广东省汕头市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2020 年，我国自主研制长征五号火箭“胖五”将嫦娥五号送入地月轨道并顺利从月球带回月壤。下列有关说法错误的是（）

A、“胖五”用液氧、液氢作推进剂，在发射过程中发生氧化还原反应 B、“胖五”外壳为铝合金材料，其优点是熔点高、硬度大 C、月壤中可能含有未来能源材料³He，其中子数为 1 D、³He 与 ⁴He 互为同位素

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2. 下列没有发生化学变化的是（）

A、用活性炭吸附色素 B、用高粱酿制白酒 C、用维生素C缓解亚硝酸盐中毒 D、用脱硫石膏改良盐碱地

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3. 化学与人类生活、科技发展密切相关，下列有关说法正确的是（）

A、华为 5G 芯片巴龙 5000 的主要材料是硅酸盐 B、生产 N95 口罩的聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、推广使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保护环境，减少白色污染 D、中国天眼用到的高性能材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料

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4. 古诗词是古人留给我们的精神财富，其中蕴含了许多化学知识，下列有关表述正确的是（）

A、“春蚕到死丝方尽”中的“丝”为蛋白质，不易受到酸碱腐蚀 B、“蜡炬成灰泪始干”中“蜡”为油脂，属于天然高分子化合物 C、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的越窑青瓷，“翠色”来自于氧化铁 D、“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中“墨滴”具有胶体的性质

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5. 下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是（）

A、粗盐的提纯(除去泥沙) B、分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C、酸碱中和滴定 D、用 18.4mol/L 的浓硫酸配制 1mol/L 的稀硫酸

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6. 为减少环境污染，降低化石燃料消耗，我国正积极推广乙醇汽油。乙醇可由淀粉或纤维素经水解、发酵制得。下列说法错误的是（）

A、纤维素的水解反应为取代反应 B、可用乙醇做萃取剂，萃取碘水中的碘单质 C、可用碘液来检验淀粉是否水解完全 D、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制取

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7. 我国“金牌火箭”长征二号用 N₂H₄做燃料，发生反应：2N₂H₄+ 2NO₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ 3N₂+4H₂O。设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O 中质子数目为 10 N_A B、16g N₂H₄中含有极性共价键数目为 2.5 N_A C、反应生成 1.5molN₂时转移的电子数目为 4 N_A D、密闭容器中 2molNO 和 1molO₂充分反应生成 NO₂ ，其分子数目为 2 N_A

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8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、含有FeCl₂的溶液中： ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 、H⁺、K⁺、Ca²⁺ B、中性溶液中：Fe³⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、澄清透明溶液中：Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl^-、Mg²⁺ D、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} {=10}^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液中： ${AlO}_{2}^{-}$ 、Na⁺、OH^-、S^2-

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9. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu³⁺/Eu²⁺离子对，通过如图原理可消除零价铅和零价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法正确的是（）

A、Eu³⁺/Eu²⁺离子对在反应过程中需定时补充 B、消除零价铅的反应为： $2 {Eu}^{3 +} + {Pb}^{0} = 2 {Eu}^{2 +} + {Pb}^{2 +}$ C、消除零价碘的过程中，Eu³⁺/Eu²⁺离子对发生还原反应 D、整个过程中，电子从 I⁰转移给 Pb⁰

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10. 我国化学家侯德榜研究出以饱和食盐水、CO₂和 NH₃(合成氨厂的氨气中常混有副产物CO₂)为原料制备纯碱，其生产流程如下所示，下列说法错误的是（）

A、沉淀池中应先通入 NH₃ ，再通入 CO₂ B、流程中的 X 为 CO₂ ， Y 为 NH₃ C、沉淀池中发生反应： $NaCl + {NH}_{3} + {CO}_{2} + H_{2} {O=NaHCO}_{3} ↓ + {NH}_{4} Cl$ D、操作 I 为过滤，母液中的一种副产品为 NH₄Cl，可在农业上用作化肥

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11. X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的同位素常用于判定古文物的年代，R 与 Y 位于同一主族，W 的电子层数与主族序数相同，X、Y、Z 组成的化合物甲的球棍模型如图所示，甲在疫情期间可用做消毒剂。下列说法正确的是（）

A、X 与 Y 只能形成两种二元化合物 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Y C、原子半径的大小关系：W＞R＞Z＞Y＞X D、化合物甲中存在极性共价键、非极性共价键，具有强氧化性

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12. 柿子中因含有单宁酸而呈现出苦涩味，下图是单宁酸的结构简式，下列说法错误的是（）

A、单宁酸中含有三种官能团，均可发生取代反应 B、1mol 单宁酸可与 8molH₂发生反应 C、单宁酸中所有原子可能位于同一平面 D、将柿子去皮晾晒可使单宁酸与 O₂发生作用，从而脱去涩味

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13. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO₂的热点研究领域，对节能减排有重要意义。已知反应：6H₂(g)＋2CO₂(g) $⇌_{}^{催化剂}$ CH₂=CH₂(g)＋4H₂O(g)，温度对 CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法错误的是（）

A、正反应为放热反应 B、化学平衡常数：K_M＞K_N C、当温度高于 250 ℃时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的 D、若初始投料比 n(H₂)∶n(CO₂)=3∶1，则图中 M 点的乙烯体积分数约为 7.7%

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14. 下列实验操作、现象与结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	往溴水中滴加植物油，振荡	溶液褪色	溴水与植物油发生取代反应
B	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有吸水性和强氧化性
C	在葡萄糖溶液中加入适量新制氢氧化铜悬浊液，加热	产生砖红色沉	葡萄糖具有还原性
D	加热浸透石蜡油的矿物棉，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫色溶液逐渐变浅	产生的气体一定含有乙烯

A、A B、B C、C D、D

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15. 2020 年，中国科学院在钠离子电池的研究上取得新突破，其应用领域广、安全性能好，在未来有巨大市场前景。某水系钠离子二次电池总反应为：2NaFePO₄F+ Na₃Ti₂(PO₄)₃ $⇌_{充电}^{放电}$ 2Na₂FePO₄F+ NaTi₂(PO₄)₃ ，下列说法正确的是（）

A、放电时，溶液中的 Na⁺移向 a 极 B、放电时， ${Na}_{3} {Ti}_{2} {({PO}_{4})}_{3} {-2e}^{-} {=NaTi}_{2} {({PO}_{4})}_{3} {+2Na}^{+}$ C、充电时，Na₂FePO₄F 发生还原反应 D、充电时，电路中通过 1mol e^-时，b 极增重 46g

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16. 室温下，向 100mL 饱和 H₂S 溶液中通入 SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应： $2 H_{2} S + {SO}_{2} = 3 S ↓ + 2 H_{2} O$ ，测得溶液 pH 与通入 SO₂的关系如图。下列有关说法正确的是（）

A、溶液的导电性：a＞b＞c B、整个过程中，水的电离程度先增大后减小 C、该温度下，H₂S 的 Ka1数量级为 10^-9 D、a 点之后，随 SO₂气体的通入， $\frac{c ({HSO}_{3}^{-})}{c (H_{2} {SO}_{3})}$ 的值始终减小

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二、非选择题

17. 三氯乙醛(CCl₃CHO)作为有机原料，常用于生产氯霉素、氯仿等。实验室制备三氯乙醛的装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

反应原理： ${CH}_{3} {CH}_{2} OH + 4 {Cl}_{2} \overset{}{\to} {CCl}_{3} CHO + 5 HCl$

相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

	相对原子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
CH₃CH₂OH	46	-114.1	78.3	与水互溶
CCl₃CHO	147.5	-57.5	97.8	可溶于水、乙醇
CCl₃COOH	163.5	58	198	可溶于水、乙醇、三氯乙醛

回答下列问题：

(1)、仪器 a 的名称是，往 a 中加入盐酸，将其缓慢加入到高锰酸钾中，反应的化学方程式：。

(2)、装置 D 的作用是，仪器 F 的作用是，E 中冷凝水应从 (填“b”或“c”)口进。

(3)、反应过程中若存在次氯酸，CCl₃CHO 可能被氧化为 CCl₃COOH，写出 CCl₃CHO 被次氯酸氧化的化学反应方程式：。

(4)、该设计流程存在一处缺陷导致副产物增多，请提出改进的措施：。

(5)、测定产品纯度：称取产品 0.36g 配成待测溶液，加入 0.1000mol·L^-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na₂CO₃溶液，反应完全后加盐酸调节溶液的 pH，立即用0.0200mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗溶液 20.00mL。则产品的纯度为 (计算结果保留三位有效数字)。(

{CCl}_{3} CHO + {OH}^{-} = {CHCl}_{3} + {HCOO}^{-} ； \frac{0.2655}{0.36} \times 100 %

{HCOO}^{-} + I_{2} = H^{+} + 2 I^{-} + {CO}_{2} ↑

；

I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

)

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18. 陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co₃O₄ ，还含有少量的铝箔、LiCoO₂等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：

(1)、“滤液①”主要成分是：；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同 (填“是”或“否”)。

(2)、“酸溶”中 H₂O₂的作用是： (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na₂S₂O₃代替 H₂O₂则有两种硫酸盐生成，写出 Na₂S₂O₃在“酸溶”时发生的化学方程式：。

(3)、已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为。

(4)、Co²⁺萃取的反应原理如下：Co²⁺+ 2HR(有机层) $⇌$ CoR₂ + 2H⁺ ，则从有机相中分离出 CoSO₄需向有机溶剂中加入以下哪种试剂 ___________(填选项)。

A、H₂SO₄ B、NaOH C、Co(OH)₂ D、HR

(5)、“沉钴”时 Na₂CO₃ 的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：。

(6)、在空气中煅烧 CoCO₃生成钴的氧化物和 CO₂ ，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO₂的体积为 6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。

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19. 氨气是基础有机合成工业和化肥工业的重要原料。

(1)、诺贝尔奖获得者埃特尔提出了合成氨反应吸附解离的机理，通过实验测得合成氨势能如图所示：

在合成氨吸附解离的过程中，下列状态最稳定的是 (填选项)。

A． $\frac{1}{2} N_{2} (g) + \frac{3}{2} H_{2} (g)$ B．NH₃(g) C．NH(ad)+2H(ad) D．N(ad)+3H(ad)

其中，NH₃(ad) $⇌$ NH₃(g) ∆H= kJ·mol^-1 ，若要使该平衡正向移动，可采取的措施是(填选项)。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

(2)、在上述实验条件下，向一密闭容器中通入 1molN₂和 3molH₂充分反应，达到平衡时放出 46kJ 热量，计算该条件下 H₂的转化率。

(3)、在 t ℃、压强为 3.6 MPa 条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比[c(H₂)：c(N₂)] 为 3 的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

反应 20 min 达到平衡，试求 0～20 min 内氨气的平均反应速率 v(NH₃)= MPa·min^-1^。若起始条件一样，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时 H₂的含量符合上图中点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。

(4)、在合成氨工艺中，未反应的气体(含不参与反应的惰性气体)可多次循环使用。当氢氮比[c(H₂)：c(N₂)]为 3 时，平衡时氨气的含量关系式为：ω (NH₃)=0.325·K_P·P·(1-i ) ² ， (K_P：平衡常数；P：平衡体系压强；i：惰性气体体积分数)。当温度为 500℃，不含惰性气体时，平衡体系压强为 2.4MPa，氨气的含量为 ω ，若此时增大压强，K_p 将(填“变大”、“变小”或“不变”)。若温度不变，体系中有 20%的惰性气体，欲使平衡时氨气的含量仍为 ω ，应将压强调整至 MPa。

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20. 铜是人类最早使用的金属之一，最近科学家发现 Cu 元素有很强的杀菌作用，还可代替Al 布线在硅芯片上。用黄铜矿(主要成分为 CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

回答下列问题：

(1)、S 和 O 相比，第一电离能较小的元素是；在下列图示中，Si 的基态价电子排布图是(填选项字母)。
A、 B、 C、 D、

(2)、Cu₂O 和 Cu₂S 均为离子晶体，Cu₂O 的熔点为 1235℃，Cu₂S 的熔点为 1130℃，Cu₂O熔点较高的原因是。

(3)、反应①、②中生成的气体 SO₂中心原子的杂化方式为，分子的立体构型为。

(4)、与 NH₃互为等电子体的粒子的化学式有 (写出一种)。工业上常用铜氨溶液制造人造丝，某学生做了如下实验：CuSO₄溶液 $\overset{氨水}{\to}$ 蓝色沉淀 $\overset{氨水}{\to}$ 深蓝色溶液，蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为。

(5)、Cu₂O 的晶胞结构如图所示，若原子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ ，则 C 原子的坐标参数为。若该晶体的密度为 dg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中 Cu 原子与 O 原子之间的距离为 pm。(用含 d 和 N_A的式子表示)。

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21. 化合物 J 具有镇痛作用，可以减轻病人的疼痛感，提高生活质量。其合成方法如下：

已知：

①R₁COOR₂+R₃CH₂COOR₄ $\overset{{CH}_{3} {CH}_{2} ONa}{\to}$ +R₂OH

② (R₁、R₂、R₃、R₄为氢或烃基)

③ 苯胺( )与甲基吡啶互为芳香同分异构体，吡啶的结构简式( )

(1)、A的名称为， E 中含氧官能团的名称为。

(2)、A →B的反应类型为。

(3)、F 的结构简式为。

(4)、G→J的化学方程式为。

(5)、满足下列条件的 E 的六元环芳香同分异构体有种。
a．环上有四个取代基，其中有三个相同且相邻的基团；

b．环上的一氯代物只有一种；

c．分子中含有一个甲基，不存在-NH-结构。

(6)、已知： (R、R’为烃基)。
是一种重要的化工中间体。以环己烯( )和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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