产物只有四种

查看试题解析
10. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其结构示意图如下(实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)，W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期中最大。下列说法错误的是（）

A、Y单质的氧化性在同族中最强 B、Z与Y可能组成多种离子化合物 C、Z的简单离子半径大于Y的简单离子 D、Y的气态氢化物热稳定性大于X的气态氢化物

查看试题解析

11. 下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	加入少量硫酸铜可加快锌与稀硫酸的反应速率	Cu²^＋是该反应的催化剂
B	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	无法证明溶液X中是否存在NH $_{4}^{+}$
C	将苯加入到橙色的溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色	苯与Br₂发生了取代反应
D	向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色	淀粉没有水解

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、多选题

12. 以食盐等为原料制备六水合高氯酸铜[Cu(ClO₄)₂·6H₂O]的一种工艺流程如下：

下列说法正确的是（）

A、“电解Ⅰ”时阳极可用不锈钢材质 B、“歧化反应”的产物之一为NaClO₄ C、“操作a”是过滤 D、“反应Ⅱ”的离子方程式为Cu₂(OH)₂CO₃＋4H^＋=2Cu²^＋＋CO₂↑＋3H₂O

查看试题解析
13. 双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H^＋和OH^-。利用双极膜电渗析法和惰性电极电解食盐水可获得淡水、NaOH溶液和盐酸，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。下列说法错误的是（）

A、M膜为阴离子交换膜 B、出口2的产物是盐酸 C、若去掉双极膜(BP)，阳极室会有Cl₂生成 D、电路中每转移1 mol电子，两极共得到0.5 mol气体

查看试题解析
14. 25℃时，0.10 L某二元弱酸H₂A用1.00 mol·L^-1NaOH溶液调节其pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示：

下列说法错误的是（）

A、H₂A的Ka₁=1×10^-4 B、溶液在X点和Z点时水的电离程度相同 C、在Y点时，c(Na⁺)＞3c(A^2-) D、0.1 mol·L^-1NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

查看试题解析

三、非选择题

15. 实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。

(1)、Ⅰ.已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO₂和Cl_2.实验室合成SO₂Cl₂的原理：SO₂(g)＋Cl₂(g) $⇌_{}^{}$ SO₂Cl₂(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：

装置A中的试剂是。

(2)、活性炭的作用是。

(3)、在冰水浴中制备SO₂Cl₂的原因是。

(4)、为了测定SO₂Cl₂产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO₂Cl₂产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K₂CrO₄溶液做指示剂，当生成Ag₂CrO₄砖红色沉淀时，认为溶液中Cl^-沉淀完全，此时消耗AgNO₃溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO₃溶液，其原因是。

②该SO₂Cl₂产品的纯度为。

(5)、Ⅱ.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。

查看试题解析
16. 明代《天工开物》记载了“火法”炼锌方法：“炉甘石(碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，…，发火煅红，…，毁罐取出，即倭铅也”。现代工业开发了用NH₃—NH₄Cl水溶液浸出氧化锌烟灰(主要成分为ZnO 、Pb、CuO和As₂O₃)制取高纯锌的工艺流程如图所示。

已知浸出液含[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、AsCl $_{5}^{2-}$ 。

(1)、《天工开物》记载的炼锌方法要求罐体用泥封严，目的是。

(2)、滤渣1的主要成分是(填化学式)。一段时间内锌浸出率与温度的关系如图所示，分析出现该现象的原因。

(3)、“氧化除杂”的目的是将AsCl $_{5}^{2-}$ 转化为As₂O₅胶体，再经吸附聚沉除去，溶液始终接近中性，该反应的离子方程式是。

(4)、“电解”含[Zn(NH₃)₄]²⁺的溶液，阴极电极反应式是。阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl₂溶液中，无明显现象，该气体是(填化学式)。

(5)、ZnCl₂溶液在T₁℃水解可得某碱式盐，取11.38g该碱式盐，T₂℃完全水解后并煅烧，可得纯氧化锌8.1g。则该碱式盐的化学式为。

查看试题解析

17. 据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。

(1)、I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

氨气的脱附是(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为。

(2)、当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂)

\frac{p^{1 .5} (H_{2})}{p ({NH}_{3})}

-k₂

\frac{p ({NH}_{3})}{p^{1 .5} (H_{2})}

，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂

⇌_{}^{}

2NH₃的平衡常数K_p=(用k₁、k₂表示)。

(3)、在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。

②能否由图中数据得出温度T₁>T₂ ，试说明理由。

(4)、Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO₂转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
助剂	CO₂转化率(%)	C₂H₄	C₃H₆	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

查看试题解析

18. 钛(Ti)被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、生物材料等领域。钛的氯化物有如下转变关系：2TiCl₃

\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix}

TiCl₄↑＋TiCl₂ ，回答下列问题：

(1)、基态钛原子的价电子排布式为。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是(写元素符号)，原因是。

(2)、钛的氯化物的部分物理性质如下表：

氯化物	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
TiCl₄	-24	136	可溶于非极性的甲苯和氯代烃
TiCl₂	1035	1500	不溶于氯仿、乙醚

①TiCl₄与TiCl₂的晶体类型分别是、。

②TiCl₄与 ${SO}_{4}^{2-}$ 互为等电子体，因为它们相同； ${SO}_{4}^{2-}$ 中心原子的杂化方式是。

(3)、Ti的配合物有多种。

Ti {(CO)}_{6} 、 Ti {(H_{2} O)}_{6}^{2 +} 、 {TiF}_{6}^{2 -}

的配体所含原子中电负性最小的是；

Ti {({NO}_{3})}_{4}

的球棍结构如图Ⅰ，Ti的配位数是。

(4)、钙钛矿(CaTiO₃)是自然界中的一种常见矿物，其晶胞结构如图Ⅱ。

①设N_A为阿伏加德罗常数的值，计算一个晶胞的质量为g。

②假设O^2-采用面心立方最密堆积，Ti⁴^＋与O^2-相切，则 $\frac{r ({Ti}^{4+})}{r (O^{2-})} =$ 。

查看试题解析

19. M是一种双功能手性催化剂，在药物合成中具有重要作用，其合成路线如下：

已知：R-NH₂+ $\overset{一定条件}{\to}$

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为；C中官能团的名称。

(2)、③的反应类型是。

(3)、设计反应①、②的目的是。

(4)、写出反应①的化学方程式。

(5)、M中含有个手性碳原子。

(6)、写出一种符合下列要求C的同分异构体的结构简式。
i.能发生银镜反应

ii.分子中含有三种化学环境不同的氢原子

iii. 不存在结构

(7)、设计由乙二醇和对苯二胺( )制备 )的合成路线(无机试剂任选) 。

查看试题解析