广东省梅州市2021年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2021-04-07 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）

A、粮食酿酒 B、烧结粘土制陶瓷 C、用赤铁矿石炼铁 D、打磨磁石制指南针

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2. 下列化学用语或模型正确的是（）

A、在潮湿的中性环境中，钢铁吸氧腐蚀的负极反应为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ B、CH₄ 分子的比例模型： C、结构示意图为的原子，可表示为 $_{17}^{35} Cl$ 或 $_{17}^{37} Cl$ D、H₂O₂的电子式：

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3. 大气中的自由基HO·来源于HNO₂的光解： ${HNO}_{2} \overset{hv}{\to} HO \cdot +NO$ (HO·可造成臭氧损耗)； $O_{3} \overset{hv}{\to} O \cdot {+O}_{2}$ ； $HO \cdot {+O}_{3} \overset{}{\to} {HO}_{2} \cdot {+O}_{2}$ ； ${HO}_{2} \cdot + O \cdot \overset{}{\to} HO \cdot + O_{2}$ ，下列说法错误的是（）

A、HNO₂可破坏大气中的臭氧层 B、HNO₂能使酚酞试液变红 C、HO·是臭氧层中促进O₃分解的催化剂 D、16gO₂和O₃的混合物中含有1mol氧原子

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4. 已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-⁵ ，往0.1mol·L^-¹ NH₃·H₂O中滴加盐酸，有关过程的说法错误的是（）

A、溶液中均存在： $c ({NH}_{4}^{+}) +c (H^{+}) =c ({OH}^{-}) +c ({Cl}^{-})$ B、溶液的导电能力先减小后增大 C、当 pH=11 时，溶液中氮元素主要以NH₃·H₂O形式存在 D、生成的 NH₄Cl溶液中继续滴加盐酸， ${NH}_{4}^{+}$ 的物质的量增大

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5. 下列叙述I和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述I	叙述Ⅱ
A	硝基苯的沸点比苯的沸点高	硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B	乙二酸可与KMnO₄溶液发生反应	乙二酸具有酸性
C	Na₂S 还原性强	Na₂S用于除去废水中的Cu²⁺和Hg²⁺
D	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列说法正确的是（）

A、苯与甲苯互为同系物，可用酸性 KMnO₄溶液进行鉴别 B、乙醇与乙醚互为同分异构体 C、蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快 D、纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖

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7. 设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、18g D₂O 含有 10N_A个质子 B、78g Na₂O₂中存在N_A个共价键 C、1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 N_A个 SO₃分子 D、0.1mol FeCl₃溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1 N_A个 Fe³⁺

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8. 如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究铜的精炼原理和电镀原理。下列说法正确的是（）

A、一段时间后，甲装置中溶液 pH升高 B、电解一段时间后，乙、丙装置中 CuSO₄溶液的浓度均不变 C、通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为 $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ D、丙装置中实现铁片上镀铜，b 应为铁片

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9. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是（）

A、装置X 还可以制取H₂、CO₂ 等气体 B、②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C、③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D、实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置Z中的酒精灯

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10. 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中发生反应： $2 N_{2} O_{3} (g) + 3 C (s) ⇌ 2 N_{2} (g) + 3 {CO}_{2} (g) ΔH>0$ ，若0~10s内消耗了2mol C，下列说法正确的是（）

A、0～10s内用C表示的平均反应速率为v(C)=0.1 mol·L^-1·s^-1 B、当v_正(N₂O₃)= v_逆(CO₂)时，反应达到平衡状态 C、升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D、该反应达平衡后，减小反应体系的体积，平衡向逆反应方向移动

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11. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是（）

A、碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)₃胶体，可用作净水剂 B、为防止 NH₄HCO₃分解，生产FeCO₃需在较低温度下进行 C、可用铁氰化钾溶液检验 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 是否被氧化 D、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶解度受温度的影响较大

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12. 香豆素类化合物广泛分布于植物界中，具有镇痛抗炎、抗艾滋病、降压、抗心律失常等多方面的生理活性。下列关于双香豆素( )的说法正确的是（）

A、属于芳香族化合物 B、分子中所有原子共平面 C、可与 FeCl₃ 溶液发生显色反应 D、分子中有 5 种不同化学环境的氢原子

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13. 科研人员提出CeO₂催化合成 DMC需经历三步反应，示意图如下。下列说法正确的是（）

A、反应过程中反应①、②、③中均有O—H 键生成 B、生成 DMC 总反应的原子利用率为100% C、CeO₂可有效提高反应物的平衡转化率 D、DMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 Na₂CO₃和甲醇

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14. 双极膜(CM/AM)在电场作用下能将水解离为H⁺和 OH^- ，用双极膜电解槽电解糠醛( )溶液制备糖醇( )和糠酸盐( )，电解时 ${MnO}_{2} / MnOOH$ 在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、通电时双极膜将水解离为 H⁺和 OH^- ， H⁺向Y电极方向移动 B、X 接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被氧化为糠醇 C、电解时，阳极反应为 $MnOOH - e^{-} + {OH}^{-} = {MnO}_{2} + H_{2} O$ D、生成糠酸盐的反应为 +MnO₂+H₂O $\overset{}{\to}$ +MnOOH

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15. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数 δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $δ(X)= \frac{n(X)}{{n(Fe)}_{总}}$ ]。下列说法正确的是（）

A、K₂FeO₄、H₂FeO₄都属于强电解质
B、25℃， $H_{2} {FeO}_{4} + H^{+} ⇌ H_{3} {FeO}_{4}^{+}$ 的平衡常数K＞100 C、A、C 两点对应溶液中水的电离程度： C ＜A D、由 B 点数据可知，H₂FeO₄的第一步电离常数 $K_{al} = 4.0 \times 10^{- 4}$

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16. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X未标注)（）

A、简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y B、简单离子半径：Y ＞Z C、W、Y、Z三种元素中组成的二元化合物只有两种离子化合物 D、该化合物中W、X、Y 都满足8电子稳定结构

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二、实验题

17. 为探究铜与稀硝酸反应的气体产物及亚硝酸对其反应速率的影响，进行如下实验。

(1)、实验一探究铜与稀硝酸反应的气体产物实验装置如图所示，气密性已检查。

已知： ${FeSO}_{4} + NO = [Fe (NO)] {SO}_{4}$ ，该反应较缓慢，待生成一定量 ${[Fe (NO)]}^{2 +}$ 时突显明显棕色。

实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是。

(2)、若装置 A中有 NO₂气体生成，则装置 B中的实验现象为。

(3)、若装置A中铜与稀硝酸反应只生成 NO气体，写出该反应的离子方程式，装置B中的实验现象为。

(4)、实验二实验一的过程中发现铜与稀硝酸反应比较慢，A中产生无色气体。查阅文献得知铜与浓 HNO₃反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO₂溶于水形成 HNO₂(弱酸，不稳定)，使反应加快。为了探究 HNO₂对铜与稀硝酸反应速率的影响，采用实验一的实验装置和操作，设计了如下实验。

实验序号	温度(℃)	6mol/L硝酸(mL)	铜片(g)	NaNO₂(g)	B中溶液变色的时间(s)
①	25	20	5	0	t₁
②	25	20	5	1.0	t₂

已知NO₂与 H₂O反应生成 HNO₂和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式。

(5)、上述实验②中加入1.0g NaNO₂ 固体的作用是。

(6)、实验测得 t₁＞t₂ ，可得出的结论是。

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三、原理综合题

18. 雾霾中有多种污染物，包含颗粒物(包括PM_2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO₂等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1)、有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：
①乙烯的燃烧热△H₁=a kJ·mol^-1；②N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H₂=b kJ·mol^-1 ，则乙烯和NO 反应的热化学方程式：C₂H₄(g)+6NO(g)=2CO₂(g)+3N₂(g)+ 2H₂O(l)△H=kJ·mol^-1(用字母a、b表示)。

(2)、已知SO₂(g)+NO₂(g) $⇌$ SO₃(g)+NO(g) △H=-42 kJ·mol^-1 ，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n₀(NO₂)/n₀(SO₂)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 NO₂的平衡转化率[α(NO₂)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中 C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是(填字母)。

A．升高温度 B．降低温度 C．用更好的催化剂 D．移去 SO₃

②若A点对应实验中，SO₂(g)的起始浓度为c₀mol·L^-1 ，经过t min 达到平衡状态，则该时段用 NO₂表示的平均化学速率为v(NO₂)=mol·L^-1·min^-1^。

(3)、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低 eV。

(4)、焦炭催化还原SO₂生成S₂的反应为2C(s)+2SO₂(g) $⇌$ S₂(g)+2CO₂(g)。实验测得：v_正=k_正·c²(SO₂)，v_逆=k_逆·c(S₂)·c²(CO₂)(k_正、k_逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol SO₂ ，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO₂的转化率为80%，则：
①。

②平衡时体系压强为p kPa，K_p为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则平衡常数K_p=(用含p的式子表示)。

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19. 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域，从钛白水解工业废酸(含Sc³⁺、TiO²⁺、Mn²⁺、H⁺、SO

_{4}^{2 -}

等离子)中提取氧化钪并制备三氯化钪(ScCl₃)的一种工艺流程如下：

已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体； $K_{sp} (AgCl)=2 .0 \times 10^{-10} {， K}_{sp} ({Ag}_{2} {CrO}_{4}) =2 .0 \times 10^{-12}$ 。

请回答下列问题：

(1)、在钛白水解工业废酸中，加入

H_{2} O_{2}

是为了使

{TiO}^{2 +}

转化为难萃取的

{[{TiO}_{2} (OH) {(H_{2} O)}_{4}]}^{+}

。

{[{TiO}_{2} (OH) {(H_{2} O)}_{4}]}^{+}

中Ti的化合价为+4，其中-1 价氧和-2 价氧的物质的量之比。

(2)、钪的萃取率(E%)与 O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如图，应选择最合适的 O/A 值为。

(3)、温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为10~15℃，其理由是。

T/℃	5	10	15	25	30
钪的萃取率/%	91.3	96	97.1	97.3	98.0
钛的萃取率/%	0.94	0.95	2.10	3.01	4.20

(4)、已知钪与铝类似，其氢氧化物具有两性。反萃取步骤中，碱性条件下双氧水可以氧化锰离子生成滤渣，写出该反应的离子方程式。

(5)、实验室模拟流程中 “灼烧”得到 Sc₂O₃ ，用来盛放被灼烧物的仪器为，写出由Sc₂O₃制备三氯化钪反应的化学方程式。

(6)、取 ScCl₃粗产品(含难溶 Sc₂O₃杂质)溶于水，配成溶液，采用K₂CrO₄为指示剂，用 AgNO₃标准溶液滴定，当溶液中出现的现象为时，说明已经达到滴定终点。当溶液中Cl^-恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10^-5mol·L^-1)时，此时溶液中

c ({CrO}_{4}^{2-})

的浓度等于mol·L^-1^。

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20. 在稀土开采技术方面，我国遥遥领先，无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题：

(1)、钴原子的价层电子的电子排布式为， Co⁴⁺中存在种不同能级的电子。

(2)、Co³⁺在水中易被还原成 Co²⁺ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

(3)、一种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构为，1mol 该配合物形成的配位键有mol，配位原子是，碳原子的杂化类型有。

(4)、钴蓝晶胞结构如下图所示，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为，晶体中Al³⁺占据O^2-形成的(填 “四面体空隙”或 “八面体空隙”)。N_A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为g·cm^-3(列计算式；1nm=10^-9m)。

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21. 药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒(2019—nCoV)有明显抑制作用；F是该药物合成的关键中间体，其合成路线如下：

已知： $R-OH \to_{Δ}^{{SOCl}_{2} 、催化剂} R-Cl$

回答下列问题：

(1)、A 的名称是。

(2)、B中所含官能团的名称是。由B生成C反应的化学方程式为。

(3)、由 C生成 D的反应类型为。

(4)、E 中含两个 Cl 原子，则E 的结构简式为。

(5)、G是C的同分异构体，并与C具有相同官能团的二取代芳香化合物，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为 2：2：2：1 的结构简式为、。

(6)、设计由、SOCl₂为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。

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